中考化学题型训练 4.docx

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中考化学题型训练4

题型训练（四）工艺流程图

类型1　制备提纯类　

1．[2017·重庆]A常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

图KZ4－1

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为____________________________________。

（2）反应Ⅰ中，通电时发生反应的方程式为NaCl＋3XNaClO3＋3H2↑，则X的化学式为________。

（3）反应Ⅱ的基本反应类型为________。

（4）该转化中可以循环利用的物质是____________（填名称）。

2．[2017·新疆]废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。

实验流程如图KZ4－2所示（部分生成物已略）：

图KZ4－2

（1）合金属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因________________________（用化学反应方程式解释）。

（3）步骤A化学反应方程式表示为：

2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。

（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为________。

3．[2016·湘潭]某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。

图KZ4－3

（1）固体A中含有____________（填化学式，下同）和________，无色气体X为________。

（2）步骤①中反应的化学方程式为________________________________，该反应属于四种基本类型中的________反应。

（3）操作a的名称为________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为________________。

（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。

4．[2017·重庆]A在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

图KZ4－4

（1）操作②的名称是______________。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为________________________、________________________。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________（填序号）进行检验。

A．碳酸钠溶液　　　B．铁粉　　　C．无色酚酞

5．[2017·大庆]钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。

工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工艺流程示意图如下：

图KZ4－5

请回答：

（1）钛合金属于________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛的化合价为________价。

（3）以CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为________________________________________。

（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成的钛的质量比为________。

（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2X＋6CO，则X的化学式为________。

6．[2016·北京]模拟某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。

综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图KZ4－6所示。

请回答：

图KZ4－6

（1）步骤①中，过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是________。

（2）步骤④中，加入的金属X所含元素是地壳中金属元素含量位居第二位的元素，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用________（填序号）。

A．磁铁B．CuSO4C．ZnD．稀盐酸

7．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

图KZ4－7

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为________________________________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有________________________________________________________________________

（填化学式）。

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____________。

（4）溶液A的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的质量。

8．竖炉冶铁工艺流程如图KZ4－8所示：

图KZ4－8

请回答下列问题。

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是________________________________________，冶炼出的铁水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理____________________________________________________________（写一个）。

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是________________。

9．[2016·北京]模拟氨碱法生产纯碱工艺如图KZ4－9所示，图中生成的NaHCO3受热后会转化成纯碱（已知碳酸钙在设备甲中高温分解生成二氧化碳和氧化钙）。

图KZ4－9

请回答下列问题。

（1）设备丙中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）设备乙中反应物所含元素除C、H、O外，还有____________（用元素符号表示）。

（3）设备丁中反应后的产物是________________________________________________________________________。

10．[2016·南通]煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。

图KZ4－10

（1）由煤的结构片段可知：

煤的组成元素中除含有C、H、O、S外还含有________________________________________________________________________

（填元素符号）。

（2）煤的焦化属于________变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为____________________________；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH4）2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是______（填序号）。

A．氯化钡　　　B．盐酸　　　　C．熟石灰

（3）煤的气化过程中的主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是________________。

（4）提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：

__________________________。

煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：

2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，煤中加入石灰石对环境的意义是__________________________________________。

11．[2017·内江]南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：

图KZ4－11

回答下列问题：

（1）操作a的名称是________。

（2）反应②的化学方程式为__________________________________。

（3）反应④的化学方程式为____________________________；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__________________________________。

（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：

先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是__________________________________。

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__________。

类型2　样品成分探究流程类　

12．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

图KZ4－12

下列判断正确的是（　　）

A．无色溶液B的溶质是硝酸钙

B．原溶液中的杂质一定是氯化钙

C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成

D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

13．[2016·德阳]实验室有一包固体混合物，可能由Fe（OH）3、KOH、Ba（OH）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。

某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程：

图KZ4－13

请回答下列有关问题。

（1）无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是________。

（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________________。

（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）这包固体混合物的成分是________________________________。

14．[2017·兰州]有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图KZ4－14所示（部分生成物未标出）：

图KZ4－14

根据实验过程中的现象判断：

（1）固体B的成分是________（填化学式，下同），a、b、c含同一操作，其名称是________。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是________________。

（3）写出反应③的化学方程式__________________________。

15．[2016·包头]固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲，进行如图KZ4－15所示实验。

（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）

图KZ4－15

试推断：

（1）沉淀C的化学式为________。

（2）X溶液中的溶质是__________（填化学式）。

（3）甲溶液中一定存在的阴离子是______________（填离子符号）。

（4）固体M最多由________种物质组成。

16．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。

现按图KZ4－16所示进行检验，出现的现象如图所述（假设过程中所有发生的反应