1617版 阶段强化训练2 突破34.docx

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1617版阶段强化训练2突破34

阶段强化训练

（二）　突破点3、4

[建议用时：

45分钟]

1．（2015·四川高考）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

D　[A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。

]

2．（2016·桂林月考）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）

【导学号：

14942021】

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③B．②③

C．③⑤D．①④

A　[①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。

]

3．（2016·安徽合肥二模）2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。

据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品。

下列说法错误的是（　　）

A．硝酸铵本身具有氧化性，受热或撞击易发生爆炸

B．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式为2CN－＋5H2O2===2HCO

＋N2↑＋4H2O

C．爆炸引发大火，应用大量水灭火

D．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起

C　[NH4NO3受热或撞击会产生大量气体，发生爆炸，A正确；B项，符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正确；C项，危化品中含有Na，若用水灭火会发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2与空气混合遇明火会进一步发生爆炸，错误；氧化性物质与还原性物质存放在一起，可能会发生反应甚至引起火灾或爆炸。

]

4．（2016·湖北鄂州三模）下列关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述中，不正确的是（　　）

A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

B．2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子

C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液

D　[反应中Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；2molSOCl2参加反应时，有1molS元素由＋4价变为0价，故转移4mol电子，B项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOCl2中S元素在反应中化合价降低，因此SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D项错误。

]

5．（2016·山东师大附中模拟）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

选项

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

将Na加入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C

用惰性电极电解NaCl溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

用惰性电极电解MgBr2溶液：

2Br－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Br2

D

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：

H＋＋OH－===H2O

稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H＋＋OH－===H2O

D　[金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，A项错误；向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B项错误；因Mg（OH）2难溶于水，所以电解产物是Mg（OH）2、H2、Br2，C项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D项正确。

]

6．（2016·西安模拟）在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中，能大量共存的离子组为（　　）

A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NH

、Na＋、AlO

C．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnO

、NO

C　[能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性。

I－具有还原性，能被Fe3＋氧化，A项错误；AlO

在酸性溶液中不能大量存在，且NH

与AlO

能发生水解相互促进的反应，B项错误；MnO

、NO

在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化，D项错误。

]

7．（2016·东北三校第二次联考）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2＋4HCl

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

D．向铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

D　[A项，HCl是强电解质，应拆为H＋、Cl－；B项，Fe3＋能与I－发生氧化还原反应；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D项，结合OH－的能力为Al3＋>NH

，故D项正确。

]

8．（2016·洛阳统考）下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）

A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－（5∶2∶7∶4）

B．NH

、Ba2＋、OH－、Cl－（1∶1∶1∶2）

C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－（1∶2∶3∶1）

D．K＋、H＋、I－、NO

（1∶1∶1∶1）

B　[Al3＋与OH－按物质的量之比2∶4混合时，有Al（OH）3沉淀生成，A项不符合题意；NH

与OH－按物质的量之比1∶1混合，恰好生成NH3·H2O，最终可得到无色、碱性、澄清溶液，B项符合题意；Fe3＋与S2－能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2＋，C项不符合题意；D项各离子在溶液中混合后，所得溶液不呈碱性，D项不符合题意。

]

9．（2016·潍坊月考）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：

下列说法正确的是（　　）

A．反应中NO2是还原剂

B．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质

C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4

D．反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4mol

D　[反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3（OH）3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为＋1价、O为－2价、C为＋4价、N为－3价，NO2中N为＋4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3，C项错误；反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4mol，D项正确。

]

10．（2016·温州第二外国语学校）某废水中可能存在的离子如下：

Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO

、CO

、S2－、SO

、SO

。

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是（　　）

【导学号：

14942022】

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3＋

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO

、S2－，不能确定是否含有SO

、SO

C　[所给离子中CO

、S2－、SO

均能与H＋反应生成气体，而CO

、S2－、SO

与Ag＋均不能大量共存，故原溶液中一定不含Ag＋，则淡黄色沉淀A为S，原溶液中一定含有S2－和SO

，因原溶液中可能还含有CO

，故气体A可能是纯净物也可能是混合物，A项错误，D项错误；Al3＋与S2－、SO

均不能大量共存，由实验②可确定原溶液中含有AlO

，溶液A中含有Al3＋，Al3＋与HCO

发生相互促进的水解反应，生成的气体B为CO2，沉淀B为Al（OH）3，B项错误；根据实验③可确定气体C为NH3，沉淀C中一定含有BaCO3，也可能含有BaSO4，C项正确。

]

11．（2016·湖北武汉调研节选）氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。

回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是________。

（2）写出NaCN的电子式：

________。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金。

“浸取”反应的氧化剂是________，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。

（5）工业NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为__________________________，该蓝色染料的化学式为________。

[解析]　（4）用NaCN溶液浸取含金矿石得到Na[Au（CN）2]，浸取前后Au的化合价由0→＋1，被氧化，而CN－的化合价没有变化，因此反应的氧化剂肯定来自自然环境，即空气中的氧气，还原1mol金要转移1mol电子，而每摩尔锌反应能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。

（5）通入Cl2时，Na4[Fe（CN）6]被Cl2氧化为Na3[Fe（CN）6]，即Fe元素由＋2价被氧化为＋3价，则Cl2被还原为Cl－，据此可写出反应的离子方程式。

蓝色染料由Na3[Fe（CN）6]与FeSO4反应生成，该反应不可能是氧化还原反应，应为复分解反应，蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2。

[答案]　

（1）A　

（2）Na＋[∶C⋮⋮N∶]－

（3）

＋2NH3===2NaCN＋3H2O

（4）O2　1∶2

（5）2[Fe（CN）6]4－＋Cl2===2[Fe（CN）6]3－＋2Cl－

Fe3[Fe（CN）6]2

12．（2016·郑州质检一）某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：

阳离子

Al3＋、Mg2＋、NH

、Na＋

阴离子

CO

、SiO

、AlO

、Cl－

取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如图所示：

（1）若X是NaOH溶液，则原溶液中一定含有的阴离子有________；BC段反应的离子方程式为________________________________________________

______________________________________________________________。

（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是________；AB段发生反应的总离子方程式为__________________；OA段生成沉淀的物质的量之比为______________。

[解析]　

（1）若X是NaOH溶液，则原溶液中含有Al3＋、Mg2＋、NH

，一定不含CO

（与Mg2＋不能大量共存）、SiO

、AlO

（与Al3＋、Mg2＋、NH

发生相互促进的水解反应），则一定含有的阴离子为Cl－。

（2）若X为盐酸，则OA段发生的反应为SiO

＋2H＋===H2SiO3↓和AlO

＋H2O＋H＋===Al（OH）3↓，由于Al3＋、Mg2＋、NH

不能与SiO

、AlO

大量共存，故原溶液中的金属阳离子只能为Na＋。

BC段发生的反应为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，根据Al元素守恒，可知AlO

生成Al（OH）3所需盐酸的体积为BC段消耗盐酸的体积的

，而OA段共消耗盐酸的体积为BC段消耗盐酸的体积的4倍，故生成H2SiO3和生成Al（OH）3消耗盐酸的体积比为

∶

，结合离子方程式SiO

＋2H＋===H2SiO3↓和AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，可知OA段生成的n（H2SiO3）∶n[Al（OH）3]＝11∶2。

[答案]　

（1）Cl－　Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（2）Na＋　CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑　n（H2SiO3）∶n[Al（OH）3]＝11∶2

13．（2016·无锡模拟）稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为＋3价。

无论是航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎是无所不在。

其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。

我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：

①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

请回答下列问题：

（1）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有______________________________。

（2）①欲从过滤Ⅰ所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a．NaOH溶液　b．氨水　c．CO2　d．HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________。

（3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋的平衡常数K＝________________________。

（4）写出煅烧过程的化学方程式：

________________________________

_________________________________________________________。

[解析]　

（1）钇矿石与氢氧化钠共熔，加水溶解后得硅酸钠溶液和铍酸钠溶液，同时还产生了氢氧化钇和三氧化二铁沉淀，加盐酸、氨水调节pH后加入草酸，此时的沉淀为草酸钇，溶液中存在氯化铵和草酸铵。

（2）①想从过滤Ⅰ所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用盐酸和氨水两种试剂，在适合的pH下即可形成沉淀；②Na2BeO2与足量盐酸发生反应，生成氯化铍、氯化钠和水，离子反应方程式为BeO

＋4H＋===Be2＋＋2H2O。

（3）Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38＝c（Fe3＋）×c3（OH－），那么c3（OH－）＝

，则c3（H＋）＝

，则K＝

＝2.5×10－5。

（4）煅烧草酸钇的方程式为Y2（C2O4）3

Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑。

[答案]　

（1）氯化铵、草酸铵

（2）①b　②BeO

＋4H＋===Be2＋＋2H2O

（3）2.5×10－5

（4）Y2（C2O4）3

Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑

14．（2016·襄阳调研节选）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。

工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

（1）上述各步反应中属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

（2）第①步，含Cr2O

的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出并配平反应的离子方程式：

________________________________________

__________________________________________________________。

（3）第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀。

处理后，沉淀物中除了Cr（OH）3外，还有____________、____________（写化学式）。

已知Cr（OH）3性质类似Al（OH）3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr（OH）3的离子方程式___________________________________________________________________

______________________________________________________________、

______________________________________________________________。

（4）回收所得的Cr（OH）3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。

纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

①Cr2O

＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②2S2O

＋I2===S4O

＋2I－

准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________（保留四位有效数字）。

[解析]　

（1）①中铬元素由＋6价降至＋3价，④中铬元素由＋3价升至＋6价。

（2）亚铁离子具有强还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。

（3）加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr（OH）3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。

氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：

Cr（OH）3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：

NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr（OH）3↓＋NaHCO3。

（4）根据反应得关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n（Na2S2O3）＝6n（K2Cr2O7），c（Na2S2O3）＝

＝0.1000mol·L－1。

[答案]　

（1）①④

（2）Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

（3）Fe（OH）3　CaSO4　Cr（OH）3＋OH－===CrO

＋2H2O　CrO

＋CO2＋2H2O===Cr（OH）3↓＋HCO

（4）0.1000mol·L－1