1617版 阶段强化训练2 突破34.docx

1、1617版 阶段强化训练2 突破34阶段强化训练(二)突破点3、4建议用时：45分钟1(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂DA.明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故

2、D项正确。2(2016桂林月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() 【导学号：14942021】FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 BC DA可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示Cl2与H2O的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。3(2016安徽合肥二模)2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据

3、报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是()A硝酸铵本身具有氧化性，受热或撞击易发生爆炸B氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式为2CN5H2O2=2HCON24H2OC爆炸引发大火，应用大量水灭火D硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起CNH4NO3受热或撞击会产生大量气体，发生爆炸，A正确；B项，符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正确；C项，危化品中含有Na，若用水灭火会发生2Na2H2O=2NaOHH2，H2与空气混合遇明火会进一步发生爆炸，错误；氧化性物质与还原性物质存放在一起，可能会

4、发生反应甚至引起火灾或爆炸。4(2016湖北鄂州三模)下列关于反应4Li2SOCl2=4LiClSSO2的叙述中，不正确的是()ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D反应中Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；2 mol SOCl2参加反应时，有1 mol S元素由4价变为0价，故转移4 mol电子，B项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOCl2中S元素在反应中化合价

5、降低，因此SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D项错误。5(2016山东师大附中模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：

6、2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2OD金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，A项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，B项错误；因Mg(OH)2难溶于水，所以电解产物是Mg(OH)2、H2、Br2，C项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D项正确。6(2016西安模拟 )在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中，能大量共存的离子组为()AFe3、Na、Br BN

7、H、Na、AlOCBa2、Al3、Cl DK、MnO、NOC能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性。I具有还原性，能被Fe3氧化，A项错误；AlO在酸性溶液中不能大量存在，且NH与AlO能发生水解相互促进的反应，B项错误；MnO、NO在酸性条件下具有强氧化性，能将I氧化，D项错误。7(2016东北三校第二次联考)下列离子方程式书写正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2：Fe22HH2O2=Fe32H2OD向铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入少量

8、Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4DA项，HCl是强电解质，应拆为H、Cl；B项，Fe3能与I发生氧化还原反应；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；D项，结合OH的能力为Al3NH，故D项正确。8(2016洛阳统考)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO (1111)BAl3与OH按物质的量之比24混合时，有Al(OH)3沉淀生成，A项不符合

9、题意；NH与OH按物质的量之比11混合，恰好生成NH3H2O，最终可得到无色、碱性、澄清溶液，B项符合题意；Fe3与S2能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2，C项不符合题意；D项各离子在溶液中混合后，所得溶液不呈碱性，D项不符合题意。9(2016潍坊月考)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()A反应中NO2是还原剂BC3N3(OH)3与HNCO为同一物质CHNCO与NO2反应的化学计量数之比为34D反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 molD反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(

10、OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为1价、O为2价、C为4价、N为3价，NO2中N为4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为43，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。10(2016温州第二外国语学校)某废水中可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、CO、S2、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是() 【导学号：14942022】A根据实验中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄

11、色沉淀A一定是AgBrB根据实验中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3C根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D原溶液中肯定含有Na、AlO、S2，不能确定是否含有SO、SOC所给离子中CO、S2、SO均能与H反应生成气体，而CO、S2、SO与Ag均不能大量共存，故原溶液中一定不含Ag，则淡黄色沉淀A为S，原溶液中一定含有S2和SO，因原溶液中可能还含有CO，故气体A可能是纯净物也可能是混合物，A项错误，D项错误；Al3与S2、SO均不能大量共存，由实验可确定原溶液中含有AlO，溶液A中含有Al3，Al3与H

12、CO发生相互促进的水解反应，生成的气体B为CO2，沉淀B为Al(OH)3，B项错误；根据实验可确定气体C为NH3，沉淀C中一定含有BaCO3，也可能含有BaSO4，C项正确。11(2016湖北武汉调研节选)氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：(1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是_。(2)写出NaCN的电子式：_。(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。_。(4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到NaAu(CN)2(二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原N

13、aAu(CN)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是_，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。(5)工业NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为_，该蓝色染料的化学式为_。解析(4)用NaCN溶液浸取含金矿石得到NaAu(CN)2，浸取前后Au的化合价由01，被氧化，而CN的化合价没有变化，因此反应的氧化剂肯定来自自然环境，即空气中的氧气，还原1 mol金要转移1 mol电子，而每摩尔锌反应能转移2 mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为12。(5)通入Cl2时，Na4Fe(CN)6被Cl2氧化为Na3Fe(CN)6，即Fe元素由2价被氧化为3价，则Cl2被还原

14、为Cl，据此可写出反应的离子方程式。蓝色染料由Na3Fe(CN)6与FeSO4反应生成，该反应不可能是氧化还原反应，应为复分解反应，蓝色染料的化学式为Fe3Fe(CN)62。答案(1)A(2)NaCN(3) 2NH3=2NaCN3H2O(4)O212(5)2Fe(CN)64Cl2=2Fe(CN)632ClFe3Fe(CN)6212(2016郑州质检一)某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：阳离子Al3、Mg2、NH、Na阴离子CO、SiO、AlO、Cl取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂X的体积(V)关系如图所示：(1)若X是NaOH溶液，则原溶液中一定含有

15、的阴离子有_；BC段反应的离子方程式为_。(2)若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是_；AB段发生反应的总离子方程式为_；OA段生成沉淀的物质的量之比为_。解析(1)若X是NaOH溶液，则原溶液中含有Al3、Mg2、NH，一定不含CO (与Mg2不能大量共存)、SiO、AlO (与Al3、Mg2、NH发生相互促进的水解反应)，则一定含有的阴离子为Cl。(2)若X为盐酸，则OA段发生的反应为SiO2H=H2SiO3和AlOH2OH=Al(OH)3，由于Al3、Mg2、NH不能与SiO、AlO大量共存，故原溶液中的金属阳离子只能为Na。BC段发生的反应为Al(OH)33H=Al33H2O，

16、根据Al元素守恒，可知AlO生成Al(OH)3所需盐酸的体积为BC段消耗盐酸的体积的，而OA段共消耗盐酸的体积为BC段消耗盐酸的体积的4倍，故生成H2SiO3和生成Al(OH)3消耗盐酸的体积比为，结合离子方程式SiO2H=H2SiO3和AlOHH2O=Al(OH)3，可知OA段生成的n(H2SiO3)nAl(OH)3112。答案(1)ClAl(OH)3OH=AlO2H2O(2)NaCO2H=H2OCO2n(H2SiO3)nAl(OH)311213(2016无锡模拟)稀土元素是周期表中B族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为3价。无论是

17、航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎是无所不在。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe32.73.7Y36.08.2Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O请回答下列问题：(1)过滤所得滤液的溶质主要有_。(2)欲从过滤所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液b氨水cCO2dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应

18、的离子方程式：_。(3)已知25 时，KspFe(OH)341038，则该温度下反应Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡常数K_。(4)写出煅烧过程的化学方程式：_。解析(1)钇矿石与氢氧化钠共熔，加水溶解后得硅酸钠溶液和铍酸钠溶液，同时还产生了氢氧化钇和三氧化二铁沉淀，加盐酸、氨水调节pH后加入草酸，此时的沉淀为草酸钇，溶液中存在氯化铵和草酸铵。(2)想从过滤所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好选用盐酸和氨水两种试剂，在适合的pH下即可形成沉淀；Na2BeO2与足量盐酸发生反应，生成氯化铍、氯化钠和水，离子反应方程式为BeO4H=Be22H2O。(3)KspFe(OH)34.010

19、38c(Fe3)c3(OH)，那么c3(OH)，则c3(H)，则K2.5105。(4)煅烧草酸钇的方程式为Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2。答案(1)氯化铵、草酸铵(2)bBeO4H=Be22H2O(3)2.5105(4)Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO214(2016襄阳调研节选)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)第步，含Cr2O的废水在酸性条件下用绿矾FeSO47H2O处理，写出并配平反应的离

20、子方程式：_。(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_、_(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式_、_。(4)回收所得的Cr(OH)3，经步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O2S2OI2=S4O2I准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S

21、2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。解析(1)中铬元素由6价降至3价，中铬元素由3价升至6价。(2)亚铁离子具有强还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO2CO22H2O=Cr(OH)3NaHCO3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O73I26Na2S2O3，n(Na2S2O3)6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)0.100 0 molL1。答案(1)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)Fe(OH)3CaSO4Cr(OH)3OH=CrO2H2OCrOCO22H2O=Cr(OH)3HCO(4)0.100 0 molL1