电解质教学设计.docx

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电解质教学设计

高一化学必修1

第2章元素与物质的分类

第2节电解质

第1课时

【教材分析与教法说明】

物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此有必要让学生进入这个认识领域。

物质进入水中会发生什么变化？

酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？

这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。

根据课题内容，用到教学方法：

1、实验教学法2、问题式教学法。

3、启发式教学法。

4、比较式教学法。

这节课涉及较多基本概念，学生学习起来有一定难度，在教法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。

在学法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察—发现问题—讨论—解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。

【教学目标】

知识与技能

1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。

2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。

3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。

过程与方法：

1、学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

2、学会化学知识的综合运用，培养和锻炼自己通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

情感态度与价值观：

通过对化学知识的理解和运用，体验科学的内涵和本质，培养务实求真、尊重科学、相信科学的情感。

【教学重点与对策】

1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。

2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。

【教学难点与对策】

能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。

【教学过程设计】

【教学程序】

教学内容

教学活动

设计意图

教师活动

学生活动

[提问]

身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？

学生思考

生活中的例子引人新课。

[过渡]

导电性实验是科学研究中经常用到的一种实验。

在物理学上，根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体。

现在我要给同学们做个演示实验。

仔细观察。

引起学生的学习兴趣。

[演示实验]

【介绍实验原理】

NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液、蔗糖水溶液、酒精的导电性实验。

这是一套简单的导电性装置，烧杯中放入待检验的物质，插入两个电极，根据灯泡的亮度来检验物质的导电性。

用到的药品：

NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液、蔗糖水溶液、酒精。

观察实验现象：

连接NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液的小灯泡发光，连接酒精、蔗糖水溶液的小灯泡不发光。

通过实验使学生对电解质与非电解质有直观的认识。

[提问]

这说明了什么问题？

盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电。

蔗糖溶液、无水乙醇不导电。

[过渡]

像NaCl、HCl、NaOH这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态下能够导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质。

阅读理解

让学生重视阅读，从自主阅读中学习，引出电解质与非电解质的概念。

[投影]

一、电解质及其电离

1、电解质和非电解质

请同学们阅读课本P40第二段，理解电解质和非电解质的概念。

一、电解质及其电离

1、电解质和非电解质

电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

在教师的引导下，自行得出非电解质的概念。

使学生借助对比方法，在电解质概念的基础上得出非电解质的概念。

[设问]

你是如何来理解这两个概念的？

教你几招：

1、是什么？

2、需要具备什么条件？

3、有哪些注意的地方？

4、举例说明（典型例子）

根据教师提示对概念进行细致的分析

教会学生从哪些方面对概念进行分析理解。

[强调]

巩固概念

【板书】

1、是化合物。

在上节课的学习中，我们将物质进行分类，化合物在分类中属于什么？

（属于纯净物）

2、在水溶液或熔融状态下能够导电的。

在水溶液和熔融状态下都不能导电的。

3、“或”、“都”

归纳反馈

对电解质和非电解质进行对比分析。

[问题探究]

1、为什么NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液能导电？

蔗糖溶液不导电，与蔗糖溶液相比，从微观上说NaCl等在水的作用下发生什么变化？

2、它与金属导电又有何不同？

思考

引起学生思考。

[信息给予]

物质导电的条件

①电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的。

②带电微粒有：

电子，离子。

③导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。

金属导电是因为有自由移动带电微粒——电子，溶液可以导电也是因为有自由移动的带电微粒，预测是带正电荷和负电荷的阴阳离子。

学生对材料的分析能力和知识的迁移能力。

【视频】

NaCl溶液能导电是因为NaCl晶体在水的作用下发生了某些变化？

请同学们阅读课本P41电解质的电离

【视频】NaCl溶于水的过程。

（形成自由移动的Na+和Cl-）

阅读理解

通过阅读、视频，对NaCl溶液中自由移动的带电微粒有一个直观的理解。

【视频】

【板书】

1、NaCl还能在什么条件下形成自由移动的离子？

2、电离：

溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

（电离的概念你是如何理解的？

是什么？

在什么条件下？

注意什么？

）

3、蔗糖晶体和蔗糖溶液为什么不能导电？

4、实验中能导电的盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的溶质从组成特点和所具有的性质分别属于哪类物质？

1、熔融

2、理解。

①是离解成自由移动的离子的过程。

②在溶解于水或受热熔化时。

③注意“或”。

3、理解

4、酸、碱、盐

引出电离的概念。

复习如何对概念进行分析。

完善对概念的深层理解。

【练习】

下列物质

①能导电的是（）　

②属于电解质的是（）

③属于非电解质的是（）

④既不属于电解质又不属于非电解质的是（）

A．固体NaClB．液态NaClC．KNO3溶液D．蔗糖晶体E．盐酸　F．铜

G．无水乙醇H．液态NaOHI．蔗糖溶液

①BCEFH

②ABCH

③DG

④CEFI

[比较]

对概念你有了更深刻的理解了吗？

电解质

非电解质

所属类别

化合物

化合物

分类依据

在水溶液或熔融状态下能够导电

在水溶液和熔融状态下都不能够导电

注意

“或”，二者有一即可

“都”，二者都不能

实例

 HCl、NaOH、NaCl

 乙醇、蔗糖

物质类别

 酸、碱、盐

大多数有机物

本质

 电离

不电离

[过渡]

在化学上我们用电离方程式来表示电离。

同时电离方程式还可以表示电离出离子的数量关系。

[投影]

3.电离方程式

2.电离方程式

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

NaCl=Na++Cl-

理解记忆。

明确给出电离的概念及表示方法，使学生学会书写电离方程式。

[学生练习]

师：

请分别书写下列各组物质的电离方程式。

1.H2SO4、HNO3

2.KOH、Ba（OH）2

3.CuSO4、BaCl2

1.H2SO4、HNO3

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

2.KOH、Ba（OH）2

KOH=K++OH-

Ba（OH）2=Ba2++2OH-

3.CuSO4、BaCl2

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

使学生练习书写电离方程式，为后面离子方程式的书写打好基础。

[提问]

[投影]

酸、碱、盐的定义

如何进一步从电离的角度认识酸、碱、盐？

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

3、电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

使学生从本质上认识酸、碱、盐，并理解酸、碱、盐全部是电解质。

[讨论]

（1）在电离过程中，原子团拆不拆开？

（2）电离出离子的数量关系与什么有关？

（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？

-

（1）不拆。

（2）与化学式中的数量关系相同。

（3）相等。

（4）第一组电离时生成的阳离子全部是氢离子；第二组电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子；第三组电离时生成金属阳离子和酸根阴离子。

通过讨论使学生进一步熟悉电离方程式的书写，并从电离的角度认识酸、碱、盐。

【过渡】

像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态下能导电，所以它们都是电解质。

使学生理解并记忆酸、碱、盐是电解质的重要结论。

【迁移应用】

身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？

人体的汗液中含有NaCl等电解质，易导电。

使学生能运用电解质的知识分析并解决身边的化学问题。

【实验2】

同浓度的盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、弱酸的导电性实验。

仔细观察

得出强电解质和弱电解质的概念

弱电解质电离方程式的书写

CH3COOH

NH3·H2O

H2O

[小结]

一、电解质及其电离

1、电解质和非电解质

2、电解质的电离

同教师一起回顾本节课的主要内容。

突出本节课的重点。

[形成性检测]

1.下列物质能导电的是（）

A.熔融NaClB.KNO3晶体

C.CuSO4晶体D.无水乙醇

2.下列电离方程式错误的是（）

A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B.KCl=K++Cl-

C.HCl=H++Cl-D.Na2CO3=Na++CO32-

1、A

2、D

检测学生对本节重点知识的掌握情况。

板书设计第二节电解质

一．电解质及其电离

1、电解质和非电解质

（1）电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质：

在在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2、电解质的电离

（1）定义：

物质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

（2）表示方法：

电离方程式HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

第2课时

【教材分析与教法说明】

酸、碱、盐在水溶液中的反应是如何发生的？

发生反应需要有什么条件？

建立离子反应的观念，并学会用离子方程式来表示一类反应。

对学习选修《化学反应原理》第3章物质在水溶液中的行为打下良好的基础。

通过“演示实验”、“知识点击”、“方法导引”等途径，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

【教学目标】

（一）知识与技能目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐相互间反应的离子方程式。

（二）过程与方法目标

1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、通过“演示实验”、“知识点击”、“方法导引”等途径，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“阿累尼乌斯----电离理论创建之父”的介绍，让学生感受到科学家对科学真理的执着追求的精神。

培养学生的科学态度。

【教学重、难点与对策】

（一）知识与技能的重、难点

电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写。

（二）过程与方法的重、难点

形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径。

【教学过程设计】

【教学程序】

师生活动

设计意图说明及教学中可能出现的情况

教师活动

学生活动

【引入】无论是烟波浩荡的海洋，还是盎然生机的动植物，在自然界的到处都存在着水溶液。

无论是人类对生命中营养素的吸收，还是科研环境中各种各样的化学研究，从生产到生活，以至于到科研，到处是溶液中起着重要的作用。

那么，你是不是非常想知道，物质溶于水后会发生什么样的变化呢，它到了水中是什么样的存在形式呢，到了水中，它们会不会发生相互变化呢？

这节课就带领大家一起走进水溶液，认识物质在水溶液中变化的奥秘。

【板书】二、电解质在水溶液中的反应

【实物投影】H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液

【思考】在他们的水溶液中，分别是以什么样形式存在的，请用化学语言描述。

如果把两种溶液混合，微粒间能否发生相互作用呢？

若作用，他们的实质是什么呢？

【演示实验】先向Ba（OH）2溶液中加入酚酞溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸（把电流表改为小灯泡）（指导学生边观察实验边做好实验记录）。

【问题探究】1.溶液颜色为什么会由红色变无色？

2.为什么会生成白色沉淀？

3.灯泡的亮度为什么由亮变暗？

4.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是什么？

【迁移应用】请从电解质电离的角度结合实验分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点

1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应

2、NaOH溶液与盐酸的反应（碱中滴入几滴酚酞）

3、Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应

【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。

结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐等电解质之间发生离子反应的条件。

【讲解】电解质在水溶液中的反应，很多情况下，也不是所有离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，称作为离子方程式。

下面我们来学习离子方程式的书写。

【板书】2.离子方程式

【讨论交流】自学教材第42页“交流·研讨”所介绍的离子方程式的书写方法。

强调：

①难溶于水的反应物、气态反应物等，用化学式来表示②注意电荷守恒及微粒种类和数量守恒。

【练习】请按照上述方法书写下列反应的离子方程式

（1）NaOH溶液与CuSO4溶液的反应

（2）KOH溶液与Cu（NO3）2溶液的反应

（3）Ba（OH）2溶液与CuCl2溶液的反应

（4）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应

（5）KOH溶液与盐酸的反应

（6）Ba（OH）2溶液与盐酸的反应

【讨论】对上述各反应的离子方程式进行比较，你发现了什么？

你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？

【过渡】既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。

【逆向思维】请将下列离子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”分别改写成不同的两个化学方程式。

【过渡】离子反应的认识和离子方程式的书写，还需要大家在今后的学习中继续体会。

今天我们所学习的水溶液里电解质的相互作用源自于电解质在水中的电离，大家知道电离理论是谁提出的吗？

【介绍】阿累尼乌斯（Arrhenius）与电离理论

【思考题】

1、请你用所学的离子反应的知识，设计一个实验方案判断某溶液中是否存在氯离子。

2、通过方法导引，了解离子方程式的另外一种书写方法。

【板书】3、离子检验

聆听

【学生讨论并归纳】硫酸与Ba（OH）2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba（OH）2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→溶液由红色变无色，即溶液碱性减弱，证明OH-和H+结合生成了水→不难推断，白色沉淀是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4→灯泡渐渐变暗，说明溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

【学生讨论并归纳】人们发现：

酸、碱、盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成。

【学生讨论归纳】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。

【学生讨论归纳】离子方程式的意义：

离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。

【学生讨论归纳】向溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓

对今天的话题产生兴趣。

以H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液反应为例，具体分析说明微粒反应的实质，然学生建立微粒反应观。

学以致用，学会用离子的观念来解释溶液的反应。

学会书写离子方程式

练习，巩固

离子方程式的含义

建立化学情感

板书设计

二、电解质在水溶液中的反应

1、离子反应：

在溶液中有离子参加的化学反应。

2、离子方程式

3、离子检验：

Ag++Cl-=AgCl↓

【知识信息纲要】

物质在水溶液中的行为

水溶液中的微粒来自于哪儿

这些微粒在水中会不会发生相互作用

如何用化学语言来描述这种作用

【布置作业】