人教版九年级化学计算题中考真题专项练习解析版.docx
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人教版九年级化学计算题中考真题专项练习解析版
化学计算题中考真题专项练习
一、计算题（
1.
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求
（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．
（2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g．
（3）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
2.徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
l.0g
笫四次加入10g
0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是______g．
（2）10g稀盐酸能与______g碳酸钙正好完全反应．
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．
3.
有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：
（1）样品中金属铜的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
4.
测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（已知CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是______g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数。
5.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度进行了相关的实验，实验测得相关数据如图所示：
计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）该溶液中过氧化氢的质量．
6.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：
取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）实验中生成氢氧化铜的质量为______g；
（2）300g该废水中硫酸铜的质量；
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
7.
兴趣小组的同学为了研究（Cu-Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：
（1）反应的硫酸质量为______g；
（2）求样品中铜的含量。
8.
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有______．
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为______．
（3）计算生成溶液中溶质的质量分数．（小数点后保留一位小数）
9.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：
小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：
求：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是______；
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
10.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品20.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸100.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为113.4g．
（1）生成CO2的质量______．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
11.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其它物质不与盐酸反应，不考虑水的蒸发等）
（1）根据______得出二氧化碳的质量为______．
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】1.6 2.5
【解析】
解：
（1）由图示可得生成氧气质量为1.6g；
（2）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：
生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
解得 x=3.4g
故答案为：
（1）1.6；
（2）2.5；（3）原过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g．
（1）由图示可得生成氧气质量；
（2）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．
（3）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量．
本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．
2.【答案】3.4；1.0
【解析】
解：
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g．
设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
=
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%
答：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是3.4g．
（2）10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应．
（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g．根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
3.【答案】
（1）19.5
（2）解：
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
=
=
x=13g
y=19.6g
混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=19.6%
答：
所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
解：
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
=
=
x=13g
y=19.6g
混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=19.6%
答：
（1）样品中金属铜的质量是19.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4.【答案】
（1）2
（2）80%
（3）解：
设恰好反应时，氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2g x
根据：
=
解得x=1.46g
由题图分析可知，10g稀盐酸恰好与2g碳酸钙反应，所以稀盐酸溶质的质量分数为：
答：
稀盐酸溶质的质量分数为14.6%
【解析】
【分析】
本题有一定难度，根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，根据碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，根据碳酸钙质量算出氯化氢的质量，再除以10g即可。
【解答】
（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g，故填：
2；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
，故填：
80%；
（3）根据碳酸钙的质量通过化学方程式可求出参加反应的盐酸中溶质的质量，然后结合溶质质量分数的求算公式可求出稀盐酸中溶质的质量分数。
5.【答案】解：
（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
答：
该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g．
故答案为：
（1）1.6g；
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g．
【解析】
根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生成的氧气的质量，所以可以根据氧气的质量求算参加反应的过氧化氢的质量．
根据化学返程时计算，首先要确定计算的有效数据，进而根据方程式计算．
6.【答案】4.9
【解析】
解：
（1）由反应图象中的曲线可得知恰好完全反应时生成沉淀4.9g；
（2）设300g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
x y×20% 4.9g
x=8g
y=20g
设300g该废水中H2SO4的质量为z
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z （80g-20g）×20%
z=14.7g
该废水中硫酸的溶质质量分数=
100%=4.9%。
答案：
（1）4.9；
（2）300g该废水中硫酸铜的质量8g
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
（1）由反应图象中的曲线可得知恰好完全反应时生成沉淀4.9g；
（2）向含有硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸进行反应，待硫酸完全反应时氢氧化钠继续与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；由反应图象中的曲线可得知恰好完全反应时生成沉淀4.9g时消耗氢氧化钠溶液的总质量为80g；根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，利用生成沉淀的质量可计算出废水中硫酸铜的质量及反应所消耗氢氧化钠的质量；
（3）加入的氢氧化钠总质量与形成沉淀所消耗的质量的差即为中和硫酸时所消耗的氢氧化钠，由此质量可根据反应的化学方程式计算出废水中硫酸的质量，最后利用硫酸质量与300g废水的质量比计算该废水中硫酸的溶质质量分数。
对反应的图象中曲线进行分析，该曲线的起点表示硫酸被完全反应、折点表示硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
7.【答案】
（1）9.8；
（2）67.5%
【解析】
解：
（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设硫酸的质量为x，锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
y x 0.2g
x=9.8g
y=6.5g
故答案为：
9.8；
（2）样品黄铜中铜的含量是：
100%=67.5%，
答：
样品黄铜中铜的含量是67.5%。
Cu-Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答。
本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、化学方程式的计算进行解决问题的能力，由关系图确定产生氢气的质量是正确解答本题的关键。
8.【答案】Na+、H+、SO42-；0.8g
【解析】
解：
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：
Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：
16g×5%=0.8g；
（3）生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 142
0.8g x
x═1.42g，
完全反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%=5.5%，
答案：
（1）Na+、H+、SO42-；
（2）0.8g；（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为5.5%．
（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出硫酸钠的溶质再求出生成溶液中溶质的质量分数．
此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．
9.【答案】80%
【解析】
解：
（1）根据固体最后剩余2g可知，杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为
×100%=80%；
（2）设参加反应的盐酸的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
=
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：
×100%=10%
答：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%；
（2）所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10%。
根据图可知，10g样品中杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g，可求赤铁矿中氧化铁的质量分数。
根据8g氧化铁和109.5g盐酸结合对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量，进而求算其质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10.【答案】6.6g
【解析】
解：
（1）生成CO2的质量为：
20.0g+100.0g-113.4g=6.6g，
故填：
6.6g．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 6.6g
=
，
x=15.0g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=75.0%，
答：
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75.0%．
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
11.【答案】
（1）质量守恒定律；2.86g；
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g•x 2.86g
，x=65%
答：
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%。
【解析】
解：
（1）根据质量守恒定律知，产生二氧化碳的质量为10g+90g-97.14g=2.86g．
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g•x 2.86g
，
x=65%
答：
（1）质量守恒定律；2.86g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%．
（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度较大。
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