B．向0.1mol·L－1的氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－amol·L－1
C．向AgCl悬浊液中加少量水，溶液中Ag＋浓度和AgCl的Ksp均不变
D．已知Ka（CH3COOH）>Ka（HClO），则pH相同的
①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c（Na＋）：
①>②>③
答案 A
解析 根据A－＋H2B（过量）===HA＋HB－，可知酸性：
H2B>HA，酸性越强，其阴离子结合H＋的能力越弱，因此结合H＋的能力：
A－>HB－，不能比较A－与B2－结合H＋的能力强弱，A错误；向氨水中滴加盐酸至恰好完全中和时，溶液中的溶质为NH4Cl，溶液显酸性，NH
水解促进水的电离，则由水电离产生的c（OH－）＝c（H＋）＝10－amol·L－1，B正确；向AgCl悬浊液中加少量水，溶液仍为AgCl饱和溶液，温度不变，Ksp不变，Ag＋浓度也不变，C正确；NaOH是强碱，根据电离平衡常数大小可得酸性：
CH3COOH>HClO，根据“越弱越水解”，要达到相同pH，三种溶液的浓度关系为①>②>③，故溶液中的c（Na＋）：
①>②>③，D正确。
7．最近，科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．该装置只有化学能转化为电能
B．氮化镓电极是阴极
C．导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成1molO2
D．铜电极表面的电极反应式：
CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
答案 D
解析 根据题图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，A错误；根据电子流向知，GaN电极是负极，B错误；负极的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成0.5molO2，C错误；Cu电极是正极，正极的电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，D正确。
选择套题满分练6
1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是（ ）
A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放
B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
C．用如图所示方法可改良碱性土壤
D．用Ba（OH）2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染
答案 A
解析 水在太阳能下分解生成H2，不产生碳排放，A正确；聚乙烯的使用为“白色污染”的主要原因，B错误；用熟石灰应改良酸性土壤，C错误；Ba2＋本身也属于重金属，有毒，D错误。
2．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．甲烷不能发生氧化反应
B．乙烯和苯均能发生加成反应
C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水
D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
答案 B
解析 CH4可以在O2中燃烧，能发生氧化反应，A错误；CH2===CH2的官能团为碳碳双键，苯中含有苯环，均能发生加成反应，B正确；CH3COOCH2CH3不溶于水，C错误；甲苯分子中—CH3的碳原子为饱和碳原子，与和它直接相连的原子形成四面体构型，故甲苯中所有原子不可能处于同一平面，D错误。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．1mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NA
B．常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数大于3NA
C．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO
和CO
的数目之和小于0.1NA
D．2L0.1mol·L－1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA
答案 B
解析 1mol铁与足量Cl2完全反应时，铁全部被氧化成Fe3＋，转移电子数为3NA，A正确；常温常压下，22.4LNH3的物质的量小于1mol，所含的共价键数小于3NA，B不正确；根据物料守恒，碳元素还存在于H2CO3中，C正确；2L0.1mol·L－1氯化钾溶液中不仅存在Cl－，还存在OH－，D正确。
4．下列实验操作和现象对应所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化
原溶液中无NH
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
D
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀
氯元素的非金属性大于硅元素
答案 C
解析 如果原溶液中NH
的浓度较低，且滴加NaOH溶液后不对溶液进行加热，则产生的少量NH3又会溶于溶液中，从而导致湿润的红色石蕊试纸颜色无明显变化，A错误。
能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，B错误。
CCl4层显紫红色，说明有I2被萃取出来，则原溶液中一定含有I－，C正确。
比较氯元素和硅元素的非金属性强弱时，应比较二者最高价含氧酸的酸性强弱，而HCl不是氯元素的最高价含氧酸，D错误。
5．在恒温恒容密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化曲线如图1所示。
若从t2min开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质C的正、逆反应速率随时间的变化曲线如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．t2min时改变的条件可能是增大压强或加入催化剂
B．该反应的正反应为放热反应
C．0～t1min内A与B的平均反应速率之比为3∶2
D．该反应中C一定为产物
答案 B
解析 因每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3min阶段与t4～t5min阶段反应速率均加快且平衡不移动，说明t2min和t4min时改变的条件是使用了催化剂和加压中的一种，且不同，则该反应前后气体分子数不变，结合题图1，推出反应的化学方程式为3A2B＋C，故A、D正确；t3～t4min，物质C的正、逆反应速率均降低，则t3min时改变的条件为降低反应温度，由题图2知平衡逆向移动，说明正反应吸热，故B错误；0～t1min内A与B的平均反应速率之比等于化学计量数之比，为3∶2[或等于浓度的变化量之比，为（0.15－0.06）∶（0.11－0.05）＝3∶2]，故C正确。
6．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>W>R
B．最简单气态氢化物的稳定性：
R>W>Y
C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
D．W、R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
答案 D
解析 根据X是元素周期表中原子半径最小的元素，可确定X为H；由Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，可确定Y为C或Si；结合W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，可知W为O或S；结合R是同周期元素中原子半径最小的元素可确定R为F或Cl；若Y为Si或W为O，则Z不可能是金属元素，故Y为C，W为S，R为Cl，Z可能为Na、Mg或Al。
原子半径：
Na（或Mg、Al）>S>Cl，A正确；非金属性：
Cl>S>C，则最简单气态氢化物的稳定性：
HCl>H2S>CH4，B正确；金属Na（或Mg、Al）能与HClO4发生置换反应，C正确；Cl－对水的电离平衡无影响，D错误。
7．用如图所示装置电解一段时间后，下列叙述错误的是（ ）
A．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀
B．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为FeCl2溶液，电极Ⅱ附近溶液变成黄绿色
C．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Pt，A为饱和Na2SO4溶液，电解质溶液中有晶体析出
D．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Al，A为AlCl3溶液，电极Ⅰ质量增加
答案 D
解析 A项，电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，则在阳极、阴极分别生成亚铁离子和氢氧根离子，两电极间可能会出现白色沉淀，正确；B项，电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为FeCl2溶液，电极Ⅱ上氯离子失电子变成氯气，而使其附近溶液变成黄绿色，正确；C项，电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Pt，电解饱和Na2SO4溶液实际为电解水，电解后水减少，电解质溶液中有晶体析出，正确；D项，电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Al，A为AlCl3溶液，电极Ⅰ上氢离子得电子生成H2，电极Ⅰ质量不增加，错误。
选择套题满分练7
1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
B．自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用O3或ClO2代替
C．雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包，所起作用相同
答案 C
解析 从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物理变化，A错误；明矾可用作净水剂，而O3和ClO2不能用作净水剂，它们可用作自来水的杀菌消毒剂，B错误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C正确；硅胶和无水氯化钙可用作干燥剂，而还原铁粉用作抗氧化剂，D错误。
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
B．0.1mol
Br中含有的中子数为3.5NA
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C—Cl键的数目为1.5NA
D．0.5L1.0mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中含有的NH
数目为0.5NA
答案 A
解析 3.1g白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为3.1g÷31g·mol－1＝0.1mol，则含有的磷原子的数目为0.1NA，A正确；一个
Br中含有的中子数为46，0.1mol
Br中含有的中子数为4.6NA，B错误；标准状况下，CHCl3为液体，C错误；NH
会水解，0.5L1.0mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中NH
的数目小于0.5NA，D错误。
3．如图所示有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（ ）
A．5种B．6种C．7种D．8种
答案 C
解析 该有机物的一氯取代物的种类如图，
共7种，C正确。
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
答案 D
解析 将NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡，A错误；观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直，B错误；碘易升华而氯化铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨气也重新化合为氯化铵，无法通过加热的方法进行分离，C错误。
5．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中X是植物生长必需的营养元素之一，Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．金属性：
YC．简单氢化物沸点：
X>W
D．W最外层电子数为7
答案 C
解析 根据Y、Z均为短周期金属元素，最高价氧化物对应的水化物分别为乙和丙，并且乙和丙可以反应，推测乙为NaOH，丙为Al（OH）3，从而得到Y为Na，Z为Al；X是植物生长必需的营养元素之一，根据题意和图示反应关系知，甲和丁均为酸，则甲为HNO3，丁为H3PO4或H2SO4或HClO4，从而推出X为N，W为P或S或Cl。
Y、Z、W三种元素的原子半径最大的为Y，A错误；Y为Na，Z为Al，则金属性：
Na>Al，B错误；X为N，其简单氢化物为NH3，由于NH3分子间存在氢键，故其沸点高于PH3或H2S或HCl，C正确；W可以为P或S或Cl，所以最外层电子数不一定为7，D错误。
6．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．a电极为正极
B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室
C．a电极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋
D．当b电极上产生1molN2时，溶液中将有10mole－通过
答案 C
解析 根据a电极上C6H5OH转化为CO2，知a电极上发生氧化反应，则a电极为负极，A错误；H＋由左室通过质子交换膜进入右室，B错误；a电极上C6H5OH被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，C正确；电子不能通过电解质溶液，D错误。
7.已知：
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点对应溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.050mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点对应溶液中由水电离出的c（H＋）：
BD．D点对应溶液中：
c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
答案 C
解析 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，溶液导电能力增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时溶液导电能力最弱，继续加入NaOH溶液，溶液导电能力逐渐增强。
根据题图知，曲线②代表0.100mol·L－1NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.100mol·L－1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A正确；A点对应溶液中c（Na＋）＝0.050mol·L－1，根据电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝c（Na＋）＝0.050mol·L－1，B正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，C点对应溶液的溶质为NaCl，对水的电离没有影响，A点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点对应溶液中有等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，由水电离出的c（H＋）：
B
选择套题满分练8
1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到
C．石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料
D．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应
答案 B
解析 乙烯是一种植物生长调节剂，可以作为水果的催熟剂，A正确；煤中原不含苯、甲苯和粗氨水，是通过煤的干馏才得到苯、甲苯和粗氨水等，B错误；通过石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料，C正确；可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷为温室气体，D正确。
2．a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．a、b与苯是同分异构体
B．a、b中6个碳原子均处于同一平面
C．a的二氯代物有五种
D．b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同
答案 C
解析 a、b的分子式均为C6H8，而苯的分子式为C6H6，故a、b是同分异构体，但二者与苯不是同分异构体，A错误；a中6个碳原子共平面，但b中存在次甲基，与次甲基连接的三个碳原子与次甲基中的碳原子形成三角锥形，这四个碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；2个Cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种二氯代物，2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时，只有1种二氯代物，1个Cl原子取代甲基上的氢原子，另外1个Cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物（
、
），两个Cl原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，故a的二氯代物共有5种，C正确；b中含碳碳双键，与Br2发生加成反应，遇KMnO4溶液发生氧化反应，二者褪色原理不同，D错误。
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．15g甲基（—CH3）含有的共用电子对数为4NA
B．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为0.1NA
C．常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA
D．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
答案 C
解析 1个甲基含有的共用电子对数为3，15g甲基是1mol，所含的共用电子对数目为3NA，A错误；标准状况下己烷是液体，B错误；氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，C正确；在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂，0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应转移电子数为0.1NA，D错误。
4．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈红棕色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
答案 A
解析 溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明原溶液中含有弱酸根离子，则原溶液中肯定含有SO
，根据离子共存原则知，原溶液中一定不含Ba2＋，由于溶液呈电中性，故原溶液中肯定含有Na＋；加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明原溶液中含有Br－；加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，该白色沉淀为BaSO4，由于SO
在步骤
（2）中被氯水氧化成SO
，故不能确定原溶液中是否含有SO
；加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，此白色沉淀为AgCl，由于步骤
（2）加入氯水时引入了Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。
综上所述，本题选A。
5．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素。
下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径大小顺序为：
W>Z>R
B．X2Z2的电子式为：
X＋[
]2－X＋
C．X2Z的沸点比X2W的沸点高
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以用铝制容器盛装
答案 B
解析 根据题中信息，可以推出X为H，Y为N，Z为O，R为Na，W为S。
简单离子半径的大小顺序为：
S2－>O2－>Na＋，A正确；H2O2为共价化合物，电子式为H
升级会员 