届高三化学大二轮选择题满分训练58套.docx

1、届高三化学大二轮选择题满分训练58套选择套题满分练51绿水青山就是金山银山。下列有关说法不正确的是()A“煤改气”中的“气”指的是水煤气B“煤改电”可以减少SO2和粉尘等污染物的排放，有利于提高空气质量C煤经过干馏后可获得苯等化工原料D集中用燃煤发电，再利用输送的电能，一定程度上减少了环境污染答案A解析“煤改气”中的“气”指的是天然气，A错误；“煤改电”减少了煤燃烧时产生的酸性污染气体如SO2等及粉尘的排放，B正确；煤经过干馏后可获得洁净燃料和多种化工原料，如苯等，C正确；燃煤电厂的集中发电、集中处理，一定程度上可减少环境污染，D正确。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 m

2、olL1 AlCl3溶液中含有的Al3数目小于NAB标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA答案D解析AlCl3溶液的体积未知，无法确定溶液中所含Al3的数目，A错误；3HO的摩尔质量为22 gmol1，每个分子中含有10个质子，故11 g 3HO(物质的量为0.5 mol)中含有质子数为5NA，B错误；Li2O与Na2O2(Na2O2中的阴离子为O)中所含阳离子与阴离子的个数比均为21，故1 mol Li2O与Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，

3、C错误；4.6 g NO2的物质的量为0.1 mol，故含有的氮原子数为0.1NA，D正确。3从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物：则对该有机物的说法正确的是()A能分别溶于水和CCl4B分子中所有原子在同一平面内C能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生硝化反应、酯化反应、水解反应答案C解析有机物中除OH外的烃基结构比较大，故不溶于水，故A错误；在分子中含有苯环的平面结构、乙烯的平面结构和甲烷的四面体结构，苯环的平面结构与乙烯的平面结构可以共平面，但是饱和C原子上连的原子却最多只有2个原子在该平面内，因此所有原子不可能在同一平面内，故B错误；在该分子中含有碳碳双键和醇羟基，能与溴水、酸性高

4、锰酸钾溶液反应而使二者褪色，不能发生水解反应，故C正确，D错误。4下列图示实验能达到实验目的的是()答案C解析Na2O2为粉末状固体，遇水即溶于水，不能放在带孔隔板上，A错误；因为水解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，无法得到无水FeCl3，B错误；H2SO4与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，说明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，从而得到非金属性SCSi，C正确；NH3极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液法收集，D错误。5根据表中信息判断，下列选项错误的是()序号反应物 产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeB

5、r2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br2答案D解析A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2的还原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO得电子转化为Mn2，Cl2是氧化产物，只有Cl失电子，生成1 mol Cl2转移2

6、 mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnOCl2Br2Fe3(还原性Fe2强于Br，故氧化性Br2Fe3)，D不正确。6常温下，电解质溶液中的下列说法不正确的是()A已知AH2B(过量)=HAHB，则结合H的能力：HBAKa(HClO)，则pH相同的CH3COONa、NaClO、NaOH三种溶液中c(Na)：答案A解析根据AH2B(过量)=HAHB，可知酸性：H2BHA，酸性越强，其阴离子结合H的能力越弱，因此结合H的能力：AHB，不能比较A与B2结合H的能力强弱，A错误；向氨水中滴加盐酸至恰好完全中和时，溶液中的溶质为NH4Cl，溶液显酸性，NH水解促进水的

7、电离，则由水电离产生的c(OH)c(H)10a molL1，B正确；向AgCl悬浊液中加少量水，溶液仍为AgCl饱和溶液，温度不变，Ksp不变，Ag浓度也不变，C正确；NaOH是强碱，根据电离平衡常数大小可得酸性：CH3COOHHClO，根据“越弱越水解”，要达到相同pH，三种溶液的浓度关系为，故溶液中的c(Na)：，D正确。7最近，科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2。下列有关说法中正确的是()A该装置只有化学能转化为电能B氮化镓电极是阴极C导线中经过2 mol的电子，氮化镓电极生成1 mol O2D铜电极表面的电极反应式：CO28

8、e8H=CH42H2O答案D解析根据题图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，A错误；根据电子流向知，GaN电极是负极，B错误；负极的电极反应式为2H2O4e=4HO2，导线中经过2 mol的电子，氮化镓电极生成0.5 mol O2，C错误；Cu电极是正极，正极的电极反应式为CO28e8H=CH42H2O，D正确。选择套题满分练61习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是()A用太阳能光解水制H2可减少碳排放B用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C用如图所示方法可改良碱性土壤D用Ba(OH)2可消除水中Cu2等重金属离子污染答案A解析水在太阳能下分解生成H2

9、，不产生碳排放，A正确；聚乙烯的使用为“白色污染”的主要原因，B错误；用熟石灰应改良酸性土壤，C错误；Ba2本身也属于重金属，有毒，D错误。2下列有关有机物的说法正确的是()A甲烷不能发生氧化反应B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D甲苯中所有原子可能处于同一平面答案B解析CH4可以在O2中燃烧，能发生氧化反应，A错误；CH2=CH2的官能团为碳碳双键，苯中含有苯环，均能发生加成反应，B正确；CH3COOCH2CH3不溶于水，C错误；甲苯分子中CH3的碳原子为饱和碳原子，与和它直接相连的原子形成四面体构型，故甲苯中所有原子不可能处于同一平面，D错误。3设NA表示阿伏加德罗常数的

10、值，下列叙述不正确的是()A1 mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NAB常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数大于3NAC1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和小于0.1NAD2 L 0.1 molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA答案B解析1 mol铁与足量Cl2完全反应时，铁全部被氧化成Fe3，转移电子数为3NA，A正确；常温常压下，22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，所含的共价键数小于3NA，B不正确；根据物料守恒，碳元素还存在于H2CO3中，C正确；2 L 0.1 molL1氯化钾溶液中不仅存在Cl，还存在OH，D

11、正确。4下列实验操作和现象对应所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中无NHB将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色原溶液中有ID将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯元素的非金属性大于硅元素答案C解析如果原溶液中NH的浓度较低，且滴加NaOH溶液后不对溶液进行加热，则产生的少量NH3又会溶于溶液中，从而导致湿润的红色石蕊试纸颜色无明显变化，A错误。能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，B

12、错误。CCl4层显紫红色，说明有I2被萃取出来，则原溶液中一定含有I，C正确。比较氯元素和硅元素的非金属性强弱时，应比较二者最高价含氧酸的酸性强弱，而HCl不是氯元素的最高价含氧酸，D错误。5在恒温恒容密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化曲线如图1所示。若从t2 min开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质C的正、逆反应速率随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是()At2 min时改变的条件可能是增大压强或加入催化剂B该反应的正反应为放热反应C0t1 min内A与B的平均反应速率之比为32D该反应中C一定为产物答案B解析因每个时刻只改变一

13、个且不同的条件，t2t3 min阶段与t4t5 min阶段反应速率均加快且平衡不移动，说明t2 min和t4 min时改变的条件是使用了催化剂和加压中的一种，且不同，则该反应前后气体分子数不变，结合题图1，推出反应的化学方程式为3A 2BC，故A、D正确；t3t4 min，物质C的正、逆反应速率均降低，则t3 min时改变的条件为降低反应温度，由题图2知平衡逆向移动，说明正反应吸热，故B错误；0t1 min内A与B的平均反应速率之比等于化学计量数之比，为32或等于浓度的变化量之比，为(0.150.06)(0.110.05)32，故C正确。6已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元

14、素，其中只有一种金属元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是()A原子半径：ZWRB最简单气态氢化物的稳定性：RWYC单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应DW、R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡答案D解析根据X是元素周期表中原子半径最小的元素，可确定X为H；由Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，可确定Y为C或Si；结合W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，可知W为O或S；结合R是同周期元素中原子半径最小的元素可确定R为F或Cl；若Y为Si或W为O，则Z不可能是

15、金属元素，故Y为C，W为S，R为Cl，Z可能为Na、Mg或Al。原子半径：Na(或Mg、Al)S Cl，A正确；非金属性：ClSC，则最简单气态氢化物的稳定性：HClH2SCH4，B正确；金属Na(或Mg、Al)能与HClO4发生置换反应，C正确；Cl对水的电离平衡无影响，D错误。7用如图所示装置电解一段时间后，下列叙述错误的是()A电极、电极均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀B电极、电极均为石墨，A为FeCl2溶液，电极附近溶液变成黄绿色C电极、电极均为Pt，A为饱和Na2SO4溶液，电解质溶液中有晶体析出D电极、电极均为Al，A为AlCl3溶液，电极质量增加答案D解析A

16、项，电极、电极均为Fe，A为NaCl溶液，则在阳极、阴极分别生成亚铁离子和氢氧根离子，两电极间可能会出现白色沉淀，正确；B项，电极、电极均为石墨，A为FeCl2溶液，电极上氯离子失电子变成氯气，而使其附近溶液变成黄绿色，正确；C项，电极、电极均为Pt，电解饱和Na2SO4溶液实际为电解水，电解后水减少，电解质溶液中有晶体析出，正确；D项，电极、电极均为Al，A为AlCl3溶液，电极上氢离子得电子生成H2，电极质量不增加，错误。选择套题满分练71化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列有关说法正确的是()A从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现B自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用O3或Cl

17、O2代替C雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包，所起作用相同答案C解析从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物理变化，A错误；明矾可用作净水剂，而O3和ClO2不能用作净水剂，它们可用作自来水的杀菌消毒剂，B错误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C正确；硅胶和无水氯化钙可用作干燥剂，而还原铁粉用作抗氧化剂，D错误。2设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()A3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NAB0.1 mol Br中含有的中子数为3.5NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的CCl键的数目为1.5

18、NAD0.5 L 1.0 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH数目为0.5NA答案A解析3.1 g白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为3.1 g31 gmol10.1 mol，则含有的磷原子的数目为0.1NA，A正确；一个Br中含有的中子数为46，0.1 mol Br中含有的中子数为4.6NA，B错误；标准状况下，CHCl3为液体，C错误；NH会水解，0.5 L 1.0 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中NH的数目小于0.5NA，D错误。3如图所示有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)()A5种 B6种 C7种 D8种答案C解析该有机物的一氯取代物的

19、种类如图，共7种，C正确。4下列实验装置能达到实验目的的是()答案D解析将NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡，A错误；观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直，B错误；碘易升华而氯化铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨气也重新化合为氯化铵，无法通过加热的方法进行分离，C错误。5X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中X是植物生长必需的营养元素之一，Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXB金属性：YWDW最外层电子数为7答案C解

20、析根据Y、Z均为短周期金属元素，最高价氧化物对应的水化物分别为乙和丙，并且乙和丙可以反应，推测乙为NaOH，丙为Al(OH)3，从而得到Y为Na，Z为Al；X是植物生长必需的营养元素之一，根据题意和图示反应关系知，甲和丁均为酸，则甲为HNO3，丁为H3PO4或H2SO4或HClO4，从而推出X为N，W为P或S或Cl。Y、Z、W三种元素的原子半径最大的为Y，A错误；Y为Na，Z为Al，则金属性：NaAl，B错误；X为N，其简单氢化物为NH3，由于NH3分子间存在氢键，故其沸点高于PH3或H2S或HCl，C正确；W可以为P或S或Cl，所以最外层电子数不一定为7，D错误。6一种微生物燃料电池如图所示

21、，下列关于该电池的说法正确的是()Aa电极为正极BH由右室通过质子交换膜进入左室Ca电极的电极反应式为C6H5OH28e11H2O=6CO228HD当b电极上产生1 mol N2时，溶液中将有10 mol e通过答案C解析根据a电极上C6H5OH转化为CO2，知a电极上发生氧化反应，则a电极为负极，A错误；H由左室通过质子交换膜进入右室，B错误；a电极上C6H5OH被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH28e11H2O=6CO228H，C正确；电子不能通过电解质溶液，D错误。7.已知：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.

22、100 molL1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点对应溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.050 molL1C在相同温度下，A、B、C三点对应溶液中由水电离出的c(H)：BACDD点对应溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)答案C解析溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，溶液导电能力增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度

23、减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时溶液导电能力最弱，继续加入NaOH溶液，溶液导电能力逐渐增强。根据题图知，曲线代表0.100 molL1 NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.100 molL1 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A正确；A点对应溶液中c(Na)0.050 molL1，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.050 molL1，B正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，C点对应溶液的溶质为NaCl，对水的电离没有影响，A点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点对应溶液中有等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，由水电离出的c(H)：BCZRBX2Z2的电子式为：X2XCX2Z的沸点比X2W的沸点高DY元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以用铝制容器盛装答案B解析根据题中信息，可以推出X为H，Y为N，Z为O，R为Na，W为S。简单离子半径的大小顺序为：S2O2Na，A正确；H2O2为共价化合物，电子式为H