高中化学复习知识点过氧化钠的物理性质组成结构及用途.docx

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高中化学复习知识点过氧化钠的物理性质组成结构及用途

高中化学复习知识点：

过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途

一、单选题

1．下列关于Na2O2的说法不正确的是

A．Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1

B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液

D．Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象

2．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。

其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。

下列说法错误的是

A．简单离子半径：

c＞b

B．丙中既有离子键又有极性键

C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：

2

D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

3．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

现象或事实

解释

A

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

Al（OH）3受热熔化放出大量的热

B

K2FeO4用于自来水的消毒和净化

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水

C

Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源

Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2

D

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜

KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

A．AB．BC．CD．D

4．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

碳酸钠可用于治疗胃酸过多

碳酸钠可与盐酸反应

B

金属镁失火能用二氧化碳灭火

二氧化碳不支持燃烧

C

明矾可用于净水

明矾水溶液呈酸性

D

过氧化钠可用作航天员的供氧剂

能与

或水反应生成氧气

A．AB．BC．CD．D

5．下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是

A．性质活泼，易与多种物质反应B．具有很强的氧化性

C．不稳定，受热易分解为氧化钠D．具有漂白性

6．“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（）

A．Na2O2B．Al2O3

C．NaHCO3D．Al（OH）3

7．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是

A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:

1

B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物

C．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.2×6.02×1023个电子

8．Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。

下列关于Na2O2的描述正确的是（　　）

A．Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：

1

B．Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键

C．Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2O

D．Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g

中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基（-CH3）中所含的中子数为9NA

A．3B．4C．5D．6

10．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

下列说法错误的是

A．X、R的最高化合价相同

B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:

1

D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

二、综合题

11．I．

（1）下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是_________（填右侧小写的编号）；

物质描述

A．四氧化三铁a．自来水消毒剂

B．过氧化钠b．工业制玻璃

C．碳酸氢钠c．红色油漆和涂料

D．硅酸钠d．木材防火剂

E．明矾e．呼吸面具中氧气的来源

F．青铜f．制光纤的材料

G．硅g．用量最大的金属材料

H．氯气h．焰色反应为绿色

II．

（2）明矾溶液中加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式______________；

（3）漂白粉溶液中通过量CO2的离子方程式________________；

（4）将KFe2Si3O8（OH）2改写为氧化物的形式________________，1molKFe2Si3O8（OH）2和足量稀盐酸反应，消耗HCl的物质的量为________mol；

（5）配平下面的离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：

______

SO32－+MnO4－+—SO42－+Mn2++______

III．（6）若要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填入表格。

物质（杂质）

试剂

NaHCO3溶液（Na2CO3）

①______

FeCl3溶液（FeCl2）

②______

SiO2（CaCO3）

③______

Fe2O3（SiO2）

④______

12．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

①

⑦

④

3

③

⑤

⑧

⑩

4

②

⑨

（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：

________。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_______________，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是_________（填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______（填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。

（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为______________。

在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳（CCl4），振荡后静置的实验现象为_______________。

（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．Na2O2中Na化合价为+1价，依据化合价的代数和为0，可求出O元素的化合价为-1，A正确；

B．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2中-1价O一部分升为0价，一部分降为-2价，既是氧化剂，又是还原剂，B正确；

C．Na2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，C不正确；

D．Na2O2投入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，可以观察到有气体产生，生成的NaOH使溶液变红，D正确；

故选C。

【点睛】

Na2O2投入酚酞溶液中，起初溶液呈红色，后来红色可能褪去，因为反应生成的H2O2具有强氧化性，能将酚酞漂白，使红色褪去。

2．A

【解析】

【分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则a为H元素，A为d元素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na2O，丙为NaOH，A为Cl2，生成丁、戊为NaCl，NaClO，可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，甲为Na2O、乙为H2O、丙为NaOH、丁为NaClO、戊为NaCl；

A．b、c对应的离子为O2-和Na+，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，即b＞c，故A错误；

B．丙为NaOH，由Na+和OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；

C．b为O元素、c为Na元素，两者组成的Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目比均为1：

2，故C正确；

D．a、b、d形成的化合物中，若为NaClO，Cl原子的价电子对为1+

=4，则Cl的杂化方式是sp3；若为NaClO2，Cl原子的价电子对为2+

=4，则Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaClO3或NaClO4，Cl原子杂化方式仍为sp3，故D正确；

故答案为A。

3．D

【解析】

A．Al（OH）3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。

答案选D。

4．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；

B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，故B正确；

C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；

D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．

答案选D。

5．C

【解析】

【详解】

A．Na2O2性质活泼，易与CO2、H2O及还原性较强的等多种物质反应，故A正确；

B．Na2O2具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；

C．Na2O2稳定，受热不分解，故C错误；

D．过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可作漂白剂，故D正确；

答案选C。

6．D

【解析】

【分析】

既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题回答。

【详解】

A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A错误；

B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B错误；

C．NaHCO3能和酸反应，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反应，生成盐和水，则它不是两性物质，不符合题意，C错误；

D．Al（OH）3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D正确。

答案选D。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.Na2O2含有Na+和O22-，其中阴阳离子个数比为1：

2，故A错误；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故B错误；

C.过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，故C错误；

D.过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24LO2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，故D正确；

故选D。

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：

2，A错误；

B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，B正确；

C．Na2O2比Na2O稳定，所以Na2O在空气中加热可以得到更稳定的Na2O2，C错误；

D．Na2O2易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，D错误；

故合理选项是B。

9．A

【解析】

①n（NaHSO4）=

=0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:

2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）=

=2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L

1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：

，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）=

=1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：

本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各知识的理解和应用。

10．A

【解析】

【分析】

同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，据此分析判断。

【详解】

同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。

A.X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，A项错误；

B.氧化铝为离子化合物，可以电解熔融氧化铝冶炼铝，B项正确；

C.X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和过氧根（O22-）构成，则二者的阳离子与阴离子的个数比均是2:

1，C项正确；

D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：

NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，D项正确；

答案选A。

【点睛】

可以用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，而不能电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电，这是学生们的易错点。

11．bcfg2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOK2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O，6

过量CO2Cl2盐酸NaOH溶液

【解析】

【分析】

I．⑴过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源；碳酸氢钠的焰色反应为绿色；硅酸钠主要作木材防火剂；氯气常作自来水消毒剂。

II．⑵明矾溶液中加少量Ba（OH）2溶液，按照少定多变的思想书写。

⑶漂白粉溶液中通过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸。

⑷将KFe2Si3O8（OH）2同时扩大2倍改写为氧化物的形式，主要是K2O·2FeO·Fe2O3在消耗盐酸，根据量的关系计算消耗盐酸的物质的量。

⑸配平下面的离子方程式，亚硫酸根升高2个价态，高锰酸根降低5个价态，根据得失电子守恒进行配平，再用双线桥表示反应的电子转移。

III．⑹NaHCO3溶液（Na2CO3）用足量二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；FeCl3溶液（FeCl2），用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；SiO2（CaCO3），加盐酸，碳酸钙与盐酸反应后再过滤得到二氧化硅，Fe2O3（SiO2），加氢氧化钠等强碱溶液反应生成易溶于水的硅酸盐，再过滤得到氧化铁。

【详解】

I．⑴过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源；碳酸氢钠的焰色反应为绿色；硅酸钠主要作木材防火剂；氯气常作自来水消毒剂，因此b、c、f、g没有对应关系，故答案为：

b、c、f、g。

II．⑵明矾溶液中加少量Ba（OH）2溶液，按照少定多变的思想，写出的离子方程式2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；故答案为：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。

⑶漂白粉溶液中通过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，其离子方程式ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO；故答案为：

ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO。

⑷将KFe2Si3O8（OH）2改写为氧化物的形式，同时扩大2倍得到K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O，1molKFe2Si3O8（OH）2和足量稀盐酸反应，主要是K2O·2FeO·Fe2O3·在消耗盐酸，因此消耗HCl的物质的量为6mol；故答案为：

K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O；6。

⑸配平下面的离子方程式，亚硫酸根升高2个价态，高锰酸根降低5个价态，根据得失电子守恒进行配平，得到离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：

，故答案为：

。

III．⑹NaHCO3溶液（Na2CO3）用足量二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；FeCl3溶液（FeCl2），用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；SiO2（CaCO3），加盐酸，碳酸钙与盐酸反应后再过滤得到二氧化硅，Fe2O3（SiO2），加氢氧化钠等强碱溶液反应生成易溶于水的硅酸盐，再过滤得到氧化铁；故答案为：

过量CO2；Cl2；盐酸；NaOH溶液。

12．

NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH-O-H2H2O+2F2=4HF+O2Cl2+2Br-=Br2+2Cl-液体分层，上层无色，下层呈橙红色

Br->Cl->F-

【解析】

【分析】

根据元素在周期表的位置，可确定从①--⑩号元素分别是N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

然后根据元素周期表与元素周期律的关系分析解答。

【详解】

（1）⑥与⑧元素组成的分子是CCl4，C原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，C原子与4个Cl原子形成4个共价键，从而使分子中的每个原子都达到8个电子的稳定结构，所以CCl4的电子式是

；

（2）①是N元素，其气态氢化物NH3与其最高价氧化物水化物HNO3发生反应生成NH4NO3，反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

在同一周期的元素中，金属元素的原子失去最外层电子，变为上周期惰性气体原子的稳定结构，而非金属原子获得电子变为本周期惰性气体元素的原子的稳定结构；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+；

（3）②③⑤三种元素分别是K、Mg、Al，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物电源的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Mg>Al，所以这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：

KOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，所以碱性最强的是KOH，元素⑦是O元素，其氢化物是H2O，O原子与2个H原子形成2个共价键，所以水的结构式为H-O-H；该氢化物和元素④单质F2发生反应，产生HF和O2，反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2。

（4）元素⑧的单质是Cl2与②⑨形成的化合物KBr会发生置换反应，产生KCl和Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳（CCl4），由于Br2容易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相容，密度比水大，所以振荡后静置，观察到的现象是液体分层，上层无色，下层呈橙红色。

（5）与②同主族，第三周期的元素单质是Na，在⑦的单质O2中燃烧生成的化合物是Na2O2，该化合物是离子化合物，其电子式是

；④⑧⑨元素是F、Cl、Br，三种元素在周期表中位于同一主族，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以三种元素的离子的还原性逐渐增强，因此三种元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br->Cl->F-。

【点睛】

本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。

涉及元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、离子还原性强弱比较、化学方程式和离子方程式的书写等，掌握元素的位、构、性的关系是本题解答的关键。