高中化学复习知识点过氧化钠的物理性质组成结构及用途.docx

1、高中化学复习知识点过氧化钠的物理性质组成结构及用途高中化学复习知识点：过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途一、单选题1下列关于Na2O2的说法不正确的是ANa2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1BNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液DNa2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象2短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是A简单离子半径：c

2、bB丙中既有离子键又有极性键Cb、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2Da、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp33化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2AA BB CC DD4下表中，陈述、均正确且两者间有因

3、果关系的是选项陈述陈述A碳酸钠可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与盐酸反应B金属镁失火能用二氧化碳灭火二氧化碳不支持燃烧C明矾可用于净水明矾水溶液呈酸性D过氧化钠可用作航天员的供氧剂能与或水反应生成氧气AA BB CC DD5下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是A性质活泼，易与多种物质反应 B具有很强的氧化性C不稳定，受热易分解为氧化钠 D具有漂白性6“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（ ）ANa2O2 BAl2O3CNaHCO3 DAl(OH)37金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是ANa2O2中阴阳离子的个数比为1:1B生成的过氧化钠属于碱性氧化物C过

4、氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同DNa2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.26.021023个电子8Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。下列关于Na2O2的描述正确的是（）ANa2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：1BNa2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键CNa2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2ODNa2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA常温常压下，92 g的NO2和

5、N2O4混合气体含有的原子数为6 NA7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NAA3 B4 C5 D610下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是AX、R的最高化合价相同B电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZCX、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比

6、一定是2:1DY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应二、综合题11I（1）下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是_（填右侧小写的编号）；物质 描述A四氧化三铁 a自来水消毒剂B过氧化钠 b工业制玻璃C碳酸氢钠 c红色油漆和涂料D硅酸钠 d木材防火剂E明矾 e呼吸面具中氧气的来源F青铜 f制光纤的材料G硅 g用量最大的金属材料H氯气 h焰色反应为绿色II（2）明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式 _；（3）漂白粉溶液中通过量CO2的离子方程式_；（4）将KFe2Si3O8(OH)2改写为氧化物的形式_，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀盐酸反应

7、，消耗HCl的物质的量为_mol；（5）配平下面的离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：_SO32 + MnO4 + SO42+ Mn2+ +_III（6）若要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填入表格。物质（杂质）试剂NaHCO3溶液(Na2CO3)_FeCl3溶液(FeCl2)_SiO2(CaCO3)_Fe2O3(SiO2)_12下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234(1)写出与元素组成的分子的电子式：_。 (2)的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_(填离子符号)。

8、(3)几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ (填化学式)，元素的氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。(4)元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为_。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为_。(5)与同主族，第三周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_(用离子符号)。参考答案1C【解析】【分析】【详解】ANa2O2中Na化合价为+1价，依据化合价的代数和为0，可求出O元素的化合价为-1，A正确；BNa2O2与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2中-1价O一部分升为0价，一

9、部分降为-2价，既是氧化剂，又是还原剂，B正确；CNa2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，C不正确；DNa2O2投入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，可以观察到有气体产生，生成的NaOH使溶液变红，D正确；故选C。【点睛】Na2O2投入酚酞溶液中，起初溶液呈红色，后来红色可能褪去，因为反应生成的H2O2具有强氧化性，能将酚酞漂白，使红色褪去。2A【解析】【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则a为H元素，A为d元素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的

10、丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na2O，丙为NaOH，A为Cl2，生成丁、戊为NaCl，NaClO，可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，甲为Na2O、乙为H2O、丙为NaOH、丁为NaClO、戊为NaCl；Ab、c对应的离子为O2-和Na+，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-Na+，即bc，故A错误；B丙为NaOH，由Na+和OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；Cb为O元素、c为Na元素，两者组成的Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目比均为1：2，故C

11、正确；Da、b、d形成的化合物中，若为NaClO，Cl原子的价电子对为1+=4，则Cl的杂化方式是sp3；若为NaClO2，Cl原子的价电子对为2+=4，则Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaClO3或NaClO4，Cl原子杂化方式仍为sp3，故D正确；故答案为A。3D【解析】AAl(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；BK2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；CNa2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

12、氧化还原反应，C错误；DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。4D【解析】【分析】【详解】A治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，故B正确；C金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；DNa2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确答案选D。5C【解析】【详解】ANa2O2性质活泼

13、，易与CO2、H2O及还原性较强的等多种物质反应，故A正确；BNa2O2具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；CNa2O2稳定，受热不分解，故C错误；D过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可作漂白剂，故D正确；答案选C。6D【解析】【分析】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题回答。【详解】ANa2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A错误； BAl2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B错误；CNaHCO3能和酸反应，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反应，生成盐和水，则它不是两性物质，不符合题意，C错误； DAl(OH)3是两性氢氧

14、化物，可用来治疗胃酸过多，D正确。答案选D。7D【解析】【分析】【详解】A. Na2O2含有Na+和O22-，其中阴阳离子个数比为1：2，故A错误；B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，故C错误；D. 过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.26.021023个电子，故D正确；故选D。8B【解析】【分析】【详解】ANa2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O

15、22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，A错误；B过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，B正确；CNa2O2比Na2O稳定，所以Na2O在空气中加热可以得到更稳定的Na2O2，C错误；DNa2O2易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，D错误；故合理选项是B。9A【解析】n（NaHSO4）=0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，错误；

16、Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，正确；NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）=2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，正确；苯中不含碳碳双键，错误；n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，错误；若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1

17、molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，错误；用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，正确；n（-14CH3）=1mol，所含中子物质的量为8mol，错误；正确的有，答案选A。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（）、物质的结构（）、溶液中粒子数的确定（）、氧化还原反应中转移电子数（）、可逆反应（）、电解质的电离（），解题的关键是对各知识的理解和应用。10A【解析】【分析】同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O

18、元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，据此分析判断。【详解】同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。A. X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，A项错误；B. 氧化铝为离子化合物，可以电解熔融氧化铝冶炼铝，B项正确；C. X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和过氧根（O22-）构成，则二者的阳离子与阴离子的个数比均是2:1，C项正确；D. Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化

19、物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，D项正确；答案选A。【点睛】可以用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，而不能电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电，这是学生们的易错点。11b c f g 2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO K2O2FeOFe2O36SiO22H2O， 6 过量CO2 Cl2 盐酸 NaOH溶液 【解析】【分析】I过氧化钠是呼吸面具中氧

20、气的来源；碳酸氢钠的焰色反应为绿色；硅酸钠主要作木材防火剂；氯气常作自来水消毒剂。II明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液，按照少定多变的思想书写。漂白粉溶液中通过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸。将KFe2Si3O8(OH)2同时扩大2倍改写为氧化物的形式，主要是K2O2FeOFe2O3在消耗盐酸，根据量的关系计算消耗盐酸的物质的量。配平下面的离子方程式，亚硫酸根升高2个价态，高锰酸根降低5个价态，根据得失电子守恒进行配平，再用双线桥表示反应的电子转移。III NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；FeCl3溶液(FeCl2)，用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成

21、氯化铁；SiO2(CaCO3)，加盐酸，碳酸钙与盐酸反应后再过滤得到二氧化硅，Fe2O3(SiO2)，加氢氧化钠等强碱溶液反应生成易溶于水的硅酸盐，再过滤得到氧化铁。【详解】I过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源；碳酸氢钠的焰色反应为绿色；硅酸钠主要作木材防火剂；氯气常作自来水消毒剂，因此b、c、f、g没有对应关系，故答案为：b、c、f、g。II明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液，按照少定多变的思想，写出的离子方程式 2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 2Al(OH)3+ 3BaSO4；故答案为：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 2Al(OH)3+ 3B

22、aSO4。漂白粉溶液中通过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，其离子方程式ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO；故答案为：ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO。将KFe2Si3O8(OH)2改写为氧化物的形式，同时扩大2倍得到K2O2FeOFe2O36SiO22H2O，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀盐酸反应，主要是K2O2FeOFe2O3在消耗盐酸，因此消耗HCl的物质的量为6mol；故答案为：K2O2FeOFe2O36SiO22H2O；6。配平下面的离子方程式，亚硫酸根升高2个价态，高锰酸根降低5个价态，根据得失电子守恒进行配平，得到离子

23、方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：，故答案为：。III NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；FeCl3溶液(FeCl2)，用足量氯水或通氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；SiO2(CaCO3)，加盐酸，碳酸钙与盐酸反应后再过滤得到二氧化硅，Fe2O3(SiO2)，加氢氧化钠等强碱溶液反应生成易溶于水的硅酸盐，再过滤得到氧化铁；故答案为：过量CO2；Cl2；盐酸；NaOH溶液。12 NH3+HNO3=NH4NO3 Al3+ KOH H-O-H 2H2O+2F2=4HF+O2 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 液体分层，上层无色，下层呈橙红色 Br-Cl-F-

24、 【解析】【分析】根据元素在周期表的位置，可确定从-号元素分别是N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。然后根据元素周期表与元素周期律的关系分析解答。【详解】(1)与元素组成的分子是CCl4，C原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，C原子与4个Cl原子形成4个共价键，从而使分子中的每个原子都达到8个电子的稳定结构，所以CCl4的电子式是；(2)是N元素，其气态氢化物NH3与其最高价氧化物水化物HNO3发生反应生成NH4NO3，反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；在同一周期的元素中，金属元素的原子失去最外层电子，变为上周期惰性气体原子的稳定结构，而非金属原子获得电子

25、变为本周期惰性气体元素的原子的稳定结构；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以第三周期中除元素以外离子半径最小的是Al3+；(3)三种元素分别是K、Mg、Al，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物电源的水化物的碱性越强，由于元素的金属性KMgAl，所以这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHMg(OH)2Al(OH)3，所以碱性最强的是KOH，元素是O元素，其氢化物是H2O，O原子与2个H原子形成2个共价键，所以水的结构式为H-O-H；该氢化物和元素单质F2发生反应，产生HF和O2，反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2。(4)元素的单质是Cl2与形成

26、的化合物KBr会发生置换反应，产生KCl和Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，由于Br2容易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相容，密度比水大，所以振荡后静置，观察到的现象是液体分层，上层无色，下层呈橙红色。(5)与同主族，第三周期的元素单质是Na，在的单质O2中燃烧生成的化合物是Na2O2，该化合物是离子化合物，其电子式是；元素是F、Cl、Br，三种元素在周期表中位于同一主族，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以三种元素的离子的还原性逐渐增强，因此三种元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-Cl-F-。【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。涉及元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、离子还原性强弱比较、化学方程式和离子方程式的书写等，掌握元素的位、构、性的关系是本题解答的关键。