D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）=c（Ba2＋）
15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（双选）
A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）
C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
16．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说
法正确的是
A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/L
B．b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）
C．c点：
c（Cl－）=c（NH4＋）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
17．海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离
子浓度（mol/L）
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl−
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
18．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度
19．对于0.1mol•L−
1Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）
D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
20．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
21．25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A．pH>7时，c（C6H5O－）>c（K+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH<7时，c（K+）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）
C．V[C6H5OH（aq）]＝10ml时，c（K+）＝c（C6H5O－）>c（OH－）＝c（H＋）
D．V[C6H5OH（aq）]＝20ml时，c（C6H5O－）+c（C6H5OH）=2c（K+）
22．下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
23．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl
D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
24．将浓度为0.lmol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H＋）B．Ka（HF）C．
D．
25．等浓度的系列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是
A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④
26．温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na＋）
27.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
28．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（双选）
A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性
30．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10−3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
31．某温度下，
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A．
B．加适量
固体可使溶液由
点变到
点
C．
两点代表的溶液中
与
乘积相等
D．
、
分别在
、
两点代表的溶液中达到饱和
32．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）
33．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L−1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）
C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）
D．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
34．下列关于电解质溶
液的正确判断是
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl−、HCO3−、Na+可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3−、SO32−、K+可以常量共存
C．由0.1mol·L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH
D．由0.1mol·L−1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A−+H2O
HA+OH
35．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol·L−1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L−1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol·L−1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L−1硫化钠溶液吸收SO2的量
36．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
c（Cl－）>c（NH4＋）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）=c（H＋）
C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：
c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）
D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：
c（OH－）=c（H＋）+c（HS－）+c（H2S）
37．有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的H＋个数：
②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②>①
C．①溶液中:
c（CO32－）>c（H2CO3）
D．②溶液中:
c（HCO3－）>c（H2CO3）
38．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（CH3COOH）+c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
40．
向体积为0.05mol·L−1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L−1KOH溶液，下列关系错误的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．Va>Vb时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO−）>c（K+）
B．Va=Vb时：
c（CH3COOH）+c（H+）>c（OH−）
C．Vac（CH3COO−）>c（K+）>c（OH−）>c（H）
D．Va与Vb任意比时：
c（K+）+c（H+）＝c（OH−）+c（CH3COO−）
41．用0.1mol•.
的盐酸滴定0.10mol•.
的氨
水，滴定过程中不可能出现的结果是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．c（NH4＋）>c（CI－）,c（OH－）>c（H＋）B．c（NH4＋）=c（CI－）,c（OH－）=c（H＋）
C．c（CI－）>c（NH4＋）,c（OH－）>c（H＋）D．c（CI－）>c（NH4＋）,c（H＋）>c（OH－）
42．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
43．现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤
44．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH−）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33−）均增大
45．下列叙述正确的是
A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：
c（Na+）＞c（C6H5O−）＞c（H+）＞c（OH−）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2−）下降
46．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（双选）
A．室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）>c（SO2-4）>c
>c（OH-）=c（H+）
B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：
c（Na+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）
C．Na2CO3溶液：
c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO-）+c（OH-）47．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·L−1的蔗糖溶液
B．0.01mol·L−1的CaCl2溶液
C．0.02mol·L−1的NaCl溶液
D．0.02mol·L−1的CH3COOH溶液
48．已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10－12，Ksp[MgF2]=7.42×10－11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol·L−1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L−1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
49．下列说法正确的是
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
50．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。
下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液PH减小
51．下列浓度关系正确的是
A．氯水中：
c（Cl2）=2[c（ClO－）+c（Cl－）+C（HClO）]
B．氯水中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（ClO－）
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na＋）=c（CH3COO－）
D．Na2CO3溶液中：
c（Na＋）>c（CO32－）>c（OH－）>c（HCO3－）>c（H＋）
52．硫酸锶（SrSO4）在水中的深沉溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（双选）
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42－）的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后
变为不饱和溶液
53．有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：
①
与
；②
与
③
与
④
与
下列各项排序正确的是
A．pH:
②>③>④>①B．
：
②>④>③>①
C．溶液中:
①>③>②>④D．
:
①>④>③>②
54．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH+4）：
③＞①
B．水电离出的c（H+）：
②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH
）+c（NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH+4）＞c（Cl
）＞c（OH
）＞c（H+）
55．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c（HCO3－）>c（ClO－）>c（OH－）
B．c（ClO－）>c（HCO3－）>c（H+）
C．c（HClO）＋c（ClO－）=c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．c（Na＋）＋c（H＋）=c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
56．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba（OH）2、Na2S
O3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
57．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10−7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
58．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
电解质溶液练习
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
D
BC
D
C
D
C
题号
11
15
16
17
18
19
20
21
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