第二节 镁铝的重要化合物2.docx

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第二节镁铝的重要化合物2

第二节几种重要的金属化合物

第一课时钠的重要化合物

【复习巩固】

1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。

Na2OCaO

2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。

Fe2O3CuO

【探求新知】

一、氧化钠和过氧化钠

1.物理性质

Na2O色，Na2O2色。

2.Na2O2化学性质

实验3-5：

把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。

Na2O2和H2O反应的化学方程式：

Na2O2和CO2反应的化学方程式：

二、碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3俗名，状态为；NaHCO3俗名，状态为。

1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。

步骤

Na2CO3

NaHCO3

加几滴水，用手触摸外壁

加10ml水，并用力震荡

初步结论

2.Na2CO3和NaHCO3热稳定性

实验：

向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。

现象

发生反应的化学方程式

结论

Na2CO3

NaHCO3

3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应

Na2CO3

NaHCO3

酸

HCl

CO2

碱

NaOH

Ca（OH）2

盐

CaCl2

相互转化

应用：

练习：

把上述反应改成离子方程式

①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl

③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca（OH）2

⑤NaHCO3和Ca（OH）2⑥Na2CO3和CaCl2

4.碳酸钠和水的反应：

三.焰色反应

1.定义：

很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。

2.实验步骤：

（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为

色。

（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。

3.应用：

节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

跟踪练习

1.下列物质中能与水反应的是

ACuOBCaOCFe2O3DAl2O3

2.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是

ANa2O2比Na2O稳定B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物

CNa2O能被氧化成Na2O2D均可与H2O、CO2反应

3.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是

A.NaOH溶液B.硝酸C.硫酸D.稀盐酸

4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过

A.饱和NaHCO3B.饱和Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水

5．下列说法中不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：

1

6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

　B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

7.关于焰色反应的说法正确的是

A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质

C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化

课后作业

1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

颜色状态

溶解性大小

水溶液碱性强弱

和盐酸的作用剧烈度

和澄清石灰水的反应

和氯化钙溶液的反应

热稳定性

相互转化关系

2.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.CuOB.NH4HCO3C.Fe2O3D.Al2O3

3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A.加热分解NH4HCO3B.熔化K2O

C.熔化NaOHD.加热NaCl

4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是

A.通CO2B.加HClC.加CaCl2后过滤D.加Ca（OH）2后过滤

5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是

A．加HCl除去B．加热法C．溶解过滤D．加NaOH除去

6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是

A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中

进行称量的主要原因是

A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确

B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程

C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性

D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度

8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为

A．a=bB．abD．无法确定

9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定

10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复

到原温，下列说法正确的是（）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出

11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是

A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3

12.下列叙述中不正确的是

A热稳定性:

Na2CO3比NaHCO3稳定

B溶解性:

Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多

D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大

13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．NaOHB．HClC．Ca（OH）2D．Na2O2

14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A．NaOHB．Na2O2CNa2OD．Na2CO3·10H2O

15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比

A．大于1：

1B．等于1：

1C．小于1：

1D．等于1：

2

17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式.

18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。

19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

写出A～E的化学式：

A、B、C、D、E。

20.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。

第二课时铝的重要化合物

【复习巩固】

1.多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。

2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。

Fe（OH）3，Cu（OH）2，

3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。

Fe（OH）3，Cu（OH）2

一.氧化铝

1.物理性质

Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。

2.花学性质

写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl，

Al2O3和NaOH，

结论：

Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。

二.氢氧化铝

1.物理性质：

Al（OH）3几乎溶于水，但能凝聚水中的，并能吸附，因此Al（OH）3可作净水剂。

2.制备及化学性质：

（1）Al（OH）3生成

实验：

向试管中加入0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，滴加氨水。

现象：

生成色状沉淀。

化学反应方程式：

。

离子方程式:

.

思考：

用铝盐和NaOH制取Al（OH）3可以吗？

若能写出反应的化学方程式及离子方程式。

化学反应方程式：

。

离子方程式:

。

（2）Al（OH）3的两性

填写实验表格

现象

化学方程式

离子方程式

Al（OH）3沉淀中加入HCl

Al（OH）3沉淀中加入NaOH

Al（OH）3沉淀中加入氨水

结论：

Al（OH）3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al（OH）3是氢氧化物。

（3）Al（OH）3的不稳定性

Al（OH）3受热分解的化学方程式

（4）应用：

①Al（OH）3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al（OH）3可作净水剂。

②Al（OH）3医用上可以。

学与问：

实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al（OH）3，比较而言哪一种方法好?

补充实验：

向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。

现象

化学方程式

离子方程式

NaAlO2溶液中加入HCl

NaAlO2溶液中通入CO2

课堂小结：

思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。

①，。

②，。

③，。

④，。

⑤，。

⑥，。

⑦，。

⑧，。

⑨，。

跟踪练习

1.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al（OH）3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是

A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2

3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是

A..Al2O3B.NaOHC.Mg（OH）2D.Fe2O3

4.下列方法不能够生成Al（OH）3的是

A.向AlCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水

C..向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl

和5.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是

A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体

6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）

A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.

7.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。

向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g

8.下列反应的离子方程式中，有错误的是

A.氢氧化铝和盐酸：

Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠：

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O

C.铁溶于稀硫酸：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

Al（OH）3＋3OH－＋AlO2－＋3H2O

9.在无色透明的溶液中能大量共存的是

A.HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－

C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－

10.在明矾[（KAl（SO4）2）]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为

A.一部分为Al（OH）3，一部分为Al3＋B.全部为Al（OH）3

C.一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2－D.全部为AlO2－

11.下列关于氧化物的说法，正确的是

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱

课后练习铝盐的计算和图像

一.铝盐和氢氧化钠反应的计算

1.amolAlCl3与bmolNaOH反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。

（1）b≤3a时

（2）3a

（3）b≥4a时

2.将50ml0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀。

则消耗的NaOH溶液的体积是

A.45mlB.30mlC.15mlD.60ml

3.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是

A.1：

3B.2：

3C.1：

4D.2：

7

4.200ml混合溶液中MgCl2溶液的浓度为2mol/L，AlCl3溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是

A.3.2LB.2LC.1.5LD.1.8L

二.铝盐和碱反应的图像

1.完成下列表格

实验

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液

现象

离子反程式

图像

2.完成下列表格

实验

向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液

向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液

现象

离子反程式

图像

3.下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。

溶液

加入物质

答案序号

饱和石灰水

通过量CO2

AlCl3溶液

滴加氨水

MgCl2、AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

FeCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

7.将1003NaOH溶液与1001的AlCl3溶液按下列方法混合：

（1）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。

对上述实验所得结论正确的是

A.现象相同，沉淀量也相等B.现象相同，沉淀量不相等

C.现象不同，沉淀量也不相等D.现象不同，沉淀量相等

8.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

①

合金中Mg的质量

②所用HCl的物质的量浓度

第一课时钠的重要化合物习题答案

跟踪练习：

1.B2.D

课后作业：

1.A2.A3.B4.D5.C6.D7.B8.A9.C10.B11.D12.A13.D14.D

15.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

苏打

小苏打

颜色状态

白色粉末

白色细小晶体

溶解性大小

都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性

水溶液碱性强弱

碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性

和盐酸的作用剧烈程度

碳酸氢钠比碳酸钠剧烈

和澄清石灰水的反应

Ca2++CO32—=CaCO3↓

Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+H2O+CO32—

和氯化钙溶液的反应

Ca2++CO32—=CaCO3↓

△

热稳定性

稳定

2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O

相互转化关系

Na2CO3NaHCO3

16.CO2+2OH—=CO32—+H2O,CO2+OH—=HCO3—.

17.Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3。

碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳酸氢钠的质量增加。

18.A：

Na2O2B：

NaC：

NaOHD:

Na2CO3E:

NaHCO3。

19.n（Na2CO3）=0.05moln（NaHCO3）=0.1mol。