第二节 镁铝的重要化合物2.docx

1、第二节 镁铝的重要化合物2第二节 几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物【复习巩固】1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。Na2O CaO 2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。Fe2O3 CuO 【探求新知】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 色，Na2O2 色。2.Na2O2化学性质 实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。Na2O2和H2O反应的化学方程式： Na2O2和CO

2、2反应的化学方程式： 二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3俗名 ，状态为 ；NaHCO3俗名 ，状态为 。1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁加10ml水，并用力震荡初步结论2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO33.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应Na2CO3NaHCO3酸HClCO2碱NaOHCa(OH)2盐CaCl2相互转化应用： 练习：把上述反应改成离子方程式Na2CO3和HC

3、l NaHCO3和HCl NaHCO3和NaOH Na2CO3和Ca(OH)2 NaHCO3和Ca(OH)2 Na2CO3和CaCl2 4.碳酸钠和水的反应： 三.焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。 2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3.应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反

4、应呈现的各种颜色。跟踪练习1.下列物质中能与水反应的是 A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O32.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应3.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 A. NaOH溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.稀盐酸4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过 A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水5下列说法中不正确的是 ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BN

5、a2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：16不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水7.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化课后作业1.填写下列表格，比较

6、Na2CO3和NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3 3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O C .熔化NaOH D.加热NaCl4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是 A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤 5欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜

7、的方法是 A加HCl 除去 B加热法 C溶解过滤 D加NaOH除去 6对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂7称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是 A因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确 B因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程 C因NaOH易潮解且有强腐蚀性 D因为放在纸上称量会混有杂质

8、，降低所配制溶液的纯度8把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为 Aa=b Bab D无法确定9把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定10在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是 （ ） A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液的OH浓度不变，有H2放出 C溶液中Na+数目减少，有O2放出 DOH浓度增大，有O2放出11.Na2O2与足量NaHCO3混合后

9、,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO312.下列叙述中不正确的是 A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ANaOH BHCl CCa(OH)2 DNa2O214.下列物质露

10、置在空气中，质量会减轻的是 ANaOH BNa 2O2 C Na2O DNa2CO310H2O15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶 液的体积是 A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比A大于1：1 B等于1：1 C小于1：1 D等于1：2 17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .18.把CO2通入饱和的Na

11、2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。 19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。20.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。第二课时铝的重要化合物【复习巩固】1.多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。2.不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(

12、OH)3 ，Cu(OH)2 ，3.多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 一.氧化铝1.物理性质 Al2O3 溶于水；熔点 ，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属。2.花学性质写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是 氧化物。二.氢氧化铝1.物理性质：Al(OH)3几乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.

13、5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成 色 状沉淀 。化学反应方程式： 。离子方程式: .思考：用铝盐和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能写出反应的化学方程式及离子方程式。化学反应方程式： 。离子方程式: 。（2）Al(OH)3的两性填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加入NaOHAl(OH)3沉淀中加入氨水结论：Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 （4）应用：Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al

14、(OH)3可作净水剂。Al(OH)3医用上可以 。学与问：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。现象化学方程式离子方程式NaAlO2溶液中加入HClNaAlO2溶液中通入CO2课堂小结：思考并完成上述-步转化的化学反程式，并改成离子方程式。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。跟踪练习1.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A. B. C. D. 2.向

15、硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOH B.NH3H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物质受热不易分解的氢氧化物是A.Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O34.下列方法不能够生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3 溶液中滴加氨水 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl和5.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐

16、酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D. 7.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g8.下列反应的离子方程式中，有错误的是A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32OH=2AlO22H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OHAlO23H2O9.在无色

17、透明的溶液中能大量共存的是A.HCO3 、Na、OH、Cl B.Ca2、NO3、SO42、CO32C.Fe2、Na、H、NO3 D.Cl、Mg2、Na、SO4210.在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D.全部为AlO211.下列关于氧化物的说法，正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱课后练习 铝盐的计算和图像一.铝

18、盐和氢氧化钠反应的计算1.amolAlCl3与bmolNaOH反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。（1）b3a时 （2）3ab4a时 （3）b4a时 2.将50ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀。则消耗的NaOH溶液的体积是A.45ml B.30ml C.15ml D.60ml3.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：74.200ml混合溶液中MgCl2溶液的浓度为

19、2mol/L，AlCl3溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L二.铝盐和碱反应的图像1.完成下列表格实验向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液现象离子反程式图像2.完成下列表格实验向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液现象离子反程式图像3.下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。 溶液加入物质答案序

20、号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量7.将1003NaOH溶液与1001的AlCl3溶液按下列方法混合：（1）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。对上述实验所得结论正确的是A.现象相同，沉淀量也相等 B.现象相同，沉淀量不相等C.现象不同，沉淀量也不相等 D.现象不同，沉淀量相等8.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中

21、滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量所用HCl的物质的量浓度第一课时 钠的重要化合物习题答案跟踪练习：1.B 2.D课后作业：1. A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D15.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性大小都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性水溶液碱性强弱碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性和盐酸的作用剧烈

22、程度碳酸氢钠比碳酸钠剧烈和澄清石灰水的反应Ca2+CO32=CaCO3Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OCa2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO32和氯化钙溶液的反应Ca2+CO32=CaCO3热稳定性稳定2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O相互转化关系Na2CO3 NaHCO316. CO2+2OH= CO32+H2O, CO2+OH= HCO3 .17.Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳酸氢钠的质量增加。18. A：Na2O2 B：Na C：NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3。19.n( Na2CO3)=0.05mol n(NaHCO3)=0.1mol。