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高一化学（必修1）教学同步练习参考答案

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第一课时

1．B2．B3．B4．C5．D6．D7．C8．C9．AC10．D11．C

12．

试管外有水，

试管内有水珠流到底部

热的试管未冷却直接洗

热的试管接触冷的铁制品等

13．

钠浮在水面

钠在水面上转动

发出响声

有气泡产生

溶液变为红色

第二课时

1．B2．D3．D4．A5．B6．A7．B

8．

（1）①②③④⑤

（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO

，不出现浑浊就说明SO

已经除尽。

除去SO

的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+

（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

9．1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5过滤，分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。

第三课时

1．D2．C3．B4．B5．CD

6．

（1）过滤；蒸发

（2）搅拌，加速样品溶解；引流，防止过滤液溅到漏斗外；搅拌，使溶

液受热均匀，防止滤液飞溅。

（3）①气泡；

②白色沉淀；

③白色沉淀；Cl—

7．

（1）C、B、D、H

（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢放；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。

第二节化学计量在实验中的应用

第一课时

1．D2．B3．B4．D5．A6．A7．C8．D9．98，98g/mol，147g，6mol

10．AAED11．0.05，1.15，12．AD13．AB14．1:

1:

1

15．62g/mol16．5:

4，15:

16，5:

6,5:

417．9.5×10-7mol，1.9×10-6，1.14×1016

第二课时

1．A2．B3．A4．C5．A6．D7．AB8．B9．D

10．8:

18:

116:

58:

11:

111．H2H2O2H212．D13．D

14．A15．64g/mol，3216．1:

2:

3

第三课时

1．D2．A3．B4．D5．A6．C7．C8．B9．B10．D11．18.4mol/L

12．

（1）C

（2）8.0（3）漏水（4）①③⑤②④

13．A14．D

15．E、G、C、H、F16．0.3mol/L1.09%17．

（1）0.005L

（2）5mL

第二章化学物质及其分类

第一节物质的分类

第一课时

1．A2．B3．C4．C5．B6．AC7．D8．A

9．①⑤　　③④⑥⑦⑧　　③④⑥⑦　　⑥⑦　　②10．

组别

被选出的物质

分类依据

第

（1）组

蔗糖（或BaCO3）

非电解质或有机物（或难溶物）

第

（2）组

BaSO4

难溶物或硫酸盐

11．

（1）氧化物

（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2（3）与酸性氧化物反应。

如

CaO+CO2＝CaCO3CaO+SO2＝CaSO3与酸反应。

CaO+2HCl＝CaCl2+H2O

CaO+2H2SO4＝CaSO4+H2O（4）不能因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。

（5）略

12．

（1）盐酸盐溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；氯化钡溶液加硝酸银也能生成不溶于硝酸的白色沉淀

（2）NaOH、Ca（OH）2溶液都能使无色酚酞试液变红；碱溶液能使无色酚酞试液变红；KOH溶液也能使无色酚酞试液变红。

（3）Na2SO4溶液、K2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；ZnSO4也能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

（4）Zn、Fe能置换出盐酸中的氢；活泼金属能置换出盐酸中的氢；Mg也能置换出盐酸中的氢。

第二课时

1．B2．C3．C4．D5．C6．C7．CD8．B9．＞＜1～100nm纳米

10．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。

11．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。

⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

12．血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固

13．①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。

②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。

③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。

其它如：

导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。

第二节离子反应

第一课时

1．C2．C3．D4．D5．D6．D

7．水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质

8．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐

9．H2SO4=2H++SO

HNO3=H++NO3-Ca（OH）2=Ca2++2OH-CuCl2=Cu2++2Cl-

10．

（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩1112

（2）④⑥

11．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态；自由移动带电微粒；自由电子；自由移动的阴阳离子；减弱；增强

第二课时

1．B2．A3．C4．B5．AC6．CD7．D

8．

（1）H2SO42H++CO

=H2O+CO2↑

（2）BaCl2SO

+Ba2+=BaSO4↓（3）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu

9．

（1）Ba2＋+SO

＝BaSO4↓

（2）CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

（3）CO

＋H＋=HCO

（4）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（5）Ag++Cl－＝AgCl↓

（6）Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+（7）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成10．D

11．

（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生）、Na2CO3溶液、CO

+2H+＝H2O+CO2↑

（2）Ba（NO3）2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO

＝BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl＝AgCl↓、NaNO3溶液。

第三节氧化还原反应

第一课时

1．D2．C3．C4．A5．A6．B7．A8．BD9．C10．D11．Fe3+、Mg2+、H+，S2-、Fe、I-，Fe2+、S12．

（1）+1价氧化性

（2）A（3）C

第二课时

1．A2．AD3．CD4．AD5．D6．A7．C8．D9．B，A，D，C、E，F

10．还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+

11．

（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂

（2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第一课时

1．D2．D3．CD4．A5．D6．D7．AC8．C9．C

10．银白色，暗，被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O

11．Na2O22Na+O2Na2O212．氧气水蒸汽煤油小不能因为金属钠比CCl4密度小,钠浮在CCl4上,CCl4起不到隔绝空气的作用。

13．相同；铝箔熔化，但不会滴下来；因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。

14．①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生；

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色）

15．

（1）小刀、玻璃片、镊子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴）

（2）用镊子取出钠块，用滤纸吸干表面的煤油，将其置于玻璃片上用小刀切取一小块钠，将其放入盛有煤油和水的试管中，塞上连有玻璃管的单孔塞，收集一小试管气体移近酒精灯，听到“噗”的声音，待气体纯净后，点燃尖嘴气体。

（3）钠在水和煤油之间上下跳动，并产生气泡，钠熔成小球，下层液体变红色，气体燃烧产生淡蓝色火焰。

（4）钠的密度大于煤油，小于水，钠硬度小，钠的熔点低；H2和NaOH。

第二课时

1．B2．C3．D4．C5．D6．D7.钠镁铁2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑

8．

（1）钠的密度比水小

（2）钠与水反应放热，钠熔点低（3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈（4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

9．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH＝CO

＋H2O；2Al＋2OH＋2H2O＝2

＋3H2

10．C11．

（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点燃时，能发出爆鸣声或燃烧；3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2↑；Fe；H2O

（2）在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸事故的发生。

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。

（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。

（6）H2；验纯；用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

第三课时

1．B2．C3．C4．2.240.4mol/L5．2.5mol/L，58.5g，11.2L6．1.1mol/L，6.1L,0.55mol/L7．⑴560mL⑵0.5mol／L

8．解：

⑴Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

n（Na2（CO3）=n（Ag2（CO3）=

c（Na2CO3）=

n（NaCl）＝n（AgCl）

⑵Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

1mol22.4L

0.05molV（Cl2）V（Cl2）=22.4L×0.05mol=1.12L

第二节几种重要的金属化合物

第一课时

1．B2．D3．B4．D5．C6．B

7．红，褪色，Na2O2和H2O反应生成NaOH，故呈红色，但Na2O2有强氧化性和漂白性，所以又褪色，2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH—+O2↑，2e－，Na2O2，Na2O2

8．

（1）过氧化钠Na2CO3

（2）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

（3）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

9．

（1）甲；HCO3－+H+=CO2↑+H2O

（2）②甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）

V甲（CO2）>V乙（CO2）③甲、乙盐酸均不足，消耗的　　　n（NaHCO3）>n（Na2CO3）

V甲（CO2）>V乙（CO2）CO2＋H2O＋CO3－=2HCO3－

10．

（1）反应前后固体质量的变化一定质量的样品与水反应产生H2的体积（假定为标准状况）

（2）不正确原因有：

①可能钠未全部被氧化为过氧化钠；②燃烧生成的过氧化钠有可能变成烟跑掉；③表面的Na2O也可能被氧化成Na2O2；④钠块上沾有煤油，燃烧时会消耗氧气冒黑烟。

（3）①延长颈漏斗往图1的广口瓶中加水至接触铁丝下端的钠；②把铁丝向下插使钠与水接触；③拔出铁丝使钠快落下。

沿长颈漏斗往图1的广口瓶中加水至接触铁丝下端的钠。

加水时图1广口瓶中的水将部分空气排出，导致所测氢气体积偏大。

（4）adcb（5）46%

第二课时

1．CD2．B3．A4．C5．A6．CD7．C

8．

（1）甲同学方案

（2）AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl（3）向NaAlO2溶液中通入CO2

9．Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－；Mg2＋、Al3＋、H＋；AlO

、Na+、OH－AlO

、OH－；

Al3＋、H＋、Cl－

10．

（1）NaHCO3Al（OH）3

（2）HCO

+H+＝CO2↑+H2O

（3）Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

11．

（1）过滤

（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4

（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓＋NaCl④2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

第三课时

1．B2．D3．D4．C5．D6．C7．B8．C

9．灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸

10．A：

Na2CO3、B：

KOH、C：

NaHCO3D：

NaCl、E：

Fe（OH）3

11．

（1）KSCN溶液变成红色

（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（3）A:

①Fe②FeCl2③CuFe④HCl⑤FeCl2HCl⑥Cl2B:

CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

12．

（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

（2）一定有Fe3O4，可能有FeFe3O4和Fe

（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（4）FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4

4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（5）还原Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质铁粉

13．提示:

（1）用KSCN溶液检验补铁试剂,如果溶液变红正明是Fe3+,没变红为Fe2+

（2）与含有还原性多的食品一起食用。

如服用维生素C或食用含维生素C多的食品,新鲜的水果、青菜和乳制品中都富含Vc

14．

（1）物理

（2）实验原理：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。

实验步骤及方法：

①样品处理：

将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。

②溶解：

将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。

③过滤：

取②中混合物液体过滤。

④检验：

取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。

观察溶液的颜色变化。

实验结果分析及结论：

若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。

15．Fe2O3H2COFeOFe3O4

第三节广泛使用的金属材料

1．A2．D3．B4．A5．C6．D7．B8．D9．D10．D

11．大低青铜12．1Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu2干燥空气中保存

3铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

13．

（1）HCl

（2）FeCl2KCl（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）KSCN溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第一课时

1．A2．BC3．B4．C5．BD6．D7．B8．B9．C10．D

11．

（1）A为SiO2；B为Na2SiO3；C为CO2D为H4SiO4；E为H2SiO3

（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

第二课时

1．C2．C3．AB4．B5．D6．B7．B8．玻璃；SiO2和Na2SiO39．Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO310．Na2SiO3SiSiO2CaSiO3

11．

（1）金刚石，二氧化硅，玻璃，CO2,Na2SiO3

（2）SiO2＋2OH-＝SiO

+H2O

SiO32-+H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO

（或生成HCO

）

（3）SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

第二节富集在海水中的元素———氯

第一课时

1．A2．A3．D4．B5．A6．D7．AD8．D9．B10．C

11．窒息死亡轻轻地在瓶口煽动12．

（1）Cl2

（2）Cl－（3）H+（4）HClO（5）H2O（6）H+

第二课时

1．D2．C3．B4．BD5．B6．B7．C8．D9．D

10．氢氧化钙2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O混合，Ca（ClO）2HClO①次氯酸盐比较稳定②易于保存和运输Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

11．HClHClCl2HCl＋NaOH=NaCl＋H2OCl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O

12．A13．

（1）NaAlFeFeCl2Fe（OH）3Cl2

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

14．

（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色

（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；C（3）D15．B

16．ClO和Cl；酸性；84消毒液（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）

17．

（1）C

（2）I－（3）试纸变蓝氯气与碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝Cl2+2KI=I2+2KCl

第三节硫和氮的氧化物

第一课时

1．AB2．D3．B4．A5．C6．D7．C8．C9．B

10．

（1）④、⑤；混合液中通入SO2能析出浅黄色沉淀

（2）①；通入SO2后溴水褪色

11．

（1）②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加

（2）①红色褪去，红色恢复，SO2不能永久漂白②溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr还原性③溶液变浑浊，或产生浅黄色沉淀，氧化性④红色褪去，

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O酸性

（3）①Na2SO3变质。

取少量待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先加足量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体已变质。

②不是浓硫酸，用洁净的玻璃棒蘸取代测试样，涂在白纸上不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。

12．

（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体

（3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子

第二课时

1．D2．D3．A4．C5．BC6．B

7．

（1）我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并用科学的方法解决这些问题。

（2）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）2NO+2CON2+2CO28．A9．AD

第四节氨硝酸硫酸

第一课时

1．D2．C3．B4．C5．BC6．C7．D

8．

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排气碱石灰

（3）将湿润的红色的石蕊试纸接近烧瓶口，试纸变蓝，说明收集满；用沾有浓盐酸的玻

璃棒接近烧瓶口，产生白烟，说明收集满（4）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

9．

（1）NH4HCO3NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气①湿润的红色石蕊试纸伸到集气瓶口，若变蓝，则已收集满。

②用蘸有浓盐酸的玻璃棒伸到集气瓶口，若产生白烟，则已收集满。

10．

（1）NH3NH4Cl

（2）H2+Cl22HCl

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）NH3+HCl＝NH4Cl

11．

（1）打开K阀门,观察Ⅵ处有无气泡产生（或关闭K阀门微热Ⅱ处,观察Ⅵ处有无气泡产生）

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（3）产生红棕色气体紫色石蕊溶液变红

（4）不能浓硫酸吸收氨气,使后续反应不能进行,碱石灰也吸收NO2气体（5）吸收尾气,防止NO、NO2污染空气

第二课时

1．C2．D3．C4．C

5．红色蓝色Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

6．

（1）CuO和C（木炭）SO2和CO2

（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）出现红色物质2CuO+C

2Cu+CO2↑

7．

（1）C

（2）SO2C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）②③④

8．1接6，5接4，3接6，5接2

（1）碱液，吸收尾气、防止污染，

（2）验证二氧化硫

气体，（3）在C装置后面再连接D装置，若品红不褪色，证明SO2已除净

（4）2H2SO4+C

CO2↑+2SO2↑+H2O　　CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O

第三课时

1．B2．A3．B4．B