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1、家教培训资料 化学人教版必修1全套复习资料强烈推荐下载 配套答案高一化学(必修1)教学同步练习参考答案第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第一课时1B 2B 3B 4C 5D 6D 7C 8C 9AC 10D 11C12试管外有水， 试管内有水珠流到底部 热的试管未冷却直接洗 热的试管接触冷的铁制品等 13钠浮在水面钠在水面上转动发出响声有气泡产生溶液变为红色第二课时1B 2D 3D 4A 5B 6A 7B 8（1）（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽。除去SO的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液

2、。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。91 过滤除去污泥，2 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5 过滤，分离出银，6 将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。第三课时1D 2C 3B 4B 5CD 6（1）过滤；蒸发（2）搅拌，加速样品溶解；引流，防止过滤液溅到漏斗外

3、；搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。（3）气泡； 白色沉淀；白色沉淀；Cl7（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢放；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。第二节 化学计量在实验中的应用第一课时1D 2B 3B 4D 5A 6A 7C 8D 9 98，98g/mol，147g，6mol 10A A E D 110.05，1.15， 12AD 13AB 141:1:11562g/mol 165:4，15:16，5:6, 5:4 179.510-7mol，1.910-6，1.14101

4、6第二课时1A 2B 3A 4C 5A 6D 7AB 8B 9D 108:1 8:1 16:5 8:1 1:1 11H2 H2 O2 H2 12D 13D 14A 1564g/mol，32 161:2:3 第三课时1D 2A 3B 4D 5A 6C 7C 8B 9B 10D 1118.4mol/L 12（1）C （2）8.0 （3）漏水 （4）13A 14D15E、G、C、H、F 160.3mol/L 1.09% 17（1）0.005L （2）5mL第二章 化学物质及其分类第一节 物质的分类第一课时1A 2B 3C 4C 5B 6AC 7D 8A9 10组别被选出的物质分类依据第（1）组蔗糖(

5、或BaCO3)非电解质或有机物（或难溶物）第（2）组BaSO4难溶物或硫酸盐11（1）氧化物 （2）CaO+H2OCa(OH)2 （3）与酸性氧化物反应。如CaO+ CO2CaCO3 CaO+ SO2CaSO3 与酸反应。CaO+ 2HClCaCl2+H2O CaO+ 2H2SO4CaSO4+H2O （4）不能 因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。（5）略 12（1）盐酸盐溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；氯化钡溶液加硝酸银也能生成不溶于硝酸的白色沉淀 （2）NaOH、Ca(OH)2溶液都能使无色酚酞试液变红；碱溶液能使无色酚酞试液变红；KOH溶液也能使无色酚酞

6、试液变红。（3）Na2SO4溶液、K2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；ZnSO4也能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。（4）Zn、Fe能置换出盐酸中的氢；活泼金属能置换出盐酸中的氢；Mg也能置换出盐酸中的氢。第二课时1B 2C 3C 4D 5C 6C 7CD 8B 9 1100nm 纳米 10陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。11自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁

7、溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。12血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固13在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液12滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入12滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。第二节 离子反应第一课时1C 2C 3D 4D 5D 6D

8、7水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质8电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐9H2SO4=2H+SO HNO3=H+NO3- Ca(OH)2= Ca2+2OH- CuCl2=Cu2+2Cl-10（1） 11 12 （2）11固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态； 自由移动带电微粒；自由电子； 自由移动的阴阳离子；减弱； 增强第二课时1B 2A 3C 4B 5AC 6CD 7D8（1）H2SO4 2H+CO=H2O+CO

9、2（2）BaCl2 SO+Ba2+=BaSO4 （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu 9（1）Ba2+SOBaSO4（2）CO2Ca22OH=CaCO3H2O（3）COH=HCO （4）BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O （5）Ag+ClAgCl （6）Fe +Cu2+ Cu+Fe2+ （7）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成 10D11（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生）、Na2CO3溶液、CO+2H+H2O+CO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SOBaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液

10、、Ag+ClAgCl、NaNO3溶液。第三节 氧化还原反应第一课时1D 2C 3C 4A 5A 6B 7A 8BD 9C 10D 11Fe3+、Mg2+、H+， S2-、Fe、I-， Fe2+、S 12(1)+1价 氧化性 (2)A (3)C 第二课时1A 2AD 3CD 4AD 5D 6A 7C 8D 9B，A，D，C、E，F10还原性；氧化性；还原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O2Fe2O38H+11（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂 （2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一课时1D 2D 3CD 4A 5D 6D 7AC 8C

11、9C10银白色，暗，被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O11Na2O2 2Na+O2 Na2O2 12氧气 水蒸汽 煤油 小 不能 因为金属钠比CCl4密度小,钠浮在CCl4上, CCl4起不到隔绝空气的作用。13相同；铝箔熔化，但不会滴下来；因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。14钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色)15（1）小刀、玻璃片、镊子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴）（2）用镊子取

12、出钠块，用滤纸吸干表面的煤油，将其置于玻璃片上用小刀切取一小块钠，将其放入盛有煤油和水的试管中，塞上连有玻璃管的单孔塞，收集一小试管气体移近酒精灯，听到“噗”的声音，待气体纯净后，点燃尖嘴气体。（3）钠在水和煤油之间上下跳动，并产生气泡，钠熔成小球，下层液体变红色，气体燃烧产生淡蓝色火焰。（4）钠的密度大于煤油，小于水，钠硬度小，钠的熔点低；H2和NaOH。第二课时1B 2C 3D 4C 5D 6D 7.钠 镁 铁 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低（3）钠与水反应产

13、生气体，推动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有NaOH， 2Na+2H2O=2NaOH+H2。9易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH COH2O；2Al2OH2H2O23H210C 11（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点燃时，能发出爆鸣声或燃烧；3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；Fe；H2O （2）在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够

14、观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气； 防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。第三课时1B 2C 3C 42.2

15、4 0.4mol/L 52.5mol/L ，58.5g，11.2L 61.1mol/L ， 6.1L , 0.55mol/L 7560 mL 0.5 molL8解： Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3n(Na2(CO3)=n(Ag2(CO3)= c(Na2CO3)= n（NaCl）n(AgCl) Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 1mol 22.4L 0.05mol V(Cl2) V (Cl2)=22.4L0.05mol=1.12L第二节 几种重要的金属化合物第一课时1B 2D 3B 4D 5C 6B 7红，

16、褪色，Na2O2和H2O反应生成NaOH ，故呈红色，但Na2O2有强氧化性和漂白性，所以又褪色，2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O2，2e ，Na2O2 ，Na2O2 8（1）过氧化钠 Na2CO3 （2）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2（3）CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O9（1）甲；HCO3+H+= CO2+ H2O （2）甲、乙盐酸均过量 n (NaHCO3)n (Na2CO3) V甲 (CO2)V乙(CO2) 甲、乙盐酸均不足，消耗的 n (NaHCO3)n (Na2CO3) V甲 (CO2)V乙(CO2) CO2H2OCO3=2HCO310（1）反应前后固体

17、质量的变化 一定质量的样品与水反应产生H2的体积（假定为标准状况）（2）不正确 原因有：可能钠未全部被氧化为过氧化钠；燃烧生成的过氧化钠有可能变成烟跑掉；表面的Na2O也可能被氧化成Na2O2；钠块上沾有煤油，燃烧时会消耗氧气冒黑烟。（3）延长颈漏斗往图1的广口瓶中加水至接触铁丝下端的钠；把铁丝向下插使钠与水接触；拔出铁丝使钠快落下。沿长颈漏斗往图1的广口瓶中加水至接触铁丝下端的钠。 加水时图1广口瓶中的水将部分空气排出，导致所测氢气体积偏大。（4）a d c b (5)46%第二课时1CD 2B 3A 4C 5A 6CD 7C 8（1）甲同学方案 （2）AlCl3 + 3NH3H2O = A

18、l(OH)3 + 3NH4Cl （3）向NaAlO2溶液中通入CO29Mg2、Al3、H、Cl； Mg2、Al3、H； AlO、Na+、OH AlO、OH； Al3、H、Cl10（1）NaHCO3 Al(OH)3 （2）HCO+ H + CO2+ H2O（3）Al(OH)3+ 3 H + Al 3+ + 3 H2O Al2O3 + 2 OH2 AlO2+ H2O11（1）过滤 （2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH)

19、 3NaCl 2Al(OH) 3Al2O33H2O第三课时1B 2D 3D 4C 5D 6C 7B 8C9灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 煮沸10A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)311(1) KSCN 溶液变成红色 (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 (3)A:Fe FeCl2 Cu Fe HCl FeCl2 HCl Cl2 B: CuCl2+ FeFeCl2+ Cu 2HCl+ FeFeCl2+H2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl312（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2）一定

20、有Fe3O4，可能有Fe Fe3O4和Fe（3）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （4）FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 （5）还原 Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉 13提示: (1)用KSCN溶液检验补铁试剂,如果溶液变红正明是Fe3+,没变红为Fe2+ (2)与含有还原性多的食品一起食用。如服用维生素C或食用含维生素C多的食品, 新鲜的水果、青菜和乳制品中都富含Vc14（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：样品处理

21、：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。 实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。 15Fe2O3 H2 CO FeO Fe3O4第三节 广泛使用的金属材料1A 2D 3B 4A 5C 6D 7B 8D 9D 10D11大 低 青铜 121 FeCu2+Fe2+Cu 2 干燥空气中保存3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较

22、低，容易冶炼铸造成型。13(1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4) KSCN 溶液变为红色 2Fe3+Fe=3Fe2+第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅第一课时1A 2BC 3B 4C 5BD 6D 7B 8B 9C 10D11（1）A为SiO2 ；B为Na2SiO3；C为CO2 D为H4SiO4；E为H2SiO3 （2）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2第二课时1C 2C 3AB 4B 5D 6B 7B 8玻璃；SiO2和Na2SiO3 9Na2SiO3+CO2 +H2O =Na2

23、CO3+H2SiO3 10Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3 11（1）金刚石，二氧化硅，玻璃，CO2 , Na2SiO3 （2）SiO22OH-SiO+ H2OSiO32-+ H2OCO2H2SiO3CO（或生成HCO） （3）SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2第二节 富集在海水中的元素氯第一课时1A 2A 3D 4B 5A 6D 7AD 8D 9B 10C11窒息死亡 轻轻地在瓶口煽动 12（1）Cl2（2）Cl（3）H+（4）HClO（5）H2O（6）H+ 第二课时1D 2C 3B 4BD 5B 6B 7C 8D 9D 10氢氧化钙

24、 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 混合， Ca(ClO)2 HClO 次氯酸盐比较稳定 易于保存和运输 Ca(ClO)2 + H2O+CO2=2HClO + CaCO311HCl HCl Cl2 HClNaOH=NaClH2O Cl22NaOH=NaCl+NaClOH2O12A 13（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 14（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ；

25、Ca(ClO)2 ； C （3）D 15B 16ClO和Cl； 酸性；84消毒液（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）17（1）C （2）I （3）试纸变蓝 氯气与碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝 Cl2+2KI=I2+2KCl第三节 硫和氮的氧化物第一课时1AB 2D 3B 4A 5C 6D 7C 8C 9B10(1)、；混合液中通入SO2能析出浅黄色沉淀 (2) ；通入SO2后溴水褪色11(1) 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 （2）红色褪去， 红色恢复，SO2不能永久漂白 溴水褪色，SO2Br22H2O=H2SO42HBr 还原性 溶液变浑浊，或

26、产生浅黄色沉淀，氧化性 红色褪去，SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 酸性（3）Na2SO3变质。取少量待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先加足量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体已变质。不是浓硫酸，用洁净的玻璃棒蘸取代测试样，涂在白纸上不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。12（1）2Na2O2+2SO2=2 Na2SO3+O2 （2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子第二课时1D 2D 3A 4C 5BC 6B7（

27、1）我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并用科学的方法解决这些问题。（2）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （3）2NO+2CO N2+2CO2 8A 9AD第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时1D 2C 3B 4C 5BC 6C 7D 8（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O（2）向下排气 碱石灰 （3）将湿润的红色的石蕊试纸接近烧瓶口，试纸变蓝，说明收集满；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近烧瓶口，产生白烟，说明收集满 （4）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水9（1）NH4HCO3 NH4HCO3

28、= CO2 +NH3+H2O （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O 向下排空气 湿润的红色石蕊试纸伸到集气瓶口，若变蓝，则已收集满。用蘸有浓盐酸的玻璃棒伸到集气瓶口，若产生白烟，则已收集满。10（1）NH3 NH4Cl （2）H2 + Cl2 2HCl （3）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O (4) NH3+HClNH4Cl11(1)打开K阀门,观察处有无气泡产生(或关闭K阀门微热处, 观察处有无气泡产生)(2)4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O (3)产生红棕色气体 紫色石蕊溶液变红 (4)不能 浓硫酸吸收氨气,使后续

29、反应不能进行,碱石灰也吸收NO2气体 (5)吸收尾气,防止NO、NO2污染空气第二课时1C 2D 3C 4C 5红色 蓝色 Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+2H2O6（1）CuO和C（木炭） SO2和CO2 （2）CuO +H2SO4CuSO4+H2OC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（3）出现红色物质2CuO+C2Cu+CO27（1）C （2）SO2 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （3） 81接6，5接4，3接6，5接2 （1）碱液，吸收尾气、防止污染，（2）验证二氧化硫气体，（3）在C装置后面再连接D装置，若品红不褪色，证明SO2已除净 （4）2H2SO4+CCO2+2SO2+H2OCO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O第三课时1B 2A 3B 4B