完整word高中化学选修3高考题型专项练习doc.docx
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高三化学复习资料
期末总复习——高中化学选修3
高考题型专项练习
N原子电负性由大到小的顺序是
，NCl3分子空间构型为
。
1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的
3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，
都满足8电子稳定结构，则
Si60分子中π键的数目为
。
其原子的第一至第四电离能如下表所示：
2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
3s
3p
电离能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
2s
2p
B
738
1451
7733
10540
1s
（1）某同学根据上述信息，推断
B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排
布图违背了
。
甲
乙
丙
请回答下列问题：
（2）ACl2分子中A的杂化类型为
。
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
_________________
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，
C60可用作储氢材料。
已知金
（2）从晶体类型来看，
C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个
刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为
硅与硅的化学键之间插入一个
O原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空
C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
，并阐述理由
。
间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________;
晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，
其晶胞如图所示，该物
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为
14个。
实际上一
质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子
个二氧化碳晶胞中含有
_____个二氧化碳分子
二氧化碳分子中
键与
键的个数比
排布式
，该物质的K原子和C60分子的个
C60
为
。
K
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，
这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
数比为
。
丙烷分子中
2号碳原子的杂化方式是
_______，丙烯分子中
2号碳原子的杂化方式是
（5）继C60后，科学家又合成了
Si60、N60，C、Si、
_______，丙烯分子中最多有
个原子共平面。
1
高三化学复习资料
3.铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如
CuSO4溶液
常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
___________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
_______；
（3）SO42-的立体构型是
，其中S原子的杂化轨道类型是
_______；O原
子的价电子排布图为
，这两种元素形成的气态氢化物的熔
点较高的是（写化学式）
________，原因为
。
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与
Cu同族，Au原子最外层电子排布
式为
；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，
在晶胞中Cu原子处
于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中
Cu原子与Au原子数量之比为_______；
该晶体中，原子之间的作用力是
4.2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极
管（LED）。
目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP
（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。
已知镓是铝同族
下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是
。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
，与同一个镓原子相
连的砷原子构成的空间构型为
。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
。
（用
氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。
（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式
为。
⑸比较二者的第一电离能：
As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列说法正确的是（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：
As>GaD．砷化镓晶体中含有配位键
5.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，
在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应
用。
它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应
另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为
，生
成物NF3中氮原子的杂化方式为
，NF3分子空间构型为
；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，
NH3
HF（选填“>”或“<”）
（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式
；
；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合
物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为
。
6.一项科学研究成果表明，
铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化
碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的
Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入
Na2CO3溶液，所得沉淀
经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为
。
－
（用文字描述）。
②NO3的空间构型是_______
（2）在铜锰氧化物的催化下，
CO被氧化为CO2，HCHO
被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为
________。
③1molCO2中含有的σ键数目为________。
（3）向CuSO
4
溶液中加入过量
NaOH溶液可生成
4
2－
。
不考虑空间构型，
[Cu（OH）]
[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为______
__。
2
7.
（1）元素的第一电离能：
Al________Si（填“>”或“<”）。
（2）基态Mn2＋的核外电子排布式为。
（3）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图
所示，呈现这种变化关系的原因
是。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H
三种元素）的球棍模型如下图所示：
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9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族
元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S原
子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个
电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小
的顺序为____________________；
①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有
________；配位键存在于________原子
（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；
之间（填原子的数字标号）；m＝________（填数字）。
（4）H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为
2－
②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有
________（填
________，SO3
离子的立体构型为________；
－
3和2.5
－
，HSeO
第一步几乎完全电
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10
×108
4
2
序号）。
离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．范德华力
E．氢键
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
____
____；
8．
（1）可正确表示原子轨道的是________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
；
A．2s
B．2d
C．3px
D．3f
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方
ZnS晶体结构如
（2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式________。
右图所示，其晶胞边长为
540.0pm，密度为________g·cm－3（列式
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是
________A．干冰熔化
B．乙酸汽化
并计算），a位置S2－离子与
b位置
Zn2＋离子之间的距离为
________pm（列式表示）。
10．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
C．乙醇与丙酮混溶
D．
溶于水E．碘溶于四氯化碳
F．石英熔融
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是
________。
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是
________，既含离子键又含共价键的化合物是
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
A.N2
B．CO2
C．CH2Cl2
D．C2H4
E．C2H6
F．CaCl2
G．NH4Cl
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（5）用“>”、“<”或“＝”填空：
（2）Ni是元素周期表中第
28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与
Ni相同且电负
第一电离能的大小：
Mg________
Al；熔点的高低：
KCl
________
MgO。
性最小的元素是_______________________________。
3
高三化学复习资料
（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为
18，
则n＝________。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
（4）甲醛（H2C===O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内C原子的杂化
方式为________，甲醇分子内的O－C－H键角________（填“大于”“等于”或“小于”）甲
醛分子内的O－C－H键角。
11．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期
数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少
8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为________，c为________
（2）由这些元素形成的双原子分子为________，
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直
线形的是______________；（写2种）
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是
______，离子晶体的是_____，金属晶体的是_____，分子晶体的是_____；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________________________。
12．过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ．二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛．苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，
达到无害化。
有关甲醛．苯．二氧化碳及水说法正确的是。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛．苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯．二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国，科学家彼得·格林贝格尔
共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。
某钙钛型复合
氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca．Sr．Ba或Pb，当B位是V．Cr．Mn．Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A．B．O表示这类特殊晶体的化学式：
。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复
合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,（x<0.1），此时一部分锰转变
为+4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁．铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四
价锰的物质的量之比为：
。
（用含
x的代数式表示）
⑶Mn的核外电子排布式为
。
⑷下列有关说法正确的是
。
A．镧．锰．氧分别位于周期表
f．d．p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
13．铜合金是人类使用最早的金属材料。
铜在化合物中的常见化合价
有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物。
（1）基态Cu原子的电子排布式是；铜晶
体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；
（2）①某+l价铜的配离子为[Cu（CN）4]3－，与配体互为等电子体的一种微粒是（写化学式）。
②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等）,
CH3CH=CH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为。
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的
溶液。
写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为.。
14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层有2个未成对电子。
D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴
4
高三化学复习资料
离子具有相同的电子层结构。
F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，
回答下列问题：
（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式
，F位于周期表
区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元
素
M
F
电能
I1
717
759
（kJ·mol－
I2
1509
1561
1）
3248
2957
I3
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态
F2＋再失去一个电子难。
对
此，你的解释是
；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则
F晶胞中F原子的配位数为_______，
一个晶胞中F原子的数目为______。
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②③
④⑤⑥⑦
⑧⑨⑩
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有
超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工
发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是。
②
⑨
④
熔点／K
沸点／K
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
标准状况时在水中的溶解度
sp2杂化
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用
H2S
187
202
2.6
nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数
H2C2
272
423
（4）某元素的价电子排布式为
以任意比互溶
18电子的X分子（分子量32）的电子式
为
；该元素与元素①形成的
为
；该元素还可与元素①形成
10电子的气体分子Y（分子量
17），将
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
。
5
高三化学复习资料
为
。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素
A～F的第一到第五电离能数据。
已知:
H2O（l）=H2O（g）,△H=+44kJ/mol,
则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水
电离能I（eV）
A
B
C
D
E
F
时放出的热量是__________kJ。
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
17．A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元
素。
A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。
A、E的原子最外层电子
数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
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