广东省普宁市第一中学学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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广东省普宁市第一中学学年高一化学上学期期末考试试题
普宁一中2016--2017学年度第一学期高一级期末考试
化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（ ）
A．长颈漏斗B．分液漏斗C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶
2．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅．下列物品中用到硅单质的是（ ）
A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
3．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（ ）
A．
B．
C．
D．
4．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
6.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）
A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和HCl溶液
C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）F
A．常温常压下，4gH2含有的分子数为2NA
B．17g氨气所含电子数目为8NA
C．将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．在无色溶液中：
Na+、Fe3+、NO3－、Cl－
B．pH＝11的透明溶液中：
Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
C．在含有HCO3－的溶液中：
H+、K+、SO42－、Cl－
D．含有大量Fe2＋的溶液中：
H＋、K＋、SO
、NO
9．已知：
①2BrO
＋Cl2===Br2＋2ClO
；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；
③ClO
＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是（）
A. Cl2>BrO
>ClO
>IO
B．BrO
>ClO
>Cl2>IO
C．ClO
>BrO
>IO
>Cl2D．BrO
>Cl2>ClO
>IO
10.当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：
3时正好完全发生氧化还原反应，X在还
原产物中的化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
11．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；
向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
以下结论正确的是（）
①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl
A.①③⑥B.①④⑤C.①③④D.①③⑤⑥
12．下列离子方程式正确的是（）
A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH-
Al（OH）3↓
B.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性
Ba2++OH-+H++SO42-
BaSO4↓+H2O
C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
Ba2＋+2H
CO3-+2OH－
2H2O+BaCO3↓+CO32-
13.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
正确
B
氧化铜与稀盐酸反应
CuO+2H+===Cu2++H2O
错误，不反应
C
向FeCl2溶液中通入氯气
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
错误，
电荷不守恒
D
向沸水滴入饱和氯化铁溶液
Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
正确
14.向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO
）与c（Cl－）之比是（ ）
A．3︰2B．1︰7C．2︰7D．3︰14
15．
将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．
OA段发生反应的离子方程式为：
H＋＋OH－===H2O
CO
＋H＋===HCO
B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的质量0.60g
D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
16．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：
钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
17．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
18．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为（）
A.2∶1B.1∶2C.1∶4D.1∶3
19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A.含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-
的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-
、OH－、CO32-
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
20．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.400mLB.200mLC.150mLD.80mL
二．非选择题（本题包括5小题，共40分）
21.（9分）
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为mol·L﹣1。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=mol·L﹣1。
（3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：
。
（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液。
需要称量NaClO固体的质量为g。
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是（填选项字母）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
22.（8分）
某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是（填离子符号），
能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为。
（2）①中生成气体A的离子方程式为
。
（3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值
为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol
且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为mol/L、c（Cl﹣）为
mol/L（若有些离子不存在，请
填“0”）。
23.（8分）
A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系
，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。
请写出C与
B反应的化学方程式：
___________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。
请写出反应③的
化学方程式：
_________________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少
量稀盐酸实现。
请写出反应②的离子方程式：
_____________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。
则C作供氧剂时氧化产物和还原
产物的物质的量之比为________。
24.（10分）
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装
置未画出）
进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________。
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是_______（填选项字母）。
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红
色固体，量气管有无色无味的气体，则装置C中发生反应
的化学方程式为。
（4）E装置中浓硫酸的作用是。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子
中氮、氢的原子个数比值为____________（用含m、n的代数式表示）。
25.（11分）
某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：
2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。
当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全
转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:
8，则化合物B的化学
式为。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程
式为。
（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。
化学参考答案
1-5：
BCACB6-10:
CABBB
11-15：
CCCDC16-20:
CBDDB
21.（9分）
（1）6（2分）
（2）0.06（1分）
（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（2分）
（4）223.5（2分）
（5）AD（2分）
22.（8分）
（1）Fe3+、Cl﹣（2分）取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的
AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-（2分，其他合理答案也
给分）
（2）3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（3）0.1（1分）0.4（1分）
23.（8分，每空2分）
（1）2H2S＋SO2═3S↓＋2H2O
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑
（4）1:
2
24.（10分）
（1）分液漏斗（1分）
生石灰（或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰）（1分）
（2）BC（2分）
（3）3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2（2分）
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（1分）
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（1分）
（6）
（2分）
25.（11分）
（1）玻璃棒（1分）
（2）2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O（2分）5.6（2分）
（3）Fe3
I8（2分）
（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O（2分）
（5）4.68（2分）
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