年全国化学检验工技能竞赛模拟试题.docx
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年全国化学检验工技能竞赛模拟试题
2013年全国化学检验工技能竞赛模拟试题
一、单项选择题
1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙
2、配制好的HCl需贮存于（）中。
1
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶
3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为
A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是
A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4Ac
C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：
A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4Ac
C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.
A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;
C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.
7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LHAc溶液来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是1（已知：
MNaAC•3H2O=136.08g/mol，KHAc=1.8*10-5）
A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
8、（1+5）H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是
A、水和浓H2SO4的体积比为1：
6B、水和浓H2SO4的体积比为1：
5C、浓H2SO4和水的体积比为1：
5D、浓H2SO4和水的体积比为1：
6
9、以NaOH滴定H3PO4（kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是
A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7
10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是
A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3
11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是
A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+D、H3BO3（Ka=5.8×10-10）
12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是
A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3
13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是
A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7
14、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（
Ka=1.8×10-5）
A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升
B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：
Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）
A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4
16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。
A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）
17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：
A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝
18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为
A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。
19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为
A、
B、
C、
D、
20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在
A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3D、Na2CO3.
21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在
A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3D、Na2CO3.
22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是
A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc
23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于
A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;
C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.
24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是
A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4
C、4×5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×3VKMnO4
25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为
A、H2C2O4·2H2O；B、Na2C2O4；C、HCl；D、H2SO4。
26、下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：
mol/L）相同，则何者碱性最强?
A、CN-（KHCN=6.2×10-10）；B、S2-（KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7）；
C、F-（KHF=3.5×10-4）；D、CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）；
27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果
A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定
28、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（
、
）时，有几个滴定突跃？
应选用何种指示剂？
A、二个突跃，甲基橙（
）B、二个突跃，甲基红（
）
C、一个突跃，溴百里酚蓝（
）D、一个突跃，酚酞（
）
29、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.
A、高;B、低;C、不变、D、无法确定
30、EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。
A、1:
5B、1:
4C、1:
2D、1:
1
31、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括
A、lgCK'mY≤8B、溶液中无干扰离子
C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行
32、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（）消除的。
A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法
33、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是
A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围
C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+
D、K’MY会随酸度改变而改变
34、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求
A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106
C、K’MY≥106D、K’MY·αY（H）≥106
35、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：
A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小
36、产生金属指示剂的僵化现象是因为
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMInKˊMY
37、产生金属指示剂的封闭现象是因为
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMInKˊMY
38、络合滴定所用的金属指示剂同时也是一种
A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱
39、在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为
A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色；
B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色；
C、游离指示剂的颜色；
D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。
40、配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是
A、lgKNY-lgKMY≥2和lgc
MY和lgc
NY≥6
B、lgKNY-lgKMY≥5和lgc
MY和lgc
NY≥3
C、lgKMY-lgKNY≥5和lgc
MY和lgc
NY≥6
D、lgKMY-lgKNY≥8和lgc
MY和lgc
NY≥4
41、使MY稳定性增加的副反应有
A、酸效应;B、共存离子效应;C、水解效应;D、混合配位效应.
42、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是
A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片
43、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有
A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO
44、EDTA法测定水的总硬度是在pH=（）的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝（）的缓冲溶液中进行。
A、7B、8C、10D、12
45、用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是：
A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、连续滴定
46、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为
A、4g（B）1g（C）0.4g（D）0.04g
47、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是
A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0
48、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为
A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应D、指示剂的变色
49、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是
A、Mg2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量
50、EDTA滴定金属离子M，MY的绝对稳定常数为KMY，当金属离子M的浓度为0.01mol·L-1时，下列lgαY（H）对应的PH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是
A、lgαY（H）≥lgKMY-8B、lgαY（H）=lgKMY-8C、lgαY（H）≥lgKMY-6D、lgαY（H）≤lgKMY-3
51、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是.
A、沉淀分离法;B、控制酸度法;C、配位掩蔽法;D、溶剂萃取法.
52、（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO3
53、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是
A、碘的颜色B、I－的颜色
C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I－与淀粉生成物的颜色
54、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。
A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液
55、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
A、氢离子B、MnO4－C、Mn2+D、CO2
56、在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为
A、化学计量点B、滴定终点C、滴定D、滴定误差
57、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应
A、在室温下进行B、将溶液煮沸后即进行
C、将溶液煮沸，冷至85℃进行D、将溶液加热到75℃~85℃时进行
E、将溶液加热至60℃时进行
58、KMnO4滴定所需的介质是
A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸
59、淀粉是一种（）指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属
60、标定I2标准溶液的基准物是：
A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4
61、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？
A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂
62、用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？
A、红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂
63、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是
A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质
C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定
64、在间接碘法测定中,下列操作正确的是.
A、边滴定边快速摇动
B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定;
C、在70-80℃恒温条件下滴定;
D、滴定一开始就加入淀粉指示剂.
65、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在
A、强酸性；B、弱酸性；C、弱碱性；D、强碱性。
66、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是1
A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、出现浅黄色D、黄色恰好消失
67、间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是
A、滴定开始时；B、滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时
C、滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时；D、在标准溶液滴定了近50%时；
E、在标准溶液滴定了50%后。
68、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。
K2Cr2O725.00ml，每mlFe3+溶液含Fe（M{.D}）e=55.85g/mol）的毫克数
A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676
69、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是
A、Fe3+；B、I2；C、K2Cr2O7；D、Cu2+。
70、下列测定中，需要加热的有
A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4
71、碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是
A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu
72、间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会.
A、反应不定量;B、I2易挥发;C、终点不明显;D、I-被氧化,Na2S2O3被分解.
73、用碘量法测定维生素C（Vc）的含量，Vc的基本单元是
A、
VcB、
VcC、VcD、
Vc
74、在1mol/L的H2SO4溶液中，
；
；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为
A、二苯胺磺酸钠（
）B、邻苯胺基苯甲酸（
）
C、邻二氮菲-亚铁（
）D、硝基邻二氮菲-亚铁（
）
75.高碘酸氧化法可测定：
A、伯醇B、仲醇C、叔醇D、α-多羟基醇
76、KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为
A、CaB、
C、
D、
77、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？
（
）
A、KIO3（
）B、H2O2（
）
C、HgCl2（
）D、SO32-（
）
78、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。
设试样含铁以Fe2O3（其摩尔品质为150.7g/mol）计约为50%，则试样称取量应为：
A、0.1g左右；B、0.2g左右；C、1g左右；D、0.35g左右。
79、有关影响沉淀完全的因素叙述错误的
A、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全
B、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全
C、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全
D、温度升高，会增加沉淀的溶解损失
80、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附
A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-
81、穆尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是
A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5~10.5C、pH=4.0~6.5D、pH=10.0~12.0
82、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：
A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl03
83、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因子是（分子量）：
A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.6201
84、采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？
A、红色；B、纯蓝色；C、黄绿色；D、蓝紫色
85、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时,应在下列何种条件下进行
A、酸性B、弱酸性C、碱性D、弱碱性
86、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因子正确的是
A、
B、
C、
D、
87、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
这是利用
A、同离子效应；B、酸效应；C、配位效应；D、异离子效应
88、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4?
A、在较浓的溶液中进行沉淀；
B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；
C、进行陈化；
D、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
89、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件？
A、沉淀反应易在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂
C、沉淀反应宜在热溶液中进行D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化；
90、下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件？
A、沉淀作用在较浓溶液中进行；B、在不断搅拌下加入沉淀剂；
C、沉淀在冷溶液中进行；D、沉淀后立即过滤
91.有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是
A、沉淀时温度应稍高B、沉淀时在较浓的溶液中进行
C、沉淀时加入适量电解质D、沉淀完全后进行一定时间的陈化
92、基准物质NaCl在使用前预处理方法为（），再放于干燥器中冷却至室温。
A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼烧至恒重C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼烧至恒重
93、需要烘干的沉淀用（）过滤。
A、定性滤纸B、定量滤纸C、玻璃砂芯漏斗D、分液漏斗
94、用佛尔哈德法测定Cl-离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果
A、偏高B、偏低C、无影响D、可能偏高也可能偏低
95、用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果A、偏高B、偏低C、不影响D、难以确定其影响
96、过滤BaSO4沉淀应选用
A、快速滤纸；B、中速滤纸；C、慢速滤纸；D、4#玻璃砂芯坩埚。
97、过滤大颗粒晶体沉淀应选用
A、快速滤纸B、中速滤纸；C、慢速滤纸；D、4#玻璃砂芯坩埚。
98、下列测定过程中，哪些必须用力振荡锥形瓶？
A、穆尔法测定水中氯B、间接碘量法测定Cu2+浓度
C、酸碱滴定法测定工业硫酸浓度D、配位滴定法测定硬度
99、下列说法正确的是
A、摩尔法能测定Cl-、I-、Ag+
B、福尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br–、I-、SCN-、Ag+
C、福尔哈德法只能测定的离子有Cl-、Br–、I-、SCN-
D、沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力
100、如果吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成
A、后沉淀；B、机械吸留；C、包藏；D、混晶
二、多项选择题
1、根据酸碱质子理论，（）是酸。
A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOH（E）Ac－
2、标定NaOH溶液常用的基准物有
A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、二水草酸（E）碳酸钙
3、标定HCl溶液常用的基准物有
A、无水NaCO3;B、硼砂（Na2B4O7·10H2O）;
C、草酸（H2C2O4·2H2O）；D、CaCO3;
4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是
A、弱酸及其盐溶液B、弱碱及其盐溶液C、高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液
5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定
A、盐酸苯胺C6H5NH2·HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、（NH4）2SO4（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚（Ka=1.1×10-10）；
6、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（pKa=3.74）。
对此滴定适用的指示剂是
A、酚酞B、溴甲酚绿（）C、甲基橙D、百里酚蓝（）
7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是
A、缓冲溶液的总浓度B
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