化学测试真题.docx

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化学测试真题

2019年化学考试真题汇总

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________考号：

__________注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.H、D、T表示同一种核素B.氢离子电子式

H+

C.Cl－离子的结构示意图：

D.HClO的电子式：

【答案】B

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

3．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L－1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

4．下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：

HF>HCl>HBr>HI；

②离子还原性：

S2－>Cl－>Br－>I－；

③酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4；

④金属性：

K>Na>Mg>Al；

⑤气态氢化物稳定性：

HF>HCl>H2S；

⑥半径：

O2－>F－>Na＋>Mg2＋。

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥

5．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________；第二次水洗的主要目的是____________________________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___（填标号）。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗

下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是______________________________。

（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

（6）本实验的产率是____________。

（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏____（填“高”或“低”），其原因是____________________________________。

6．（14分）PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。

一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备PbCO3的流程如下：

已知：

①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H＋＝PbCl42－＋Mn2＋＋S＋2H2O。

PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。

在盐酸中因与Cl－形成配合离子PbCl42－而增大PbCl2的溶解度。

②常温下，几种金属离子沉淀的pH如下：

（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀，其目的是

（2）“趁热抽滤”的目的是

（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋。

从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：

方案甲：

向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。

方案乙：

向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。

①方案甲中加入MnCO3的目的是

②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：

已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10－38，为了使溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液的pH＝。

③从操作、产品纯度角度考虑，方案（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。

（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是

（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是

7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10.6gNa2CO3溶于水后水解出的OH－数多于0.1NA

B.22.4L（标准状况）NH3含有的质子数为10NA

C.90g草酸（乙二酸）中含有的羧基数为NA

D.1molC2H5OH与1molCH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为NA

8．化学与生活、生产息息相关。

下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是

9．NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。

（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：

3F2（g）+NH3（l）=NF3（g）+3HF（l）△H1

3F2（g）+NH4HF2（l）=NF3（g）+5HF（l）△H2

4F2（g）+2NH3（l）=N2F2（g）+6HF（l）△H3

NH3（l）+2HF（l）=NH4HF2（l）△H4

△H1=_____。

部分键能数据如下表所示，△H3=_____kJ/mol。

化学键

N-N

N=N

N

N

H-F

F-F

N-H

N-F

键能（kJ/mol）

159

456

946

565

153

389

272

（2）气一固反应法主要包括两步反应：

（NH4）3AlF6（s）+6F2（g）

2NF3（g）+8HF（g）+NH4AlF4（s）反应Ⅰ

NH4AlF4（s）+3F2（g）

NF3（g）+4HF（g）+AlF3（s）反应Ⅱ

反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数K2的关系是___。

若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量），起始时F2的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v（NF3）=___mol/（L•min），该温度下K2=___。

（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3，其原理如图所示。

a需要接电源的____（填“正极”或“负极”），生成气体A的电极反应是____。

（4）用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。

（用化学用语解释）

【答案】

（1）.△H2+△H4

（2）.-1444（3）.K1=K22（4）.0.25（5）.400mol2/L2（6）.正极（7）.NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF（8）.4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑

【解析】

详解】

（1）已知：

②3F2（g）+NH4HF2（l）=NF3（g）+5HF（l）△H2

④NH3（l）+2HF（l）=NH4HF2（l）△H4

根据盖斯定律，由②+④得反应3F2（g）+NH3（l）=NF3（g）+3HF（l）△H1=△H2+△H4；

N2F2的结构式是F-N=N-F，反应热=反应物总键能-生成物总键能，因此△H3=（4×153+6×389-6×565-2×272-456）kJ/mol=-1444kJ/mol；

（2）根据反应（NH4）3AlF6（s）+6F2（g）

2NF3（g）+8HF（g）+NH4AlF4（s）可得K1=

；

根据反应NH4AlF4（s）+3F2（g）

NF3（g）+4HF（g）+AlF3（s）可得K2=

；

故K1=K22；

恒温、恒容的密闭容器中压强之比等于气体的总物质的量浓度之比，因此2min时容器中气体总浓度为6mol/L，平衡时气体总浓度为7.5mol/L。

两个反应中三种气体的化学计量数之比相同，计算浓度时可根据一个计算；

NH4AlF4（s）+3F2（g）

NF3（g）+4HF（g）+AlF3（s）△c

3142

2min内浓度变化0.5mol/L（6-5）mol/L

因此v（NF3）=0.25mol/（L•min）；

用同样的方法可算出平衡时F2（g）、NF3（g）、HF（g）的浓度依次是1.25mol/L、1.25mol/L、5mol/L，因此K2=

mol2/L2=400mol2/L2；

（3）根据图中信息可知，氢离子向b电极移动，则b为阴极。

a为阳极，需要接电源的正极，阳极NH4+失电子产生NF3，生成气体A的电极反应是NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF；

（4）用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，因发生反应4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑。

10．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。

某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A.该电池放电过程中钠电极发生氧化反应

B.该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+

C.该电池的缺点是需要较高的工作温度

D.该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极

【答案】B

【解析】

【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，选项A正确；

B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；

C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；

D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。

答案选B。

【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。

11．钼是电子工业的重要材料，制备它的主要原料为辉钼精矿，其主要成分是MoS2（Mr=160），其中主要杂质为方解石（CaCO3）、石英、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）。

某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程，具体流程图如下：

已知Cu2+、Fe2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

6.7

请回答下列问题：

（1）请写出电解CaCl2溶液的化学方程式:

______；该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是_______（答出其中一个原因即可）。

（2）加强酸性FeCl3溶液时，所涉及反应的离子方程式:

___________；__________。

（3）第（5）步加双氧水的目的是___________。

（4）第（6）步应该调节pH的范围是________。

（5）第（8）步通空气并控制一定的温度的目的是_______。

（6）假设用1t辉钼精矿制备纯的MoS2，得到质量为0.8t，则该辉钼精矿中Mo的含量为________。

【答案】

（1）.CaCl2＋2H2O

Ca（OH）2+H2↑+Cl2↑

（2）.氢氧化钙微溶于水，容易堵塞交换膜（3）.

（4）.

（5）.氧化亚铁离子（6）.3.2≤pH＜4.7（7）.去硫单质（8）.48%

12．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）

A.加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化

B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

【答案】A

13．将浓度为2cmol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为cmol·L－1，质量分数变为b%。

则a、b之间的大小关系为（已知：

氨水的浓度越大密度越小）

A．a=2bB．2b＞a＞bC．a＞2bD．不能比较

14．用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是

A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物

C用装置③除去氨气中的水蒸气

D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯

15．物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：

______。

（4）从溴水中提取溴______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

（6）分离固体食盐和碘的方法______。

16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子序数是W的两倍，X是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素。

下列说法错误的是

A．简单离子半径的大小顺序为：

Z>W>X>Y

B．Y的氯化物的水溶液显酸性

C．W、Z两种元素形成的一种化合物能使KMnO4的酸性溶液褪色

D．X的单质具有较强的还原性，能从铁盐溶液中置换出铁单质

9.辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料,辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定,该反应可表示为Cu2S+MnO-4+H+→Cu2++SO

+Mn2++H2O（未配平）.下列说法中不正确的是

A．MnO-4为氧化剂，其氧化性比Cu2+强B．氧化剂和还原剂物质的量之比为2:

1

C．反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子D．滴定时可以不加其他的指示剂

10.某溶液中可能含有H+、Na+、NH

、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO

、CO2-3中的若干种。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，可能含有Mg2+

B．原溶液中一定没有CO2-3，但不能确定是否含有SO

C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

17．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：

下列说法错误的是

A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B.负极的电极反应式：

BH4－＋8OH－8e－＝B（OH）4－＋4H2O

C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

18．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：

XY2（l）＋3O2（g）

XO2（g）＋2YO2（g）（l代表液体，g代表气体）

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。

（1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:

16，则X、Y两元素分别为__________和__________（填元素符号）。

19．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过上图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

2019-2020学年上学期湖北名师联盟高一

第一次月考仿真测试卷

20．芳香醚常用于香料工业。

某种芳香醵（R）的合成线路（反应条件和其他产物已经省略）如下图所示，下列说法正确的是

A.M和N均易溶于水

B.在O→P的过程中，发生了氧化反应

C.Q的链状同分异构体有4种（不考虑立体异构）

D.R能与Br2发生加成反应和取代反应

【答案】D

21．下列说法正确的是

A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞

22．在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）

2Z（g）△H=—akJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

A．反应放出akJ热量

B．X和Y的物质的量之比为1：

2

C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率

23．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．3g3He含有的中子数为1NA

B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的

数目为0.1NA

C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

24．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）

A．原子半径：

W

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：

Z

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

25．某溶液中含有大量的Cl－、CO

、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．④②③②①B．④②①②③C．①②③②④D．①②④②③

26．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是

A．

B．

C．

D．

27．下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中约含有1.81×1023个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1

D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

28．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是

29．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

回答下列问题：

（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。

（2）由B生成C的反应类型为__________。

（3）由C生成D的反应方程式为__________。

（4）E的结构简式为__________。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

30．（本题共16分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

已知：

ⅰ.

ii.

iii.

（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烃，其名称是_________________。

（2）D的结构简式是_________________________。

（3）由F生成G的反应类型是_________________。

（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是______________________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___________________。

（5）下列说法正确的是__________（选填字母序号）。

A.G存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C.1molG最多可以与1molH2发生加成反应

D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线（用结构简式

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

_______________________________________________________________________________

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

评卷人

得分

一、选择题

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题