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1、化学测试真题2019年化学考试真题汇总学校：_ 姓名：_ 班级：_ 考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题1下列有关化学用语表示正确的是（）A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式H+C. Cl离子的结构示意图： D. HClO的电子式：【答案】B2下列关于物质分类的说法正确的是ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3足量的

2、铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL4下列各组性质比较中，正确的是( )沸点：HFHClHBrHI；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金属性：KNaMgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNaMg2。A. B. C. D.5乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，

3、具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_；第二次水洗的主要目的是_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏

4、斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_。（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 （6）本实验的产率是_。（7）在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高” 或“低”)，其原因是_。6(14分)PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备PbCO3的流程如下：已知：“酸浸”时PbS反应的方程式为PbSMnO2

5、4Cl4HPbCl42Mn2S2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl形成配合离子PbCl42而增大PbCl2的溶解度。常温下，几种金属离子沉淀的pH如下：(1)“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀，其目的是 (2)“趁热抽滤”的目的是 (3)铁锰滤液中阳离子主要是Mn2，还含少量Fe3、Fe2。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。方案甲中加入MnCO3的目的是 用离子方程式表示方

6、案乙中“加入二氧化锰”的作用： 已知常温下，KspFe(OH)31.01038，为了使溶液中c(Fe3)1.0105 mol L1，此时溶液的pH 。从操作、产品纯度角度考虑，方案 (填“甲”或”乙”)优于另一种方案。(4)研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是 (5)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是 7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH数多于0.1NAB.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为

7、10NAC.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为NAD.1 mol C2H5OH与1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为NA8化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是9NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) H13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) H24F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l

8、) H3NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) H4H1=_。部分键能数据如下表所示，H3=_kJ/mol。化学键N-NN=NNNH-FF-FN-HN-F键能（kJ/mol）159456946565153389272（2）气一固反应法主要包括两步反应：(NH4)3AlF6(s)+6F2(g) 2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反应NH4AlF4(s)+3F2(g) NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反应反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数K2的关系是_。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F2的浓度为5mol/L，反应过程中容

9、器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF3)=_mol/(Lmin)，该温度下K2=_。（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3，其原理如图所示。a需要接电源的_(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是_。（4）用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_。（用化学用语解释）【答案】 (1). H2+H4 (2). -1444 (3). K1=K22 (4). 0.25 (5). 400mol2/L2 (6). 正极 (7). NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF (8).

10、4NF3+3Si=2N2+3SiF4【解析】详解】(1)已知：3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) H2NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) H4根据盖斯定律，由+得反应3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) H1=H2+H4；N2F2的结构式是F-N=N-F，反应热=反应物总键能-生成物总键能，因此H3=(4153+6389-6565-2272-456)kJ/mol=-1444kJ/mol；(2) 根据反应(NH4)3AlF6(s)+6F2(g) 2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)可得K1=；根据反应NH4AlF4(s)+3F

11、2(g) NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s)可得K2=；故K1=K22；恒温、恒容的密闭容器中压强之比等于气体的总物质的量浓度之比，因此2min时容器中气体总浓度为6mol/L，平衡时气体总浓度为7.5mol/L。两个反应中三种气体的化学计量数之比相同，计算浓度时可根据一个计算；NH4AlF4(s)+3F2(g) NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) c 3 1 4 22min内浓度变化 0.5mol/L (6-5)mol/L因此v(NF3)=0.25mol/(Lmin)；用同样的方法可算出平衡时F2(g)、NF3(g)、HF(g)的浓度依次是1.25mol/L、1.25mo

12、l/L、5mol/L，因此K2=mol2/L2=400mol2/L2；（3）根据图中信息可知，氢离子向b电极移动，则b为阴极。a为阳极，需要接电源的正极，阳极NH4+失电子产生NF3，生成气体A的电极反应是NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF；（4）用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，因发生反应4NF3+3Si=2N2+3SiF4。10液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如

13、图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极【答案】B【解析】【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺

14、点是需要较高的工作温度，选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。11钼是电子工业的重要材料，制备它的主要原料为辉钼精矿，其主要成分是MoS2 (Mr=160)，其中主要杂质为方解石(CaCO3)、石英、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、方铅矿(PbS)。某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程，具体流程图如下：已知Cu2+、Fe2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH1.9

15、7.04.7沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）请写出电解CaCl2溶液的化学方程式:_；该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是_(答出其中一个原因即可)。（2）加强酸性FeCl3溶液时，所涉及反应的离子方程式:_；_。（3）第（5）步加双氧水的目的是_。（4）第（6）步应该调节pH的范围是_。（5）第（8）步通空气并控制一定的温度的目的是_。（6）假设用1t辉钼精矿制备纯的MoS2，得到质量为0.8t，则该辉钼精矿中Mo的含量为_。【答案】 (1). CaCl22H2OCa(OH)2+H2+Cl2 (2). 氢氧化钙微溶于水，容易堵塞交换膜 (3). (4). (5)

16、. 氧化亚铁离子 (6). 3.2pH4.7 (7). 去硫单质 (8). 48%12若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）A. 加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化C. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分【答案】A13将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c molL1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小）Aa=2b B2bab Ca2b D不能比较14用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠

17、溶液B.用装置分离碘与氯化铵的混合物C用装置除去氨气中的水蒸气D.用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯15物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_。 （2）除去碳酸钙中的氯化钠_。（3）分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶)：_。（4）从溴水中提取溴_。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙_。（6）分离固体食盐和碘的方法_。16短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子序数是W的两倍，X是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法错误

18、的是A简单离子半径的大小顺序为：ZW XY BY的氯化物的水溶液显酸性CW、Z两种元素形成的一种化合物能使KMnO4的酸性溶液褪色DX的单质具有较强的还原性，能从铁盐溶液中置换出铁单质9.辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜的主要原料,辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定,该反应可表示为Cu2S+MnO- 4+H+Cu2+SO+Mn2+H2O(未配平).下列说法中不正确的是 AMnO- 4为氧化剂，其氧化性比Cu2+强 B氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1 C反应中每消耗1molCu2S，转移8mol电子 D滴定时可以不加其他的指示剂10.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2

19、+、Fe3+、Al3+、SO、CO2- 3中的若干种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，可能含有Mg2+B原溶液中一定没有CO2- 3，但不能确定是否含有SOC反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4D原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：117利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：下列说法错误的是A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B.负极的电极反应式：BH48OH8eB(OH)44H2

20、OC.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出18一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)3O2(g) XO2(g)2YO2(g)（l代表液体，g代表气体）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56gL1。（1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_和_(填元素符号)。19现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。

21、回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）将混合气体依次通过上图所示装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。2019-2020学年上学期湖北名师联盟高一第一次月考仿真测试卷20芳香醚常用于香料工业。某种芳香醵(R)的合成线路(反应条件和其他产物已经省略)如下图所示，下列 说法正确的是 A. M和N均易溶于水B. 在OP的过程中，发生了氧化反应C. Q的链状同分异构体有4种(不考虑立体异构)D. R能与Br2发生加成反应和取代反应【

22、答案】D21下列说法正确的是A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞22在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= a kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率23已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （） A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr

23、2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA24今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 () A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱25某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D26在萃取分液实验

24、中，振荡分液漏斗的操作正确的是A B C D27下列叙述正确的是A常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中约含有1.811023个原子B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等28中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是29化学选修5：有机化学基础（15分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中

25、官能团的名称为_、_。（2）由B生成C的反应类型为_。（3）由C生成D的反应方程式为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于_。 第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题30(本题共16分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：. ii. iii. (以上R、R、R代表氢

26、、烷基或芳基等)(1)A属于芳香烃，其名称是_。(2)D的结构简式是_。(3)由F生成G的反应类型是_。(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。(5)下列说法正确的是_(选填字母序号)。A.G存在顺反异构体B.由G生成H的反应是加成反应C.1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应D.1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 mol NaOH(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题