江苏高三各地名校化学月考试题汇编钠和碱金属1.docx
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江苏高三各地名校化学月考试题汇编钠和碱金属1
江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（钠和碱金属1）
1．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学]某中学化学教材上有如下介绍：
“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。
有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计的实验方案如下：
下列关于溶液中n（OH-）、n（Ca2+）、n（Na+）之间的关系式正确的是________
A.n（Na+）+2n（Ca2+）=n（OH-）B.2n（Na+）+2n（Ca2+）=n（OH-）
C.n（Na+）+n（Ca2+）=2n（OH-）
现有4.0g碱石灰,设其中n（Na+）=xmol,n（Ca2+）=ymol,请填写下列空格:
碱石灰的可能组成
NaOH,
CaO
NaOH,CaO,
Ca（OH）2
NaOH,
Ca（OH）2
NaOH,Ca（OH）2
H2O
x,y之间关系式（等式或不等式）
A
40x+56y﹤4.0﹤
40x+74y
B
C
把表中A、C的关系式填在下面空格上：
A：
__________________________C：
______________________。
（2）第二小组查得如下资料：
氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相应相关数据：
取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?
（要计算过程）
答案
（1）（3分）AA：
40x+56y=4.0C：
40x+74y﹤4.0
（2）（3分）NaOH％=13％Ca（OH）2％=72％H2O％=15％
2．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学]钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g。
⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。
⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。
⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。
6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。
如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
答案．⑴28.2（2分）。
⑵96.25%（2分）。
⑶71g（2分）。
⑷n（K）:
n（O）=2:
3（2分）；n（KO2）:
n（K2O2）=2:
1（1分），n（KO2）:
n（K2O）=4:
1（1分）。
3．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]（6分）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。
再向其中加入50mL1mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。
求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?
解：
有关反应为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑
NaAlO2+HCl+H20=Al（OH）3↓+NaCl
A1（OH）3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20
最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，
设NaCl、AlCl3的物质的量分别为xmol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为，依题意有：
4．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为[D]
A．10.6gB．60.6gC．2.86gD．89.2g
5．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为[B]
A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72gD．无法计算
6\[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测]．禽流感是一种由甲型流感病毒（H5N1）的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。
2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。
根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是[CD]
A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2＋的物质的量不变
D．给饱和石灰水溶液升高温度，c（Ca2+）的浓度不变
7、[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考]ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b>a的选项有[BD]
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．纤维素
8．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？
其物质的量之比为多少？
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。
答案（12分）
（1）0.75mol/L（3分）
（2）Na2CO3,NaOH；（3分）1:
3。
（3分）
（3）112mL。
（3分）
9．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是[A]
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3
10．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题]把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是
A．加入的NaOH质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
11．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题]（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为。
（2）未变质前NaHCO3的质量。
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。
答案．
（1）110（3分）
（2）滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
c（HCl）=
=1.0mol/L（2分）
原样品中n（NaHCO3）=n（HCl）=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol
原样品中NaHCO3的质量：
0.11mol×84g/mol=9.24g（1分）
（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b
则a＋b=2240ml/22400mL/mol
a+2b=0.11mol
a=0.090molb=0.010mol
n（H2O）=（9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol）/18g/mol
=0.03mol（2分）
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol
NaHCO3为0.090mol（2分）
答：
样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3·3H2O。
12．[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考]下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是[C]
A．对热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3B．常温时水溶性：
Na2CO3>NaHCO3
C．与稀盐酸反应的快慢：
Na2CO3>NaHCO3D．相对分子质量：
Na2CO3>NaHCO3
13．（江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
。
答案．
（1）c
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤②（Ⅰ）NH3，CO2；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等.
13（江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且
（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）[CD]
A．M中只有一种溶质的有
（1）和（3）B．M中有两种溶质的有
（2）和（4）
C．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
14（江苏省栟茶09高三化学测试卷11月）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。
6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。
如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
答案．
（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋（y－0.5x）/02
39x＋16y11.2（y－0.5x）
6.31.12
解得x︰y＝2︰3即n（K）︰n（O）＝2︰3
即得化学式为：
（KO2与K2O22︰1）（KO2与K2O4︰1）
15．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是【D】
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
16．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是【AB】
A．加入的NaOH质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
17．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为。
（2）未变质前NaHCO3的质量。
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。
答案．
（1）110（3分）
（2）滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
c（HCl）=
=1.0mol/L（2分）
原样品中n（NaHCO3）=n（HCl）=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol
原样品中NaHCO3的质量：
0.11mol×84g/mol=9.24g（1分）
（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b
则a＋b=2240ml/22400mL/mol
a+2b=0.11mol
a=0.090molb=0.010mol
n（H2O）=（9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol）/18g/mol
=0.03mol（2分）
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol
NaHCO3为0.090mol（2分）
答：
样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3·3H2O。
18．（常州一中2009届12月高三化学月考）（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
。
答案
（1）c（1分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；
（Ⅲ）过滤（每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；（每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。
其他合理方法均可）（2分）
19．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下列叙述正确的是【C】
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
20．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下列叙述正确的是【D】
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
21．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）2008年北京奥运会开幕式的焰火：
“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。
其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、
镁铝金属粉末等添加剂。
据此判断下列说法正确的是【C】
A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光
B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C．焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺
22．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）已知：
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。
有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计方案的流程如下：
①写出n（OH—）、n（Ca2+）与n（Na+）的关系：
n（Na+）＝。
②设n（Na+）＝xmol、n（Ca2+）=ymol，请填写下表：
碱石灰的
可能组成
NaOH、CaO
NaOH、CaO、
Ca（OH）2
NaOH、
Ca（OH）2
NaOH、
Ca（OH）2、H2O
n（Na+）、n（Ca2+）
的关系
40x+56y=4
（2）第二小组同学查得如下资料：
Ca（OH）2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据：
取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。
请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
答案.（10分）
（1）①n（Na+）＝n（OH—）—2n（Ca2+）（1分）
②40x+56y<4.0<40x+74y（1分）；40x+74y=4.0（1分）；40x+74y<4.0（1分）
（2）H2O%=10.5%（2分）；Ca（OH）2%=77.1%（2分）；NaOH%=12.4%（2分）
23．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且
（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（CD）
A．M中只有一种溶质的有
（1）和（3）B．M中有两种溶质的有
（2）和（4）
C．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
24．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
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