化学上海市金山区届高三下学期质量监控二模解析版.docx

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化学上海市金山区届高三下学期质量监控二模解析版

上海市金山区2018届高三下学期质量监控（二模）

相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）。

1.属于石油分馏产物的是（）

A.汽油B.甘油C.花生油D.煤焦油

【答案】A

【解析】石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，属于烃类（只含碳氢元素）的混合物，汽油是C5～C12的碳氢化合物组成的混合物，是石油分馏中沸点在20℃～200℃的混合物，A选项正确；甘油是1,2,3-丙三醇，俗名甘油，属于醇类（含碳氢氧三种元素），B选项错误；花生油属于酯类（含碳氢氧三种元素），是高级脂肪酸的甘油酯，C选项错误；煤焦油是煤干馏的产物，不是石油分馏产物，D选项错误；正确答案A。

2.属于强电解质的是（）

A.酒精B.硫酸铜C.冰醋酸D.食盐水

【答案】B

【解析】在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质，酒精在水溶液中和熔融态下是都不导电的化合物，酒精是非电解质，A选项错误；硫酸铜在水溶液或熔融状态下都能够完全电离出离子Cu2+和SO42-，硫酸铜是强电解质，B选项正确；冰醋酸在水溶液中存在CH3COOH

CH3COO-+H+电离平衡，冰醋酸是弱电解质，C选项错误；食盐水虽然能够导电，食盐完全电离，食盐是强电解质，但食盐水不是，它是混合物，而电解质是指化合物，D选项错误；正确答案是B。

点睛：

对强弱电解质的判断可以分三步，首先将给定的物质进行分类，给定的物质首先要是化合物（与是否导电无关），不能是单质和混合物，如本题中的食盐水；其次绝大部分酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，大部分有机物与氢化物是非电解质，题中的酒精就是非电解质，第三步是在电解质范围里分出强酸、强碱、大部分盐（与溶解性无关）和金属氧化物是强电解质，其它一般是弱电解质。

3.不属于氮肥的是（）

A.硫酸铵B.尿素C.草木灰D.硝酸钾

【答案】C

【解析】氮肥是含有作物营养元素氮的化肥，硫酸铵化学式：

（NH4）2SO4，含有氮元素，硫酸铵属于氮肥，A选项错误；尿素化学式是：

CO（NH2）2,含有氮元素，尿素属于氮肥，B选项错误；草木灰主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，所以草木灰不属于氮肥，C选项正确；硝酸钾的化学式是：

KNO3，含有钾元素和氮元素，既属于钾肥，也属于氮肥，D选项错误；正确答案是C。

4.水溶液可使石蕊变红的物质是（）

A.Na2CO3B.KClC.NH3D.NH4Cl

【答案】D

【解析】石蕊是酸碱指示剂，用于鉴别溶液的酸碱性，石蕊（原为紫色）遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，Na2CO3水溶液中电离出CO32-，CO32-离子水解使溶液呈碱性，加入石蕊溶液后，溶液变蓝色，A选项错误；KCl属于强酸强碱盐，在水溶液不发生水解，溶液呈中性，加入石蕊溶液呈紫色，B选项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，溶液呈碱性，加入石蕊后溶液呈蓝色，C选项错误；NH4Cl溶于水电离出NH4+，NH4+水解产生H+，使溶液呈酸性，加入石蕊后溶液呈红色，D选项正确，正确答案是D。

5.HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为（）

A.同系物B.同分异构体

C.同位素D.同素异形体

【答案】B

【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3分子式相同，官能团（-C≡C-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。

6.能减少酸雨产生的可行措施是（）

A.禁止燃煤B.用燃油代替燃煤

C.燃煤脱硫D.使煤充分燃烧

【答案】C

【解析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，我国的酸雨主要是因大量燃烧煤和石油引起的，在燃烧时会产生大量的烟气,这种烟气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物等，两种化合物溶于水形成酸雨，目前我国能源的主要来源是化石燃料，因此禁止燃煤是不可行的，A选项错误；用燃油代替燃煤同样会产生酸雨，B选项错误；将燃煤进行脱硫处理，如：

在燃煤中加入石灰石（CaCO3），将硫转化为CaSO4，减少烟气中二氧化硫的含量，能够有效控制酸雨的形成，C选项正确；使煤充分燃烧可以降低烟气中CO的含量，不能够降低SO2的含量，因此不能够减少酸雨的产生，D选项错误；正确答案C。

7.下列过程能实现化学能转化为热能的是（）

A.光合作用B.木炭燃烧

C.风力发电D.电解饱和食盐水

【答案】B

【解析】光合作用是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，是将光能转变成化学能的过程，A选项错误；木炭燃烧生成二氧化碳和水，同时释放出热量，在此过程中有化学能转变成热能，B选项正确；风力发电是把风的动能转为电能，C选项错误；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，是电能转变成化学能，D选项错误；正确答案B。

8.某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是（）

A.OH-B.CO32-C.NH4+D.Ba2+

【答案】C

【解析】溶液中有H+离子，H++OH-=H2O，H+与OH-不能大量共存，A选项错误；2H++CO32-=CO2↑+H2O，H+与CO32-离子不能大量共存，B选项错误；溶液中H+、SO42-、Cl-与NH4+不能够发生反应，能够大量共存，C选项正确；SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-与Ba2+不能够大量共存，D选项错误；正确答案C。

9.将4gNaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（）

A.0.0004B.0.016C.0.4D.16

【答案】C

【解析】根据n=m/M，n（NaOH）=4g/40g·mol-1=0.1mol,再根据C=n/V,C（NaOH）=0.1mol/0.25L=0.4mol·L-1,正确答案C。

10.某元素的原子形成的离子可表示为abXn-，有关说法错误的是（）

A.中子数为a-bB.电子数为b+n

C.质量数为a+bD.一个离子的质量约为a/6.02×1023g

【答案】C

【解析】根据课本AZX表达的意义可知道：

A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1molabXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。

11.干冰气化过程中发生变化的是（）

A.分子间作用力B.分子内共价键的极性

C.分子内原子间距离D.分子的空间构型

【答案】A

【解析】干冰是CO2，形成的晶体是分子晶体，干冰气化是由固态直接变成气态的，气化时破坏的是分子间作用力，A选项正确；CO2分子内碳氧双键（C=O）是极性共价键，在由固态到气态过的气化过程中，碳氧原子之间的共价键的极性是不发生变化，B选项错误；干冰在气化过程中，CO2分子内碳氧双键（C=O）的结构不变化，所以原子间的距离不发生变化，C选项错误；CO2分子的空间构型是直线形，在气化过程中CO2分子的结构不发生变化，所以CO2分子的空间构型不发生变化，D选项错误；正确答案A。

12.不能通过单质间化合直接制取的是（）

A.CuOB.Cu2SC.Fe3O4D.Fe2S3

【答案】D

【解析】铜粉在空气或者氧气中加热能够发生反应：

2Cu+O2

2CuO，A选项错误；铜丝可以硫蒸气中发生反应：

2Cu+S

Cu2S，B选项错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即：

3Fe+2O2

Fe3O4，C选项错误；铁粉与硫粉混合共热发生反应生成FeS，Fe+S

FeS，铁粉与硫粉两种单质不生成Fe2S3，D选项正确；正确答案D。

13.不能用元素周期律解释的性质是（）

A.非金属性：

Cl>BrB.热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

C.酸性：

HNO3>H2CO3D.碱性：

NaOH>Mg（OH）2

【答案】B

点睛：

利用元素周期律中元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，可以比较酸性强弱，如本题中的非金属性：

N＞C，则酸性：

HNO3＞H2CO3，但要注意的是如果不是最高价氧化物的水化物形成的酸，是不可以比较非金属性的，如：

盐酸能够与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，说明盐酸的酸性比亚硫酸强，因此非金属性Cl＞S，这一结论是错误的，因为两种酸都不是最高价氧化物的水化物，不可以用来比较的，所以一定要注意是否是最高价氧化物的水化物。

14.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（）

A.蒸发皿B.玻璃棒C.干燥器D.电子天平

【答案】A

【解析】蒸发皿是用于蒸发浓缩溶液的器皿，根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤，不涉及到液体的蒸发，蒸发皿用不到，A选项正确；对硫酸铜晶体加热过程中防止局部过热，需要用玻璃棒不断进行搅拌，B选项错误；本实验为定量实验，对准确性的要求较高，在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，C选项错误；测定硫酸铜晶体中结晶水含量是定量实验，对没有加热的硫酸铜晶体进行称重，加热失去结晶水以后进行称重，直至连续两次称量的差值在允许的误差范围内，称量要用到电子天平，D选项错误；正确答案A。

15.Al2（SO4）3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al（OH）3↓表示的是（）

A.少量氨水B.少量NaOH溶液

C.足量石灰乳D.少量Ba（OH）2溶液

【答案】B

【解析】NH3•H2O为弱电解质，在离子方程式书写中应该用化学式表示，不能写成NH4+和OH-离子符号，A选项错误；NaOH是易溶于水的电解质，在离子方程式书写中应该写成Na+和OH-离子符号，B选项正确；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，需要写出完整的化学式，不能写成Ca2+和OH-，C选项错误；氢氧化钡溶液中可以写成OH‾和Ba2+，但Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，即2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4，D选项错误，正确答案B。

点睛：

在离子方程式书写有四步，最关键的是判断化学式能否写成离子形式，如三种状态（难溶解、易挥发、难电离）的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，如本题中的氨水，属于难电离物质，应该以化学式形式出现，而对该拆的可溶性强电解质（强酸、强碱、易溶于水的盐）未拆写成离子符号；对微溶物的处理：

在反应物中是澄清溶液的写成离子形式，在生成物中全部以化学式形式出现，如本题中的石灰乳，不是石灰水，因此不能够写成Ca2+和OH-。

16.有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（）

A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀

C.与锌片相连后不易腐蚀D.与电源负极相连后不易腐蚀

【答案】D

【解析】在钢铁制品中一般都含有碳，在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜，水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的氢离子增多，构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀称析氢腐蚀，可以用原电池原理解释，A选项错误；若钢铁制品的表面水膜呈中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀能够用原电池原理解释，B选项错误；在Fe与Zn及钢铁表面的水膜构成原电池，Zn比Fe活泼，易失去电子，所以Fe不易被腐蚀，能够用原电池原理解释，C正确；Fe与电源的负极相连，是电解池的阴极，Fe不易被腐蚀是正确的，但这个不易被腐蚀要用电解原理解释，不能够用原电池原理解释，D选项正确；正确答案D。

17.侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）

A.CO2、NaClB.NH3、NaClC.NH3、CO2D.CaO、NH3

【答案】A

【解析】侯氏制碱法具体过程为:

在饱和氨盐水中（氨气，氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳从而发生如下反应：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，NaHCO3进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应，循环利用了CO2，根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K（5℃～10℃）时，向提取NaHCO3后的母液中加入食盐细粉，使NH4Cl单独结晶析出,过滤后的某液中主要含有NaCl，可以再循环使用，所以整个生产流程中NaCl和CO2是可以循环使用的，选项A正确；整个流程中NH3参加反应，生成NH4Cl产品，所以NH3不能够循环利用，B选项错误；C选项中CO2可以循环利用，但NH3不能够循环利用，C选项错误；D选项中NH3不可以循环利用，D选项错误，正确答案是A。

18.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。

改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。

屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）

A

B

C

D

物质

煤油

丙醇

四氯化碳

乙醚

沸点℃

180-310

97.4

76.5

34.5

【答案】D

【解析】青蒿加水煮沸，但药效很差，说明水煎青蒿药性不稳定，效果差；改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高，青蒿素具有可溶于乙醇、对热不稳定的性质，用水、乙醇等萃取剂从植物青蒿中提取青蒿素后再进一步分离，从题干的信息可知在提取过程中对温度要求不要超过60℃效果较好，A选项煤油的沸点在180℃-310℃，远高于60℃，煤油不是适宜的物质，A选项错误；丙醇的沸点是97.4℃，高于60℃，丙醇不是适宜的物质，B选项错误；四氯化碳的沸点是76.5℃，高于60℃，四氯化碳不是适宜的物质，C选项错误；乙醚的沸点是34.5℃，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免由于温度高而破坏青蒿素的有效成分，D选项正确；正确答案D。

19.下图是恒温下H2（g）+I2（g）

2HI（g）+Q（Q>0）的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）

A.升高温度B.增大压强

C.增大反应物浓度D.加入催化剂

【答案】C

【解析】从题干给的图示得出0-t1时间内是建立化学平衡状态的过程，t1以后改变条件，原平衡被破坏，在新的条件下重新建立平衡，升高温度,正逆反应速率同时增大（增加的起点与原平衡不重复），且H2（g）+I2（g）

2HI（g）+Q（Q>0）是放热反应，逆反应增大的倍数大于正反应，即逆反应的曲线在上方，A选项错误；增大压强，对H2（g）+I2（g）

2HI（g）+Q（Q>0）平衡不移动，但浓度增大，正逆反应速率同等程度增大，即应该新平衡曲线是高于原平衡的一条直线，B选项错误；增加反应物浓度，正反应速率应该瞬间提高，而生成物浓度瞬间不变，其逆反应速率与原平衡相同，增加反应物浓度，平衡正向移动，正反应曲线在上方，C正确；加入催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，即是高于原平衡的一条直线，D错误；正确答案C。

点睛：

有关外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学平衡移动的影响的图像题，解决此类问题要做到三看：

一看图像的面--纵坐标与横坐标的意义；二看图像的线--线的走向和变化趋势，如该小题是速率--时间平衡曲线，从新平衡建立的过程，V’正>V’逆，说明改变条件平衡正向移动，对该反应前后系数不变的反应，压强的改变平衡不移动，催化剂对化学平衡移动无影响，可以迅速判定BD错误，新平衡在原平衡的上方，可以判断一定是升高温度或者增加浓度；三看图像中的点--起点、折点、交点、终点，新平衡建立的起点与原平衡有一点是重合的，说明增加浓度而不是升高温度，因为升高温度正逆反应的起点都与原平衡点不重合。

20.有关Cl原子的描述正确的是（）

A.一个Cl原子的质量是35.5g

B.1gCl原子和1gCl2分子含有相同的原子个数

C.Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量

D.Cl原子的相对原子质量就是1molCl原子的质量

【答案】B

【解析】Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1molCl原子约含6.02×1023个Cl，所以1个Cl原子的质量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，A选项错误；1gCl原子的原子数目：

1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1gCl2原子的原子数目：

1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它们含有的原子数目相同，B选项正确；Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1个Cl原子的质量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩尔质量在数值上不等于Cl原子的质量，C选项错误；Cl原子的相对原子质量是1个Cl的质量与1个12C的质量相比较的一个相对值，而1molCl的质量是35.5g，两者不相同，D选项错误；正确答案B。

二、综合分析题（共60分）

21.NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。

完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。

（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。

下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

（4）已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2+____HI

②当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。

现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

【答案】

（1）.VA

（2）.2s22p3（3）.Na+（4）.b（5）.略（6）.16.8（7）.②⑤

【解析】

（1）N是7号元素，最外层电子数是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外电子排布是1s22s22p3,所以最外层电子排布式为2s22p3；

（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，Na+、N3-、O2-中它们的电子层结构相同，随核电荷数递增，离子半径依次减小，所以离子半径最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合价是+3价，使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有强还原性，而且含有N元素，二者发生氧化还原反应产生N2，就不会引起环境污染，a中的Cl-只有弱还原性，a错误，b中NH4+的N元素是-3价，具有强还原性，能够与+3价的N元素发生氧化还原反应生成N2，b正确；HNO3中的N元素+5价，具有强氧化性，不符合条件，c错误；d中浓硫酸具有强氧化性，且没有N元素，也不符合条件，d错误，正确答案是b；

（4）①2I-被氧化为I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e-，被还原，根据电子守恒及原子守恒可得2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，2molHI中I失去2mol电子给NaNO2中的N，电子转移总数是2e-即：

②根据方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：

4molHI参加反应，有2mol被氧化，生成2mol的NO气体，所以当有0.75molHI被氧化时，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，利用题干中给的信息：

NaNO2能够将HI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl没有该性质，所以利用上述反应可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：

②碘化钾淀粉试纸、⑤白醋，，答案选②⑤。

点睛：

微粒半径比较“三看”：

一看电子层数，对于电子层数不同，电子层越多，半径越大，如：

Li

Na+

同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）；三看核外电子数，核电荷数相同的元素，阳离子所带离子电荷数越多，半径越小，如：

Fe3+＜Fe2+＜Fe，阴离子大于相应的原子半径，如：

S2－＞S、Br－＞Br。

22.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

完成下列填空：

（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：

2SO2+O2

2SO3+Q（Q>0），该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是________________________。

若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L∙s），则这段时间为_______（选填编号）。

a．1sb．5sc．10sd．50s

（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。

酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。

（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。

从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。

（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。

【答案】

（1）.c2（SO3）/c（O2）·c2（SO2）

（2）.降温（3）.b（4）.Fe2+、Fe3+、H+（H+不写不扣分）（5）.会引入SO42-离子，影响产品的纯度（6）.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-（7）.蒸发浓缩（8）.冷却结晶（9）.Fe3++3H2O⇌Fe（