07第七单元金属7.docx
《07第七单元金属7.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《07第七单元金属7.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
07第七单元金属7
第七单元金属
第一节常见的金属材料
目前已发现的100多种元素里，大约有五分之四是金属元素。
在通常情况下，金属除汞是液体外，其余是固体。
大多数金属都具有金属光泽，熔、沸点高，有良好的延展性、导电性、传热性。
合金是在一种金属中加热熔合其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。
由于合金的内部结构发生了变化，其性质也发生了变化，具有比单一金属性能更优越的物质。
炼铁就是在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
知能梳理
1．从元素周期表上看，在存在的一百多种元素中，大约有五分之四是金属元素。
大多数金属都具有，、、、等性质。
2．金属在熔合了其它金属或非金属后，不仅发生了变化，其也发生了变化，从而引起的变化。
因此，在某些环境的应用中，合金比单一金属更具有优越的性能。
3．金属材料可分为黑色金属材料和有色金属材料。
生铁、铝合金、二氧化碳、黄铜、铬、二氧化锰、金、汞、氧化铁、碳、镁中属于黑色金属材料的是；属于有色金属材料的是。
4．铂的延展性好，可以抽成直径仅有1/5000mm的细丝。
仿照叙述再举几个类似的例子：
（1）；
（2）。
5．人体摄入铝元素过量，易得痴呆症，1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,而加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是（填编号）。
①制铝合金门窗；②制电线；③制炊具；④银色漆颜料；⑤用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水；⑥明矾与苏打制食品膨松剂；⑦易拉罐；⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑨包装糖果等小食品。
6．金属铁的冶炼是指。
地壳中铁元素含量居金属元素的第位，仅次于。
常见铁矿石有：
赤铁矿（主要成分是），磁铁矿（主要成分是），菱铁矿（主要成分是），黄铁矿（主要成分是）。
化学上把氧化物中的氧被夺取的反应叫做。
在钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的。
炼铁的主要设备是，原料是、、化学反应原理是（以赤铁矿为原料）：
。
7．将A行词与B行词用线连接起来。
A行 B行
Fe2O3 低熔点的合金（伍德合金）
保险丝 赤铁矿的主要成分
青铜 铜锌合金
黄铜 铜锡合金
8．请简述下列问题.
（1）铜和铁都是金属，但两种金属在性质上存在着许多差异。
根据你的生活经验或学习到的知识，请你列举出它们性质上的三点差异。
（2）合金比单一金属有更好的性能和用途。
请根据你的生活经验或所学知识，试举二例说明合金在生活应用中的优点。
方法探究
9．孔雀石矿的主要成分是碱式碳酸铜，它受热易分解出水、二氧化碳和氧化铜。
根据下列仪器和药品，写出探究孔雀石分解产物的实验过程（写实验步骤，现象和结论）：
仪器：
试管、铁架台、导气管、单孔橡皮塞、酒精灯、试管夹、烧杯等。
药品：
干燥的孔雀石样品、石灰水、稀硫酸、无水硫酸铜。
实验探究过程：
________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
10．生活中见到的火车钢轨、钢管、钢筋，实际上都是铁的合金——钢。
钢又分为合金钢和碳素钢，而碳素钢一般又分为低碳钢（含碳量低于0.3％）、中碳钢（含碳量0.3％～0.6％）、高碳钢（含碳量高于0.6％）。
现有10g某碳素钢的钢样，在富氧的条件下充分反应，生成0.44g二氧化碳，试通过计算判断它属于何种碳素钢。
11．实验室里用一氧化碳与氧化铜反应来制取铜。
如图所示的实验装置图，回答下列问题：
（1）实验时应先，直到试管中的排尽，以免发生；然后点燃酒精喷灯给氧化铜加热。
实验结束后应先把，当后，再停止，以防止。
（2）在A处观察到的现象是,该化学反应方程式是
（3）在B处观察到的现象是,该化学方程式是。
（4）为避免CO污染空气,需在C处采用必要的措施（或实验装置）以防止CO排入空气。
请说出你所采取的措施.。
（5）该装置还可以进行改装，请你谈一谈怎样改装，改装的理由时什么？
反思交流
12．铝是食品污染源之一，每人每日的摄入量应控制在0.004g以下。
如果在1kg米面中加入2g明矾[化学式为KAl（SO4）2·12H2O]用于制取食品。
那么某人一天吃了100g上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝量是否超过安全摄入量？
13．某冶炼厂日产含杂质3%的生铁300t，该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少？
（计算结果精确到0.1）
解：
（方法一）利用化学方程式计算。
解：
（方法二）根据化学式计算。
视野拓展
铝合金的发现和应用
铝和铝的合金已是人们最熟悉的金属材料之一。
铝不仅质轻，密度才2.7g/cm3，而且加工性能良好，可以制作各种形状的餐具和日用品。
但铝的强度比较低，一碰就扁。
怎样才能使它变得更坚硬，适应更高的要求呢？
冶金学家发现，许多合金的强度往往比制造这些合金的纯金属要高的多。
因此他们决定寻找纯铝的“盟友”，以使铝变得更“坚强”。
20世纪初的一天，德国化学家威姆研制了一种含铜、镁和锰的铝基合金，这种合金果然比纯铝强度高。
但他仍不满足，他试图通过淬火工艺进一步提高它的强度，事实也的确如此，合金的强度果然提高了，但是他发现，不同的试样得到的实验结果又较大的差异。
威姆开始怀疑所用的仪器和测量精度有问题。
他化了几天时间检查仪器。
在这段时间，他把无暇过问的试样一直放在工作台上。
当仪器再次准备好，进行测量时，他意外发现，试样的硬度比以前高多了。
他非常奇怪，几乎不相信自己的眼睛，因为仪器上显示的强度竟比以前高了一倍。
于是，威姆决心搞清其中的奥秘。
他一次次重复实验，终于发现，合金的强度老是在淬火后的5～7天连续增加的。
这就是威姆偶然发现的铝合金淬火后的自然时效现象。
他当时并不知道金属内部发生了什么变化，但他通过实验发现了合金的最佳成分，并取得了专利权。
他把这种高强度铝合金称为“杜拉铝”，是用他从事这种合金生产“杜莱恩镇”命名的，后来这种合金被称为“硬铝”，因为它的硬度和强度比一般的铝合金高的多。
由于铝合金质轻而强度高，加上20世纪电力工业的迅速发展，大规模生产铝成为可能。
铝和铝合金的应用范围迅速扩大，从初期制作珠宝和珍贵餐具走向天空，并从1919年开始用作飞机蒙皮和其他零部件。
这些零件是以铝为基础并含有铜、镁、锰等元素的铝基合金。
因此铝称为带翼的金属。
铝在20世纪末新材料中也充当着重要的角色，它有良好的导电性和可塑性，已成为日益短缺的铜导线的最佳代用品，以及生活用品的重要材料，铝从此走出了珠宝商店，进入千家万户。
任何事情都是一分为二的，铝和铝合金确实给人们的生活带来了方便，但铝元素确实也给人们带来了害处，人体摄入铝元素过量，易得痴呆症，1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,而应加以控制使用，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
因此生活中要尽量的避免使用铝或铝合金餐具。
请你调查生活中哪些物品是用铝合金做的，其优点是什么？
除铝合金外，还利用了哪些金属和合金，说说用这些金属或合金相对于铝合金来说有哪些优点和缺点？
第二节金属的化学性质
从金属与氧气、酸、盐溶液发生的化学反应，认识金属化学性质的特点。
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
（一般可以用A+BC=B+AC或A+BC=C+BA来表示）。
在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
知能梳理
1．解释下列问题（用化学方程式表示）：
（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉？
（2）为什么不用铝制容器盛放硫酸铜溶液？
（3）为什么铝粉涂在纸上点燃也能发出明亮的光？
2．请你完成金属活动顺序表。
在此表中，只有排在前面的金属才能从酸中置换出氢。
KPb（H）Au
（）（）
3．某同学通过实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2HCl—不反应
（1）从上述反应中，你获取的信息有；
（2）该同学说，她能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；
如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
（3）请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如。
4．如右图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有____色物质析出，写出有关反应的化学方程式：
___________________________；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比______（填“变大”或“变小”或“不变”）；塑料小球是上浮一些还是下沉一些？
。
5．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑和2
+Cl2＝2KCl+I2属于置换反应吗？
（填“是”或“不是”）；你的理由是。
6.判断下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的写出化学反应方程式。
①．Cu+H2SO4＝②．Fe+HCl＝
③．Al+HCl＝④．Ag+HCl＝
⑤．Cu+MgSO4＝⑥.Al+CuCl2＝
⑦．Cu+Hg（NO3）2＝⑧.Fe+AgNO3＝
⑨.Zn+AgCl＝⑩.Fe+CuCO3＝
7．有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
X＋YCl2→XCl2＋Y，
Z＋XCl2→ZCl2＋X，X＋HCl→XCl2＋H2↑。
已知Y与稀盐酸不能发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为。
8．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加入一铁片，未看到铁片有任何变化。
则滤出的不溶物中一定含有；可能含有；溶液中一定含有，不可能含有。
方法探究
9．翰林汇某化工厂排出的废液中含有AgNO3和Cu（NO3）2两种物质
（1）为了减少污染，并分离分离、回收金属银和铜，设计方案如下：
试写出
（1）、
（2）、（3）步的化学反应方程式：
①____________；②__________________；
③____________。
你还有其它的设计方案吗？
提出来和同学交流。
（2）某同学取了少量的废液，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
①将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质的（填化学式，下同）
②向B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有，滤液中含有的溶质的。
10．铜和锌按一定比例混合制得的合金呈金黄色，不法分子常以这种合金制成的纪念币冒充金币骗人。
请你用不同的化学方法揭穿不法分子的骗术（写出操作和相关现象即可）。
实验步骤
操作步骤
现象与结论
方法一
方法二
11．实验室中要除去细铜屑中的少量细铁屑。
某课外活动小组设计了两个方案：
①Cu、Fe过滤洗涤
②Cu、Fe过滤洗涤
在上述两个方案中，你认为较好的是（填序号），理由是
；你是否有更简便的方法，请简述
。
反思交流
12．在已调整好零点的拖盘天平两边的托盘里，各放一质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有同浓度等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入mg铝，右边烧杯中加入mg镁（如右图所示），当反应停止后：
（1）若天平仍保持平衡，则：
①反应物中什么物质一定没有剩余；
②什么物质一定有剩余
③什么物质可能有剩余
（2）若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放的一边。
13．在木杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（右图所示）。
此时，杠杆平衡。
将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。
两球的外形变化不大且无孔洞出现（金属球上附着的液体忽略不计）。
甲同学说：
铁球一定是空心的；
乙同学说：
拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡
丙同学说：
拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动
丁同学说：
拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动
你认为推断正确的是
请谈一谈你推断的理由是：
14．（3分）把10g铁粉和铜粉的混合物放到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后的烧杯中物质的总质量为59.9g，求：
①原金属混合物中铁的质量分数。
②稀硫酸溶液的溶质质量分数。
视野拓展
锰与人体健康
我们知道，碳素钢中加入适量的锰元素，则得到的是锰钢，其性能坚硬无比，可制造钢轨、轴承、坦克装甲等。
实际上锰也是植物、动物、家禽所必须的营养元素，也是人体健康必须的微量元素之一。
成人体内锰的总量虽很少，仅为10～20mg，但锰是人体多种酶的成分，如精氨酸酶、普安酸梅、丙酮酸羧化酶。
锰参与体内各种氧化还原过程，使肌肉有力量。
锰参与造血过程，动物实验表明，10～15天的动物胚胎中锰的含量很丰富，骨骼和肝脏含有较多的锰，很可能和它们的造血作用有关。
人体缺锰会使患者惊厥。
严重缺锰可导致不孕症或死胎。
缺锰还会影响体内几种维生素的合成及发挥作用，降低抗病能力。
近几年来国内一些科学工作者发现了一些补肾中药如补骨脂、肉苁蓉、枸杞子、何首乌、熟地等中的锰、锌含量都比较高，因而认为中医的肾虚与锰、锌缺乏在病理上有一致性。
各种食物中。
坚果和谷类含锰比较丰富，茶叶可为人提供丰富的锰，而海味和肉食中含锰则很低。
饮食中的锰只有约5％被人体吸收。
我国暂规定，成人锰摄入量为每日5mg～10mg。
和其它必需元素一样，锰摄入过多也能使人中毒。
接触锰化合物过多的生产工人，易患震颤麻痹症候群，症状为头昏、头痛、记忆力减退，易疲劳继而肌肉震颤，容易跌倒，口吃，丧失劳动能力等。
生产工人的中毒，锰化合物主要以灰尘形式进入人体，故预防办法是操作时戴口罩，注意环境除尘，生产过程尽可能密闭化，注意个人卫生。
高锰酸钾的中毒多是由于误服，致使口腔、咽部、食管灼伤。
急救时应用骨炭10～20g洗胃，并用石蜡油，蓖麻油缓泻，静脉注射50％葡萄糖。
我国锰资源很丰富，充分利用我国丰富的锰矿资源，改进锰产品的生产工艺，降低成本，扩大出口。
向农民普及有关知识、技术，合理使用锰肥和含锰饲料添加剂，发展我国的农业和畜牧业；合理摄取锰元素，促进人民健康等等各方面都很有重要的意义。
可以说，化学、化工和冶金工作者，教师和学生，以及广大农民和养殖业职工都能从中找到自己的用武之地。
请你通过调查、查询资料、走访等形式，了解人在发育过程中补“钙”的利与弊，并和同学进行交流。
第三节钢铁的锈蚀与防护
钢铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生了一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
铁锈的主要成分是氧化铁。
钢铁的防护主要有三种方法：
一是保持铁制品表面的洁净与干燥；二是在钢铁表面覆盖保护层（如涂刷矿物油、涂防锈油漆，覆盖搪瓷、塑料，镀上一层不易锈蚀的金属）；三是改变金属内部结构——制成特种合金。
回收利用废弃金属可以减少污染，节约金属资源。
知能梳理
1．下列情况下：
①在潮湿、疏松、透气的土壤中②在含铁元素较多的酸性土壤中③在潮湿、致密、不透气的土壤中④在干燥、致密、不透气的土壤中，你认为埋在地下的铸铁管道腐蚀速度最快的是。
2．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。
照此计算我国每年钢铁生锈损失（按年量1亿吨，每吨2000元）约为亿元。
根据实验或生活常识写出铁在什么条件下最易生锈?
。
为减少钢铁生锈损失，钢铁制品采取了很多防锈措施，请列举家庭中物品防锈的两个例子:
①；②。
3．一枚生锈的铁钉投入足量的稀硫酸中。
请分析发生的试验现象有哪些？
写出有关反应的化学方程式。
4．将一根干燥的铁丝弯成如右图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同？
若有不同，则A、B、C三处各有什么现象？
5．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。
热敷袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料带轻轻搓揉就会放出热量，同时混合物变为红色。
使用完后会发现有大量铁锈存在。
试用学习的知识解释颜色变化及放热的原因。
6．溶解在水中的氧气和二氧化碳气体都易使铁生锈。
因此锅炉用水最好把这些气体除掉，下面可采用的方法有：
（1）把锅炉用水放入密闭的贮水箱内，然后从箱里抽出气体。
（2）把热的水蒸气通入锅炉用水。
为什么这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？
方法探究
7．某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套装置（如图所示），用该装置对钢钉（又称水泥钉，主要成分是铁，杂质不溶于水也不与盐酸反应）样品进行实验。
请帮助完成下列实验报告。
（一）实验目的：
测定__________________。
（二）实验用品：
托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、
饮料瓶。
钢钉、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH混合物）。
（三）实验步骤
实验内容和步骤
实验现象
结论（或化学方程式）
①称量10.0g钢钉放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应
发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为119.65g
产生H2的质量为______g。
含铁元素的质量分数为_________。
（四）问题探究：
说明：
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。
（1）该实验中碱石灰的作用是_____________，若去掉碱石灰，则所测定的钢钉中含铁的纯度____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（2）若只将钢钉换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定__________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（3）若将图中药水瓶改成直导管、钢钉换成纯铁，用原方案测定铁的相对原子质量，则结果____________。
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
8．小强家的几个电灯忽亮忽灭，忽明忽暗，爸爸说一定是电路中有接触不良的地方，他用干燥的木棍轻轻拨动屋檐下的电线，几经周折才恢复了正常。
第二天，小强帮电工师傅一起查找线路故障，它们检查了电线的每一部位，直到检查一处铜线和铝线的接口处才发现了问题。
他们发现上面“长满了”灰色、绿色的粉末。
师傅说：
“铝、铜的接口处易生锈，问题往往出在这些地方。
”小强对师傅的话半信半疑，又检查一遍，确实是铝铜接口处生了锈，而铝铝接口处和铜铜接口处都没有生锈。
这是必然还是偶然原因造成的？
只有铝铜接口处易生锈吗？
不同金属的接口处都易生锈吗？
小强想通过实验弄明白这些问题。
他找到了铜丝、铝丝、铁丝和锌条，想模仿自然条件下、较长时间后导线接口处的生锈情况。
请你和小强一起完成下列问题：
（1）怎样设计这个实验？
请写出实验步骤和操作方法。
（2）通过几个月的观察，若得出“只要是不同种金属相连接，就比同种金属相连接容易生锈”的结论，那么上面所设计的实验在几个月后应该出现的现象是什么？
（3）为避免类似小强家电路现象的发生，请你给电工师傅提出建议。
（4）在你接触到的用品中，还有类似现象发生吗（举一例即可）？
对防止这类锈蚀你有何建议？
反思交流
9．利用下图所示的实验装置，可以测定某氧化铁试样中氧化铁的质量分数。
请仔细观察装置图回答下列问题：
（1）如果采用稀硫酸代替盐酸，你认为能否省去B装置?
理由是。
（2）假设试样中杂质不发生反应，且B、C、E装置吸收是完全的。
若试样为10g，完全反应后，E装置的质量增加了2.7g，则试样中氧化铁的质量分数为。
（3）若
（2）中所得实验数据是B、C装置颠倒后测出的，那么计算出的结果，比实际试样中氧化铁的质量分数（填“偏大”或“偏小”）；如果通过称量反应后的质量进行计算，则可以避免偏差。
10．某校同学探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。
他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，其反应为：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g。
（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）求：
（1）赤铁矿中Fe2O3的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
视野拓展
彩色不锈钢
我们知道钢是铁合金的一种，不锈钢是钢大家族中用途非常广泛的一种合金，是指含铬（Cr）在13％以上的铁合金系列，生活中最常用的18－8不锈钢（SUS304钢）含有18％的铬和8％的镍（Ni）。
这种合金在空气中非常稳定，能够长久保持其光泽和银白色。
但是它与金、铂不同，它的稳定性并不来自化学惰性，而是由于在大气中它的表面生成了一层极薄（0.005μm）的含Cr的复杂氧化物——氢氧化物膜（钝化膜），钝化膜非常致密，能将内部金属本体与周围气氛隔绝开来，保护它不再发生反应，从而也保护了它自身的银白色和光泽。
这就是人们常说的钝化。
但是在某些特定的场合下，如海水中，钝化膜被破坏，且不能自行修复时，不锈钢仍然会发生腐蚀，仍然会出现锈斑和蚀孔。
所以，不锈钢并不是绝对不锈，它只不过蚀被钝化膜保护起来而已。
直接使用其裸不锈钢，也会带来色彩单调的问题。
而彩色不锈钢正解决了这个问题，它不仅使不锈钢表面具有了美丽而多变的色彩，同时还提高了它的耐腐蚀性，因此彩色不锈钢则是近十年来发展比较快的一种合金。
彩色不锈钢有下列几种制取方法。
（1）用INCO法生产彩色不锈钢
INCO法是一种化学处理方法，它是将不锈钢放入70－90℃,以250g/L铬酸（CrO3）和460－500g/L硫酸为主要成分的着色浴中浸渍，不锈钢表面被氧化，生成由Cr和Fe的氧化物、氢氧化物共同构成的结构和组成都很复杂的膜。
随时间的延长，膜的厚度逐渐增加，就会显出不同的颜色。
一般地说，随着处理过程的进行，颜色将按金红紫绿黄绿的顺序变化。
这种色彩不锈钢随光的强弱不同，照射的角度不同，会显现出不同的色彩。
美国德克萨斯州休斯顿市有一幢21层大楼就是用这种彩色不锈钢来装饰外墙的，从早到晚，随着日照方向不同，大楼显现出不同的色彩，非常壮观。
（2）熔盐法
在熔融的重铬酸盐（K2Cr2O7或Na2Cr2O7·2H2O）浴中（400－500℃）氧化处理15－30分钟，可得到黑褐色的不
升级会员 