天津市静海县第一中学学年高3下学期学生学业能力调研化学试题.docx

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天津市静海县第一中学学年高3下学期学生学业能力调研化学试题

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________

评卷人

得分

一、选择题

1．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一个格，从右图

获取的信息中，正确的是（）

A．该元素的原子序数为52B．该元素属于非金属元素

C．该元素的相对原子质量为52D．该元素的原子核外有24个电子

2．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。

请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。

请写出反应③的化学方程式____________________________________,

实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。

据此判断A元素在周期表中的位置是_________________,请写出②的离子方程式_____________________________________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。

写出反应④的离子方程式_____________________________。

3．下列有关说法正确的是（）

A.“84消毒液”的有效成分是NaClO,可用于有色物质的漂白、自来水的净化消毒

B.向汽油中多掺入

，不会造成大气污染

C.浓硫酸、碱石灰均不可以作食品的干燥剂，

可以作食品干燥剂

D.双层石墨烯以一个特殊角度扭曲在一起时可以实现在零电阻下导电

4．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是（   ）

A.基态时的能量比激发态时高

B.激发态时比较稳定

C.由基态转化为激发态过程中吸收能量

D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

5．下列属于物理变化的是

A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏

6．化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）==ZnSO4（aq）+H2（g）

反应过程如下图所示，下列叙述中不正确的是（）

A.若将该反应设计成原电池，正极可以是C棒或Fe棒

B.反应过程中滴加少量CuSO4溶液可加快该反应的反应速率

C.H2SO4的总能量大于ZnSO4的总能量

D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极产生的气体在标的体积为11.2L

7．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：

KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O。

（未配平）下列说法正确的是（）

A.Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B.MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:

1

D.生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

8．常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：

]。

下列叙述不正确的是

A.Ka（HA）的数量级为10-5

B.滴加NaOH溶液的过程中，

保持不变

C.m点所示溶液中：

c（H+）+c（Na+）=c（HA）+c（OH-）

D.n点所示溶液中：

c（Na+）=c（A-）+c（HA）

9．镍废料中主要含有Ni，还有少量的Cu、Fe、Pb等。

现从中制取Ni2O3，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。

生产流程见下：

已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

开始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9

0

11

回答下列问题：

（1）加入碳酸钙调pH

目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________。

（2）用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程________________。

（3）“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3:

2，此时Ni单质所发生的化学方程式为_______。

（4）“操作X”是________、________

（5）向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为__________________。

（6）根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c（Ni2+）＝____mol/L。

10．有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Y、Z都属于芳香族化合物　B.Y分子中含有3个手性碳原子

C.X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2　D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

11．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）

A．水玻璃B.石灰水C.生石灰D.小苏打

12．下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B.异丁烷的一氯代物有3种

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

13．【加试题】（10分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知：

化合物A、E、F互为同分异构体。

请回答：

（1）下列说法不正确的是

A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应B．化合物D能发生水解反应

C．化合物E能发生取代反应D．化合物F能形成内盐

（2）B+C→D的化学方程式是____________________________________________。

（3）化合物G的结构简式是___________________。

（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基，

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（5）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试

评卷人

得分

二、填空题

14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，

（2）D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：

有关反应的离子方程式为：

_____________________________________．

评卷人

得分

三、单选题

15．第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）

A.元素符号为Sc

B.位于元素周期表的第四周期第IIIB族

C.最外层有2个电子，最高正价为+2

D.同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

评卷人

得分

一、选择题

1．无

2．H

解析：

（10分）

（1）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（2分）

（2）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（2分）湿润的红色石蕊试纸（1分）

（3）第三周期第ⅢA族（1分）2Al＋2OH－＋2H2O＝AlO2－+3H2↑（2分）

（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）

3．D

解析：

D

“84消毒液”的有效化学成分是NaClO，能用于漂白物质、消毒，但不能用于净化自来水，A项错误；汽油中掺入

，可以节省燃料减少大气污染，B项错误；

已经与水结合不能再作食品干燥剂，C项错误。

4．C

解析：

C

【解析】

【分析】

A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子；

B、基态时的能量低，稳定；

C、基态转化为激发态是由低能量状态转成高能量状态；

D、电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量。

【详解】A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子，基态时的能量比激发态时低，故A错误；

B.基态时的能量低、稳定，激发态时能量高、不稳定，故B错误；

C.基态转化为激发态

由低能量状态转成高能量状态，转化过程中要吸收能量，故C正确；

D.电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量。

电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱，电子由基态跃迁到激发态吸收光子，获得能量，产生吸收光谱，故D错误；

故选C。

【点睛】本题考查原子构造原理，解题关键：

对基础知识的理解掌握，掌握构造原理．难点：

D，注意对光谱产生的过程和能量变化的关系的理解。

5．D

解析：

D

【解析】

分析：

无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。

详解：

A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；

B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；

C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；

D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确。

答案选D。

6．C

解析：

C

【解析】

【详解】A．将Zn和硫酸

改成原电池，Zn失去电子作负极，那么正极的电极材料可以选择惰性电极或者活动性比Zn弱的金属，所以正极材料可以为C棒和Fe棒；A项正确，不符合题意；

B．加入少量的CuSO4，Zn会置换出Cu。

有活动性不同的金属Zn和Cu作电极，电解质溶液为H2SO4，形成原电池，可以加快氧化还原速率，B项正确，不符合题意；

C．根据图示，可以知道反应物的总能量大于生成物的总能量，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量。

但是不知道H2SO4的能量和ZnSO4能量的相对大小，C项错误，不符合题意；

D．1molZn转移2mol电子，生成1molH2，在标准状况下的体积为22.4L。

32.5gZn为0.5molZn，转移1mol电子，生成0.5molH2，在标准状况下的体积为11，2L，D项正确，不符合题意；

本题答案选C。

7．A

解析：

A

【解析】

【详解】A项，Fe2＋化合价升高，

还原剂，Mn2＋是还原产物，还原性：

还原剂>还原产物，故A项正确；

B项，MnO4－化合价降低，是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，故B项错误；

C项，锰元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO4－、Mn2＋的系数为1，Fe2＋、Fe3＋的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:

5，故C项错误；

D项，根据离子方程式MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

8．D

解析：

D

【解析】

【分析】

根据图像，溶液中含有HA，说明HA为弱酸，即存在HA

H＋＋A－，加入NaOH溶液，发生NaOH＋HA=NaA＋H2O，c（A－）/c（HA）比值增大，即

，

减小，然后依据溶液中三个“守恒”进行分析；

【详解】A、HA为弱酸，即存在HA

H＋＋A－，Ka=c（H＋）×c（A－）/c（HA），

，时，Ka=c（H＋）=10－4.76=10－5＋0.24，即数量级为10－5，故A说法正确；

B、

，Ka和Kw只受温度的影响，因此该比值保持不变，故B说法正确；

C、根据电荷守恒，m点所示溶液中：

c（H＋）＋c（Na＋）=c（OH－）＋c（A－），由A选项分析，m点时，c（A－）=c（HA），因此有c（H＋）=c（HA）＋c（OH－）－c（Na＋），故C说法正确；

D、n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时溶液中：

c（Na＋）

9．H

解析：

（1）.提高溶液pH，去除Fe3+（使之转化为Fe（OH）3）

（2）.CuS（3）.“除Cu”时溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe（OH）3沉淀（4）.Ca2++2F-=CaF2↓（5）.3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O（6）.过滤（7）.洗涤（8）.2Ni（OH）2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O（9）.10-5.2

【解析】

【分析】

由流程图可知，镍废料在70—80℃条件下，与硫酸和硝酸的混酸反应，镍废料溶解得到浸出液，向浸出液中加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钙调节溶液pH，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；向滤液中加入H2S，溶液中铜离子转化为硫化铜沉淀而除去；向所得滤液中加入NH4F溶液，溶液中钙离子转化为氟化钙沉淀而除去；向滤液中加入草酸溶液，溶液中镍离子转化为草酸镍沉淀，煅烧草酸镍沉淀，草酸镍分解生成NiO，向NiO中加入盐酸溶解NiO生成Ni2+，Ni2+在碱性条件下与次氯酸钠反应生成氧化镍。

【详解】

（1）加入碳酸钙调节溶液pH，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；向滤液中加入H2S，溶液中铜离子转化为硫化铜沉淀；除溶液中铜离子时，铜离子与硫化氢反应时，有氢离子生成，使溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe（OH）3沉淀，所以必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”，故答案为：

提高溶液pH，去除Fe3+（使之转化为Fe（OH）3）；CuS；“除Cu”时溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe（OH）3沉淀；

（2）加入NH4F溶液，溶液中的钙离子与氟离子反应生成氟化钙沉淀，达到除钙的目的，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓；故答案为：

Ca2++2F-=CaF2↓；

（3）由题意设H2SO4与HNO3物质的量分别为3mol，2mol；两种混合酸提供氢离子8mol，2mol硝酸根离子全部被还原为2mol一氧化氮，转移电子总数为6mol，镍在反应中被氧化为硫酸镍，根据电子守恒可知，消耗金属镍3mol，则反应的化学方程式为：

3Ni+3H2SO4+2HNO3

=3NiSO4+2NO↑+4H2O，故答案为：

3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O；

（4）向滤液中加入草酸，溶液中镍离子与草酸反应生成草酸镍沉淀，然后进行过滤、洗涤干燥得到草酸镍沉淀，故答案为：

过滤；洗涤；

（5）向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后生成NiCl2，NiCl2在碱性环境下被次氯酸钠氧化为三氧化二镍、次氯酸钠被还原为氯化钠，反应的离子方程式为：

2Ni（OH）2+ClO-=

Ni2O3+Cl-+2H2O，故答案为：

2Ni（OH）2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O；

（6）由表中数据可知，当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+开始沉淀时，溶液中c（OH-）=10-6.6mol/L，Ksp[Ni（OH）2]=c（Ni2+）c2（OH-）=0.010mol/L×（10-6.6mol/L）2=10-15.2，当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时，溶液中c（OH-）=10-5mol/L，c（Ni2+）=

=

=10-5.2mol/L，故答案为：

10-5.2。

【点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解流程所表达的化学信息，利用物质的性质分析物质的转化，注意溶度积的计算是解答关键。

10．B

解析：

BD　

11．D

12．A

解析：

A

【解析】

【详解】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项A正确；

B.异丁烷

一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2种，选项B错误；

C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；

D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，选项D错误；

答案选A。

13．A

解析：

（10分）

（1）A

（2）

（3）H2NCHO

（4）

（5）

（其他合理答案也给分）

评卷人

得分

二、填空题

14．

（1）.Al2O3

（2）.P2O5（3）.Cl2+H2O=HCl+HClO（4）.先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解（5）.Al3++

解析：

（1）.Al2O3

（2）.P2O5（3）.Cl2+H2O=HCl+HClO（4）.先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解（5）.Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

【分析】

观察这些元素的位置关系推断A位于第二周期，BCD位于第三周期，设C的最外层电子数为x，那么A的最外层电子数为x，B的最外层电子数为x-1，D的最外层电子数为x+1，得x+x+x-1+x+1=24，x=6，因最外层电子数等于主族序数，即AC位于第ⅥA族，则A为O元素，C为S元素，继而B为P元素，D为Cl元素。

设E的价态为+n，则E与盐酸的化学方程式可写为E+nHCl=ECln+

H2↑，n（E）:

n（H2）=1:

，其中n（E）=1mol，n（H2）=

mol=1.5mol，带入数据于上述方程中，解得n=3，由题意知E3+与A的阴离子，即O2-，核外电子层结构完全相同可推知E是Al元素。

故ABCDE分别为O、P、S、Cl、Al。

【详解】

（1）AE分别为O和Al，其构成的化合物的化学式为Al2O3，B是P元素，其最高正价为+5，因而它最高价氧化物化学式是P2O5。

（2）D的单质是Cl2，与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

（3）D与E形成的化合物为AlCl3，向其水溶液中滴入烧碱溶液，Al3+和OH-反应生成Al（OH）3白色胶状沉淀，当Al3+恰好完全反应，继续滴加碱液，Al（OH）3和OH-反应生成AlO2-和水。

因而现象是先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，有关离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

评卷人

得分

三、单选题

15．C

解析：

C

【解析】

【详解】A.“钪”元素符号为Sc，故A正确；

B.21号元素位于元素周期表的第四周期第IIIB族，故B正确；

C.Sc原子外围电子排布式为3d14s2，最高正价为+3，故C错误；

D.根据外围电子排布式判断，第四周期中，基态原子未成对电子数为1的原子还有钾、铜、镓、溴4种，故D正确；

故选C。