天津市静海县第一中学学年高3下学期学生学业能力调研化学试题.docx

1、天津市静海县第一中学学年高3下学期学生学业能力调研化学试题学校：_ 姓名：_ 班级：_ 评卷人得分一、选择题1元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一个格，从右图获取的信息中，正确的是（ ）A该元素的原子序数为52 B该元素属于非金属元素C该元素的相对原子质量为52 D该元素的原子核外有24个电子2（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_。（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成

2、光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应的化学方程式_,实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_。（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_,请写出的离子方程式_。（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应的离子方程式_。3下列有关说法正确的是（ ）A.“84消毒液”的有效成分是NaClO,可用于有色物质的漂白、自来水的净化消毒B.向汽油中多掺入，不会造成大气污染C.浓硫酸、碱石灰均不可以作食品的干燥剂，可以作食品干燥剂D.双层石墨烯以一个特殊角度扭曲在一起时可以实现在

3、零电阻下导电4下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是()A. 基态时的能量比激发态时高B. 激发态时比较稳定C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5下列属于物理变化的是A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏6化学反应 Zn(s) +H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) +H2(g)反应过程如下图所示， 下列叙述中不正确的是( )A. 若将该反应设计成原电池，正极可以是C 棒或 Fe 棒B. 反应过程中滴加少量CuSO4 溶液可加快该反应的反应速率C. H2SO4 的总能量大于ZnSO4 的总能量D. 若

4、将该反应设计成原电池，当有 32. 5g 锌溶解时，正极产生的气体在标的体积为 11. 2L7高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列说法正确的是( )A. Fe2的还原性强于Mn2B. MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D. 生成1mol水时，转移2.5mol电子8常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：。下列叙述不正确的是A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液的过

5、程中，保持不变C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)9镍废料中主要含有Ni，还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：已知0.010 mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+开始沉淀pH3.05.07.49.7完全沉淀pH4.06.59011回答下列问题：（1）加入碳酸钙调pH目的是_，“沉渣2”的主要成分是_，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是_。（2）用离子方程

6、式解释加入NH4F “除Ca”的过程_。（3）“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3:2，此时Ni单质所发生的化学方程式为_。（4）“操作X”是_、_（5）向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_。（6）根据上表数据，计算当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+) _mol/L。10有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z 。下列说法正确的是()A. X、Y、Z都属于芳香族化合物 B. Y分子中含有3个手性碳原子C. X、Y、Z与浓溴水反

7、应最多消耗1 mol Br2 D. 1 mol Z与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH11下列物质暴露在空气中不容易变质的是（ ）A水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打12下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B. 异丁烷的一氯代物有3种C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯13【加试题】(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知：化合物A、E、F互为同分异构体。请回答：(1)下列说法不正确的是A化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应 B化合物

8、D能发生水解反应C化合物E能发生取代反应 D化合物F能形成内盐(2)B+CD的化学方程式是_。(3)化合物G的结构简式是_。(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式_。红外光谱检测表明分子中含有醛基，1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试评卷人得分二、填空题14有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反

9、应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同回答下列问题：(1) A与E形成的化合物的化学式是_B的最高价氧化物化学式为_，(2)D的单质与水反应的方程式为_(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_：有关反应的离子方程式为：_评卷人得分三、单选题15第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）A. 元素符号为ScB. 位于元素周期表的第四周期第IIIB族C. 最外层有2个电子，最高正价为+2D. 同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种【参考答案】*试卷处理标记，请

10、不要删除评卷人得分一、选择题1无2H解析：（10分）（1）2H2SSO23S2H2O（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分） 湿润的红色石蕊试纸（1分）（3）第三周期第A族（1分） 2Al2OH2H2OAlO2+3H2（2分）（4）2Na2O22H2O4Na4OHO2（2分）3D解析：D“84消毒液”的有效化学成分是NaClO，能用于漂白物质、消毒，但不能用于净化自来水，A项错误；汽油中掺入，可以节省燃料减少大气污染，B项错误；已经与水结合不能再作食品干燥剂，C项错误。4C解析：C【解析】【分析】A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子；B、基态时的能量低，稳定；C、基态转化为激发态是

11、由低能量状态转成高能量状态；D、电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量。【详解】A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子，基态时的能量比激发态时低，故A错误；B. 基态时的能量低、稳定，激发态时能量高、不稳定，故B错误；C. 基态转化为激发态由低能量状态转成高能量状态，转化过程中要吸收能量，故C正确；D. 电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量。电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱，电子由基态跃迁到激发态吸收光子，获得能量，产生吸收光谱，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原子构造原理，解题关键：对基础知识的理解掌握，

12、掌握构造原理难点：D，注意对光谱产生的过程和能量变化的关系的理解。5D解析：D【解析】分析：无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。详解：A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确。答案选D。6C解析：C【解析】【详解】A将Zn和硫酸改成原电池，Zn失去电子作负极，那么正极的

13、电极材料可以选择惰性电极或者活动性比Zn弱的金属，所以正极材料可以为C棒和Fe棒；A项正确，不符合题意；B加入少量的CuSO4，Zn会置换出Cu。有活动性不同的金属Zn和Cu作电极，电解质溶液为H2SO4，形成原电池，可以加快氧化还原速率，B项正确，不符合题意；C根据图示，可以知道反应物的总能量大于生成物的总能量，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量。但是不知道H2SO4的能量和ZnSO4能量的相对大小，C项错误，不符合题意；D1molZn转移2mol电子，生成1molH2，在标准状况下的体积为22.4L。32.5gZn为0.5molZn，转移1mol电子，生成0.5molH

14、2，在标准状况下的体积为11，2L，D项正确，不符合题意；本题答案选C。7A解析：A【解析】【详解】A项，Fe2化合价升高，还原剂，Mn2是还原产物，还原性：还原剂还原产物，故A项正确；B项，MnO4化合价降低，是氧化剂，Fe3是氧化产物，故B项错误；C项，锰元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO4、Mn2的系数为1，Fe2、Fe3的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故C项错误；D项，根据离子方程式MnO4

15、-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1mol水时，转移1.25mol电子，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。8D解析：D【解析】【分析】根据图像，溶液中含有HA，说明HA为弱酸，即存在HAHA，加入NaOH溶液，发生NaOHHA=NaAH2O，c(A)/c(HA)比值增大，即，减小，然后依据溶液中三个“守恒”进行分析；【详解】A、HA为弱酸，即存在HAHA，Ka=c(H)c(A)/c(HA)，时，Ka=c(H)=104.76=1050.24，即数量级为105，故A说法正确；B、，Ka和Kw只受温度的影响，因此该比值保持不变，故B说法

16、正确；C、根据电荷守恒，m点所示溶液中：c(H)c(Na)=c(OH)c(A)，由A选项分析，m点时，c(A)=c(HA)，因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na)，故C说法正确；D、n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时溶液中：c(Na)c(A)c(HA)，故D说法错误。9H解析： (1). 提高溶液 pH，去除Fe3+(使之转化为 Fe(OH)3) (2). CuS (3). “除 Cu”时溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀 (4). Ca2+ +2F-=CaF2 (5). 3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO+4H2O (6

17、). 过滤 (7). 洗涤 (8). 2Ni(OH)2+ClO- =Ni2O3+Cl- +2H2O (9). 10-5.2【解析】【分析】由流程图可知，镍废料在7080条件下，与硫酸和硝酸的混酸反应，镍废料溶解得到浸出液，向浸出液中加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钙调节溶液pH，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；向滤液中加入H2S，溶液中铜离子转化为硫化铜沉淀而除去；向所得滤液中加入NH4F溶液，溶液中钙离子转化为氟化钙沉淀而除去；向滤液中加入草酸溶液，溶液中镍离子转化为草酸镍沉淀，煅烧草酸镍沉淀，草酸镍分解生成NiO，向NiO中加入盐酸溶解NiO生成Ni2+，Ni2+在碱性条件

18、下与次氯酸钠反应生成氧化镍。【详解】（1）加入碳酸钙调节溶液pH，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；向滤液中加入H2S，溶液中铜离子转化为硫化铜沉淀；除溶液中铜离子时，铜离子与硫化氢反应时，有氢离子生成，使溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀，所以必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”，故答案为：提高溶液 pH，去除Fe3+(使之转化为 Fe(OH)3）；CuS ； “除 Cu”时溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀；（2）加入NH4F溶液，溶液中的钙离子与氟离子反应生成氟化钙沉淀，达到除钙的目的，反应的离子方程式为Ca2+2F-=CaF2；故答案为：Ca2+2F-=

19、CaF2；（3）由题意设H2SO4与HNO3物质的量分别为3mol，2mol；两种混合酸提供氢离子8mol，2mol硝酸根离子全部被还原为2mol一氧化氮，转移电子总数为6mol，镍在反应中被氧化为硫酸镍，根据电子守恒可知，消耗金属镍3mol，则反应的化学方程式为：3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO+4H2O，故答案为：3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO+4H2O；（4）向滤液中加入草酸，溶液中镍离子与草酸反应生成草酸镍沉淀，然后进行过滤、洗涤干燥得到草酸镍沉淀，故答案为：过滤；洗涤； （5）向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后生成NiCl2，NiCl2

20、在碱性环境下被次氯酸钠氧化为三氧化二镍、次氯酸钠被还原为氯化钠，反应的离子方程式为：2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O ，故答案为：2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O；（6）由表中数据可知，当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+开始沉淀时，溶液中c（OH-）=10-6.6mol/L，KspNi(OH)2= c（Ni2+）c2（OH-）= 0.010 mol/L(10-6.6mol/L)2=10-15.2，当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时，溶液中c（OH-）=10-5mol/L，c（Ni2+）=10-5.2 mo

21、l/L，故答案为：10-5.2。【点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解流程所表达的化学信息，利用物质的性质分析物质的转化，注意溶度积的计算是解答关键。10B解析：BD11D12A解析：A【解析】【详解】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项A正确；B. 异丁烷一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2种，选项B错误；C. 聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；D甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，选项 D错

22、误；答案选A。13A解析：(10分)(1)A(2)(3)H2NCHO(4)(5)(其他合理答案也给分)评卷人得分二、填空题14(1). Al2O3 (2). P2O5 (3). Cl2 + H2O = HCl + HClO (4). 先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解 (5). Al3+ +解析： (1). Al2O3 (2). P2O5 (3). Cl2 + H2O = HCl + HClO (4). 先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解 (5). Al3+ + 3OH- = Al(OH)3、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O【解析】【分析】观察这些元素的位置关系推断A位于第

23、二周期，BCD位于第三周期，设C的最外层电子数为x，那么A的最外层电子数为x，B的最外层电子数为x-1，D的最外层电子数为x+1，得x+x+x-1+x+1=24，x=6，因最外层电子数等于主族序数，即AC位于第A族，则A为O元素，C为S元素，继而B为P元素，D为Cl元素。设E的价态为+n，则E与盐酸的化学方程式可写为E + nHCl = ECln + H2，n(E):n(H2)=1:，其中n(E)=1mol，n(H2)=mol=1.5mol，带入数据于上述方程中，解得n=3，由题意知E3+与A的阴离子，即O2-，核外电子层结构完全相同可推知E是Al元素。故ABCDE分别为O、P、S、Cl、Al

24、。【详解】（1）AE分别为O和Al，其构成的化合物的化学式为Al2O3，B是P元素，其最高正价为+5，因而它最高价氧化物化学式是P2O5。（2）D的单质是Cl2，与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。（3）D与E形成的化合物为AlCl3，向其水溶液中滴入烧碱溶液，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3白色胶状沉淀，当Al3+恰好完全反应，继续滴加碱液，Al(OH)3和OH-反应生成AlO2-和水。因而现象是先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，有关离子方程式为Al3+ + 3OH- = Al(OH)3、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。评卷人得分三、单选题15C解析：C【解析】【详解】A.“钪”元素符号为Sc，故A正确；B. 21号元素位于元素周期表的第四周期第IIIB族，故B正确；C.Sc原子外围电子排布式为3d14s2，最高正价为+3，故C错误；D. 根据外围电子排布式判断，第四周期中，基态原子未成对电子数为1的原子还有钾、铜、镓、溴4种，故D正确；故选C。