《化学8套汇总》广东省云浮市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题.docx

1、化学8套汇总广东省云浮市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧AA BB CC DD2下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()AAlCl3溶液和NaOH溶液 BBa(OH)2溶液与稀硫酸CNa2CO3溶液和稀盐酸 DNaAlO2溶液和稀盐酸3下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体

2、的是（ ）石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4 氯水 品红溶液 紫色石蕊试液A B C D4下列各项比较中，正确的是A熔点：金属钠钠钾合金 B导电性：银铜C硬度：硬铝铝 D延展性：生铁纯金5国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。从物质分类的角度看，问题奶粉属A单质 B化合物 C混合物 D氧化物6下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性AA BB CC DD7下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A水的沸点；水分子的数目 B水的质量；水的相对分子质量C水的体积；水中所含原子的数目 D水的密度；水的摩尔质

3、量8下列实验操作或事故处理正确的是( )A分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗9下列说法中正确的是A2gH2所占有的体积是22.4LB1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子C标准状况下，22.4L H2O含有6.021023个H2O分子D常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数10从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是A将海带灼烧成灰 B过滤得含I-的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯11用25mL18.4

4、mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A0.5mol/L B1.6 mol/L C1.8 mol/L D3mol/L12下列反应的离子方程式书写正确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2B氯气跟水反应：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)313下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H=CO2H2OB往碳酸

5、镁中滴加稀盐酸：CO32-2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-HOH=BaSO4H2O14检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液15下列电子层上运动的电子能量最低的是（ ）AL BK CN DM16下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧只生成白色固体 B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰C.SO2使紫色石蕊

6、试液先变红后褪色 D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟17下列有关物质用途的说法中，不正确的是ANa2O2常用作供氧剂 BFe2O3常用于红色油漆和涂料CNa2SiO3常用作制木材防火剂 DSiO2常用作制太阳能电池18关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( )A品红溶液退色-漂白性 B导致酸雨-酸性氧化物C高锰酸钾溶液退色-漂白性 D通入H2S溶液中变浑浊-氧化性19要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为加入氯水 加入KMnO4溶液 加入KSCN溶液A B C D20硅酸酸性弱于碳酸。下列实验事实能证明此结论的是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B

7、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀21下列电离方程式书写正确的是AMgCl2=Mg2+Cl-BBa(OH)2=Ba+2OH-CHNO3=H+NO3-DNH4Cl=N3-+4H+Cl-22为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A B C D23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NAC标准状况下22.4

8、L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NAD常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA24把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液 BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液 DNH3（g）通入盐酸中25已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A B C D二、填空题26KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯气体。(1)请完成该过程的化学方程式并配平。_KClO3_HCl(浓) =_ KCl_ClO2_Cl2_H2O。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性

9、质是 _(填写编号)。氧化性 还原性 酸性 碱性(3)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为_。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kg ClO2相当于_kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-)。三、推断题27某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32、SO42，现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶

10、液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_；（2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。四、综合题28以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJmol1、-285.8 kJmol1、-764.5 kJmol1。则反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H_；。(2)在T1时，向体积为2 L的恒容

11、容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。当起始n(H2)/n(CO)2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当n(H2)/n(CO)3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。 (3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和2

12、0 mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。五、实验题29实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。A.萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤（1）分离水和汽油的混合物：_。（2）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合

13、物：_。.实验室欲配置480ml0.1molL-1NaOH溶液。（3）通过计算得知：用托盘天平称取得NaOH质量为_。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_（填字母），除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和_。（4）配置时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B.将称好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀E.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处F.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面

14、恰好与刻度相切（5）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是_（填字母）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线30实验室需要450 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.把所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.将容量瓶瓶塞塞

15、紧，充分摇匀.请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_.（2）本实验应称取NaOH的质量为_g（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_.（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时观察液面仰视（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案DBDDCDDCDDBBACBDDC题号192

16、02122232425答案CBCCDCD二、填空题264 2 1 2 2 0.2 2.63 三、推断题27（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L四、综合题2890.1 kJmol1 0.12 molL1min1 增大 F KAKBKC 2 B 2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H 五、实验题29C D 2.0g ac 500mL容量瓶 BCAEFD BD

17、30 8.0 500mL容量瓶 药匙 A SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列说法或化学用语正确的是（ ）A.NaCl的摩尔质量：58.5gB.次氯酸的电离方程式可表示为HClO =H+ + ClO-C.钠原子的结构示意图为：D.4020Ca和4220Ca 互为同位素2双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD.该药剂不适合于胃溃疡

18、患者服用3下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被还原D紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色4下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性AA BB CC DD5130下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石

19、（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO26向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A16.8 g B21.6 g C23.2 g D26.4 g7下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃

20、取剂，且萃取剂的密度必须比水大8实验室用下列方法制取氯气：用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量A方法比方法多 B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较9草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为( )A绿色 B紫色 C红色 D黄色10下列叙述正确的是（ ）A氧原子的摩尔质量为16 B1molO2的质量为32gC1molO的的质量为16g/mol D标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L11最容易与氢气反应的物质是AF2 BBr2 CCl2 DI212下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，

21、且溶液无色透明的是：ACO32、Na、Ca2、Cl BMnO4、H、K、SO42CFe2+、K+、NO3、Cl DNO3、SO42、K、H13已知还原性：B- C- D-,下列方程式不正确的是A.2C-+B2=2B-+C2 B.2C-+D2=2D-+C2C.2B-+D2=2D-+B2 D.2B-+C2=2C-+B214下列叙述正确的是()A1 mol CO2的质量为44 g/mol BH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L DO2的相对分子质量为3215把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3

22、溶液 DAgNO3溶液16以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是( )选项氧化物环境问题主要来源ACO2温室效应化石燃料的燃烧BNO2酸雨工厂废气的排放CCOCO中毒燃料的不完全燃烧DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放AA BB CC DD17下列说法不正确的是( )A二氧化硫可用于漂白纸浆 B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水 D氯气不可用于自来水的消毒18进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲

23、洗 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A B C D全部19下列反应产生氢气的物质的量最多的是A足量的Mg与0.5molL1的稀硝酸200mLB足量的Cu与5molL1的硫酸400mLC足量的Al与0.3molL1的氢氧化钠溶液200mLD足量的Mg与0.5molL1的稀盐酸200mL20某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为11.9，原子个数比为13，则金属的相对原子质量为A27 B56 C23 D6421下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是A 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C2

24、F2+2H2O4HF+O2 DCl2 + H2O HCl + HClO22配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A定容时仰视刻度线和液面B容量瓶中原有少量的蒸馏水C移液时，不慎将液体流到瓶外D容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤23下列关于含硅元素物质的说法正确的是A玻璃有固定的熔点B单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池CSiO2制成的光导纤维具有良好的导电性DNaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中24在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质A氧化性 B还原性

25、 C导电性 D导热性25检验氯气方法不合理的是A碘水 B湿润的淀粉KI试纸C含淀粉的NaI溶液 D湿润的蓝色石蕊试纸二、填空题26按要求回答下列问题：（1）0.3molNH3中所含质子数与_gH2O分子中所含质子数相等。（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_L。（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_。（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为_，若质量相同，两种气体体积比为_ 。三、推断题27根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)推出下列物

26、质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为_(写化学式)。四、综合题28已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出，且未注明反应条件)：(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应中，每反应消耗3mol G，转移电子的物质的量为_mol。(2)实验室制取C物质的化学方程式为：_。(3)已知上述转化关系中反应的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应的离子方程式：_。五、实验题29（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)_；_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a玻璃棒用作引流 b用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗.海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有