山东省威海市届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题.docx

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山东省威海市届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题

山东省威海市【最新】高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应

B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的

C．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关

D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

2．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．10.7gNH4C1中含有的

共用电子对数为NA

B.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NA

C．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA

D．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA

3．下列关于有机物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物

C．分子式为C4H8C12的有机物共有（不含立体异构）8种

D．

处于同一平面上的原子数最多为18个

4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．离子半径：

C+>D3+>B2-

B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

5．常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。

反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是

A．t1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+

B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧

化膜阻碍了A1继续反应

C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改

变

D．烧杯中发生的离子反应为：

2NO2+2OH-=2NO3-+H2O

6．常温下，向1L0.1mo1•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少

C．当n（NaOH）=0.05mol时，溶液中有：

c（C1-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

D．在M点时，n（OH-）+0.05=a+n（H+）

二、原理综合题

7．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。

实验室合成原理：

SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如下图所示，回答以下问题：

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→①②←_______（某些仪器可以多次使用）。

（2）冷凝管口③是_______口（填“进水”或“出水”），冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。

（3）实验室制C12的离子方程式为_______________。

SOCl2与水反应的化学方程式为________________。

（4）已知SCl2的沸点为50℃。

实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。

若反应中消耗的C12的体积为896m1。

（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为__________（保留二位有效数字）。

（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1-的方法是____________________。

8．钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4。

由钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4．2H2O），部分流程如下：

（1）MoS2焙烧时反应的化学方程式为_______________________；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是________（填化学式），其对环境的主要危害是_____________。

（2）操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO42-）=0.80mol·L-1，c（SO42-）=0.04mol·L-1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42-。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。

[KSP（BaSO4）=1.1×10-10、酶（BaMoO4）=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略。

（3）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。

①图像中纵坐标x=__________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式为___________________。

若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为____、____mol。

（4）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。

镁钼蓄电池的总反应为：

xMg+Mo3S4

MgxMo3S4，则该电池充电时的阳极反应是__________________。

9．工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯。

（1）反应过程中能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是_________。

a．此反应为吸热反应

b．催化剂能改变反应的焓变和活化能

c．E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能

d．有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率

（2）上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为_______________。

若升温，该反应的平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则c（CH2=CHCH3）/c（CH3CH2CH3）______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在0.1MPa、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______________________。

（4）上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。

①用离子方程式表示CH3CH2COONa溶液显碱性的原因_______________。

②常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中c（CH3CH2COO-）/c（NH3·H2O）_______。

（5）已知：

则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_____________。

10．碲化锌（ZnTe）具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。

（1）碲（Te）元素在周期表中的位置________；核外未成对电子数有________个。

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最

低能量，第一电离能Zn_____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

（3）基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]_________；向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到配位化合物[Zn（NH3）4]C12，则该配位化合物中含有的化学键有____________。

（4）碲的同主族元素的化合物有多种：

①H2O、H2S、H2Se的沸点由大到小顺序是___________，氢化物的还原性H2S______H2Te（填“>”、“<”或“=”）。

②SO2分子中，中心原子采取________杂化；SO32-的VSEPR模型名称为____________。

（5）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有________个；若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为____g／cm3。

11．某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

②R1-CHO+R2-CH2-CHO

③R-COOH

R-COCl

④

回答下列问题：

（1）A的名称为___________，C中含有官能团名称为____________。

（2）F的结构简式为___________________________。

（3）B→C的反应类型为____________，G→H的反应类型为_______________。

（4）F+H→M的化学方程式为________________________。

（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeC13溶液发生显色反应，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，W共有_____种同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。

（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线__________________________。

参考答案

1．C

【解析】A．海水提镁，由氯化镁生成氢氧化镁、氢氧化镁溶解于稀盐酸生成氯化镁均为非氧化还原反应，故A错误；B．汽油或柴油中不含有氮元素，汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是空气中的氮气在高温下被氧气氧化的缘故，故B错误；C．带电荷的胶粒加入电解质时会发生聚沉，河水带着泥沙形成胶体，海水中含电解质，所以在入海口处聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故C正确；D．聚酯纤维为有机高分子材料，光导纤维是传统的无机非金属材料，故D错误；答案为C。

2．C

【解析】A．10.7gNH4C1的物质的量为0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4对共用电子对，则含有的

共用电子对数为0.8NA，故A错误；B．CH3COO-在水溶液中要水解，则没有提供溶液的体积，无法计算溶液中CH3COO-数目，故B错误；C．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，分子内含有的质子数均为22，则0.5molN2O和0.5molCO2所含有的质子数均为11NA，故B正确；D．没有指明气体的状态，无法计算气体的物质的量，故D错误；答案为C。

3．B

【解析】A．油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，但糖类中的单糖如葡萄糖不水解，故A错误；B．乙二醇可通过缩聚生成高分子化合物，苯乙烯可通过加聚生成高分子化合物，故B正确；C．C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法

，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，故C错误；D．该有机物中含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、甲基，甲基中C原子处于乙烯和乙炔中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在乙烯或乙炔的平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故D错误；答案为B。

点睛：

该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：

①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。

②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、

键不能旋转以及立体几何知识判断。

③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。

4．B

【解析】

D单质能与X和Y的溶液均能反应生成气体单质，且生成的Z和W反应生成两性物质，可知两性物质中含有Al元素，则D单质为Al，则X为二元化合物且为强电解质，应是硫酸，Y为NaOH溶液，生成的Z和W反应生成的两性化合物为Al（OH）3，则A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，即分别为H、O、Na、Al、S元素；A．O2-与Al3+离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，而S2-比O2-多一个电子层，离子半径大，则离子半径S2-＞O2-＞Al3+，故A错误；B．Na+的离子半径比Al3+大，且Al3+所带电荷数大，则Na的熔点低于Al的熔点，故B正确；C．因Na为活泼金属，则惰性电极电解Na2S水溶液可生成H2、S和NaOH，故C错误；D．由H、O、S形成的化合物H2SO3或H2SO4均只含有共价键，水溶液都呈酸性，但H2SO3的水溶液为弱酸性，故D错误；答案为B。

点睛：

微粒半径大小比较的常用规律：

（1）同周期元素的微粒：

同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：

同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。

（3）电子层结构相同的微粒：

电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

（4）同种元素形成的微粒：

同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

5．D

【解析】

A．t1时刻前，铝片做负极反应，Al发生氧化反应，负极发生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正确；B．t1时，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，故B正确；C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故C正确；D．NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，烧杯中发生的离子反应为：

2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D错误；答案为D。

点睛：

理解原电池原理及铝的特殊化学性质是解题关键，0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极。

6．D

【解析】

A．M点是向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；B．1L0．lmol•L-1NH4Cl溶液中，存在物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H20）=0.1mol/L，随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量不变，故B错误；C．向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H-）-n（H+）=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，则n（OH-）+0.05=a+n（H+），故D正确；答案为D。

7．⑫→⑪→⑨→⑩⑩→⑨→⑦进水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑蒸馏（或分馏）0.71取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。

【解析】

（1）根据SO2+C12+SCl2=2SOCl2可知向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水汽，需要通过饱和NaCl溶液除去HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为⑥→⑫→⑪→⑨→⑩；SO2选用亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，只需要利用浓硫酸干燥SO2后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为②←⑦←⑨←⑩；

（2）冷凝管中水流方向是低进高出，则③是进水口，冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解；

（3）利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

（4）SCl2的沸点为50℃，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的C12的体积为896m1，物质的量为

=0.04mol，SOCl2理论产量为0.04mol×2×119g/mol=9.52g，则SOCl2的产率为

×100%=0.71；

（5）检验溶液中存在的C1-的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。

8．2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2SO2形成酸雨94.5%64MoS2+6MoO3

7MoO2+2SO2MoO33MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4

【解析】

（1）MoS2焙烧时与空气中的氧气作用生成MoO3和SO2，根据电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式为2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是SO，其对环境的主要危害是形成酸雨；

（2）KSP（BaMoO4）=c（Ba2+）×c（MoO42-）=4.0×10-8，则c（Ba2+）=（4.0×10-8）÷0.80mol·L-1=5×10-8mol·L-1，KSP（BaSO4）=c（Ba2+）×c（SO42-）=1.1×10-10，则此时c（SO42-）=（1.1×10-10）÷5×10-8mol·L-1=0.22×10-2mol·L-1，则SO42-的去除率是

×100%=94.5%；

（3）①设MoS2的物质的量为1mol，则第6层剩余固体：

MoS2的物质的量为0.18mol，MO3的物质的量为0.18mol，根据原子守恒可知MoO2的物质的量为1mol-0.18mol-0.18mol=0.64mol，则MoO2的物质的量的百分组成64%，即x=64；

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，根据电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为MoS2+6MoO3

7MoO2+2SO2；此反应中氧化剂为MoO3，MoO3中Mo元素从+6价降为+4价，即每摩MoO3参加反应时转移2mol电子，则反应转移6mol电子，消耗的氧化剂的化学式及物质的量为MoO3、

=3mol；

（4）镁钼蓄电池的总反应为：

xMg+Mo3S4

MgxMo3S4，充电时阳极发生氧化反应，氧化产物为Mo3S4，电极反应式为MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4。

9．ac

增大减小此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率CH3CH2COO-+H2O

CH3CH2COOH+OH-180CH3CH2CH3（g）

CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol

【解析】

（1）a．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a正确；b．催化剂不能改变该反应的焓变，只能活化能，故b错误；c．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，故c正确；d．催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，即不改变丙烷的转化率，故d错误；故选ac；

（2）丙烷脱氢生成丙烯的化学反应方程式为CH3CH2CH3（g）

CH2=CHCH3（g）+H2（g）；在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式

；此反应为吸热反应，若升温，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大；若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，丙烷浓度增大，相当于缩小容器的体积，平衡逆向移动，丙烷的转化率减小，则c（CH2=CHCH3）/c（CH3CH2CH3）减小；

（3）随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率；

（4）上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。

①因CH3CH2COONa是强碱弱酸盐，溶液中阴离子要水解，发生的水解反应为CH3CH2COO-+H2O

CH3CH2COOH+OH-，则溶液显碱性；

②溶液显中性，则溶液中c（OH-）=c（H+）、c（CH3CH2COO-）=c（NH4+），则c（CH3CH2COO-）/c（NH3·H2O）=c（NH4+）/c（NH3·H2O）=Kb（NH3·H2O）/c（OH-）=（1.8×10-5）/10-7=180；

（5）已知CH3CH2CH3（g）

CH2=CHCH3（g）+H2（g）的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=（8×413+2×348）kJ/mol-（612+348+6×413+436）kJ/mol=+126kJ/mol。

10．第5周期、ⅥA族2>3d104s2离子键、共价键、配位键H2O、H2Se、H2S

【解析】

（1）碲的核电荷数为52，与氧元素同主族，在周期表中的位置第5周期、ⅥA族；基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p4，则根据泡得不相容原理可知，其核外5p轨道上有2个不成对电子；

（2）Zn的价电子排布式为[Ar]3d104s2，Ga的价电子排布式为[Ar]3d104s24p1，很明显Zn的4s为全充满结构，相对稳定，其第一电离能大于Ga，即第一电离能Zn＞Ga；

（3）锌的核电荷数为30，其基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2；配位化合物[Zn（NH3）4]C12中含有的化