山东省威海市届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题.docx

1、山东省威海市届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题山东省威海市【最新】高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应B汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的C江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关D用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NAB. 0.5molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5

2、NAC22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAD足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA3下列关于有机物的说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解B乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物C分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种D处于同一平面上的原子数最多为18个4A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A离子半径：C+D3+B2-B

3、C的单质的熔点低于D的单质的熔点C电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性5常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是At1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+Bt1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应Ct1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O6常温下，向1L0.1mo1L-1NH4Cl溶液中

4、，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着NaOH的加入，NH4+与NH3H2O物质的量总量减少C当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)二、原理综合题7氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部

5、分装置如下图所示，回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是_ _(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。(3)实验室制C12的离子方程式为_。SOCl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知SCl2的沸点为50。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的C12的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为_(保留二位有效数字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液

6、，检验溶液中存在的C1-的方法是_。8钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如下：(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为_；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是_(填化学式)，其对环境的主要危害是_。 (2)操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)=0.80molL-1，c(SO42-)=0.04mol L-1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。KSP(BaSO4)=1.110-10、

7、酶(BaMoO4)=4.010-8，溶液体积变化可忽略。(3)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。图像中纵坐标x=_。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式为_。若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为_、_mol。(4)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，则该电池充电时的阳极反应是_。9工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯。(1)反应过程中能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是_。a此反应为吸热反应b催化剂能改变反应的

8、焓变和活化能cE1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能d有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率(2)上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为_。若升温，该反应的平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则c(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在0.1MPa、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是_。(4)上述反应生成物丙烯经多步氧

9、化生成丙酸，已知常温下Ka(CH3CH2COOH)=1.310-5 Kb(NH3H2O)=1.810-5。用离子方程式表示CH3CH2COONa溶液显碱性的原因_。常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中c(CH3CH2COO-)/c(NH3H2O)_。 (5)已知：则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_。10碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。 (1)碲(Te)元素在周期表中的位置_；核外未成对电子数有_个。(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最低能量，第一

10、电离能Zn_Ga(填“”、“”、“ 3d104s2 离子键、共价键、配位键 H2O、H2Se、H2S sp2 四面体（或三角锥形） 12 【解析】(1)碲的核电荷数为52，与氧元素同主族，在周期表中的位置第5周期、A族；基态原子电子排布式为Kr4d105s25p4，则根据泡得不相容原理可知，其核外5p轨道上有2个不成对电子；(2)Zn的价电子排布式为Ar3d104s2，Ga的价电子排布式为Ar3d104s24p1，很明显Zn的4s为全充满结构，相对稳定，其第一电离能大于Ga，即第一电离能ZnGa；(3)锌的核电荷数为30，其基态锌原子的核外电子排布式为Ar3d104s2；配位化合物Zn(NH3)4C12中含有的化