B．Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应
C．Z和W的氧化物均可作耐高温材料
D．W的单质可用于制备光导纤维
11．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是
12.已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7。
下列关于常温下0.10mol的NaH2PO4溶液的说法正确的是
13．Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．氢氧化钙的溶解是吸热过程
B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
C．t℃时氢氧化钙的约等于2.46×10
D．向只含有Ca（OH）2和Mg（OH）2]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中比值不变
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣
小组设计了如下实验。
I．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A中的AgNO3同体，试管
A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C
中收集到无色气体。
当反应结束后，测得试管中残留黑色同
体Ag。
（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验整套装置的气密性？
（2）C中集气瓶收集的气体为____，要收集纯净的该气体，正确的操作是________.
（3）AgNO3分解的化学方程式为________________________。
II．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜测如下：
假设一:
Fe被氧化成Fe2＋；
假设二：
Fe被氧化成____；
假设三：
Fe被氧化成Fe2＋和Fe3＋。
已知：
溶液中的Ag＋能与SCN－反应，干扰实验。
选用如下试剂设计一个实验验证假设三。
可选用的试剂：
KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液。
请完成下表：
实验结论：
Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
27.（15分）氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越，安全性高、价格低廉、环保的储氢
材料则成为氢能研究的关键。
目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金等。
回答下列
问题：
（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是________________________.
该过程的主要能量转换形式为____。
氯化镁晶体脱水是工业冶炼镁的关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是先将转化为
（铵镁复盐），然后在700℃下脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为____________________________.
（2）储氢材料在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成中氢元素的化合价为________，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）储氢可借助有机物，如利用环氢还可逆
反应来实现储氢和脱氢：
一定条件下，有图装置可实现有机物的电化学储氢（忽
略其他有机物）。
①A为电源的____；气体M是____________.
②C电极的电极反应式为________________.
（4）镁铝合金（）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为
17MgH2。
得到的混合物在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金（）时通入氩气的目的是____。
②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全释放H2。
1mol完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。
28.（14分）CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料太阳能
制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的研究方向。
回答下
列问题：
（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①“热分解系统”发生的反应为
，则每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为
②“重整系统”发生反应的化学方程式为
（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、的混合气体），其可用于合成多种液体燃料。
已知：
（3）CO2催化加氢可合成低碳烯烃。
起始时在0.1MPa下，以
的投料比将反应物充入反应器中，发生
反应：
，保持压
强不变，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所
示。
①曲线n表示的物质为______（填化学式），该反应的
△H______（填“>”或“<”）0。
②A、B两点对应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为____。
B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为
K（B）____（填“>”“<”或“=”）K（C）。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
举1种）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每学科按所答的第一题计分。
36.[化学——化学与技术]（15分）
辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S．还含有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。
以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：
已知：
①在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol计算）：
回答下列问题：
（1）能加快浸取速率的措施有____、____。
（任写2条）
（2）浸取后得到的浸出液中含有。
写出浸取时产生反应的化学方程式：
______，滤渣I的成分为MnO2、______和____。
（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是______（填化学式），调节溶液pH的范围为______。
（4）“沉锰”（除Mn2＋）过程中发生反应的离子方程式为______，“赶氨”时，最适宜的操作方法为____。
（5）测定碱式碳酸铜纯度町用滴定法：
称取6.2500g样品于100ml_小烧杯中，加入20ml.蒸馏水搅拌，再加入8ml.6mol硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，移取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40．OOmL0.xxmolEDTA溶液，然后加入指示剂，再用0.xxmol的Zn2＋标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL。
已知EDTA与Cu2＋、Zn2＋均按物质的量比1:
1反应，则样品中的Cu2（OH）2CO3质量分数为.______
37.[化学——物质结构与性质]（15分）
B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在白然界中广泛存在。
（1）基态硼原子的电子排布式为________.C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______。
（2）BF3与一定量的水可形成如图晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及______（填字母）。
a．离子键b．共价键c．配位键
d．金属键e．范德华力
②R中阴离子的空间构型为______。
（3）乙二胺
溶液中形成配离子
（结构如图）。
乙二胺分子中氮原子的杂化类型为____。
乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点
高得多，原因是________________________.
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石
墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
它的晶体结构如图所示。
六方
相氮化硼是否含有键？
______（填“含”或“不含”），其质地软的原因是
______；该物质能否导电？
____（填“能”或“不能”），原因是______。
（5）SiC是原子晶体，其品胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算
SiC晶体的密度为______g．cm（用含、a的代数式表示）。
38．[化学——有机化学基础]（15分）
吲哚乙酸（I）是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药。
合成I的一种路线如下：
已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；
③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；
④C、E、F、H、I均能与NaHCO3反应生成CO2；
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）由E生成F的反应类型为______，由F生成G的化学方程式为__________________.
（3）1的结构简式为____。
（4）A的同分异构体中，符合下列条件的共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与NaHCO3溶液反应的是_____（填结构简式）。
a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基
b．含有,且能与NaOH溶液反应
c．不能发生银镜反应
（5）D也町由苯和羟基乙醛经如下步骤合成：
反应条件1为的反应类型为____，
反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为________________.
2019-2020年高三上学期12月大联考政治试题WORD版含答案
考生注意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：
高考内容。
第I卷（选择题共140分）
本卷共35小题，每小题4分，共140分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
12.云南茶农把茶叶、茶花、茶果、成品
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