四川省宁南中学届高三下学期入学考试化学试题 含答案.docx
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四川省宁南中学届高三下学期入学考试化学试题含答案
宁南中学2018届高三下期入学考试
化学试卷
时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Mn：
55Fe：
56
一、选择题：
本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A.碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠来治疗胃酸过多
B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断不正确的是
A．在铜与足量硫的反应中，1mol铜失去电子数NA
B．常温下,4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D．常温下，1LpH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．二氧化硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—O键
B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3
与Na2S溶液中Na+数目相等
C．惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过2NA个电子时，则阳极产生气体22.4L
D．标准状况下，2molNa2O2与44.8LCO2完全反应，转移的电子数目为2NA
4.下列叙述正确的是
①在一定条件下,糖类、蛋白质、油脂一定都能发生水解反应
②蛋白质、油脂、聚乙烯都是高分子化合物
③煤的液化、石油的裂化、海水制溴过程都涉及化学反应
④光导纤维、醋酸纤维、纤维素的主要成分都是糖类
⑤人体从食物中获得的六大营养物质有：
糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水
⑥利用皂化反应，经过加工处理的地沟油可以用来生产肥皂和甘油
⑦蛋白质溶液遇CuSO4溶液后产生的沉淀能重新溶于水
⑧石油裂解的主要目的是为了获得基本化工原料
A.①③⑤⑧B.③⑤⑥⑧C.①③⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑧
5．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B．分子式为C4H10O的醇有3种同分异构体
C．苯乙烯（
）分子的所有原子可能在同一平面上
D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
7.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A.反应总过程△H<0
B.Fe+使反应的活化能减小
C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
8.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr- 需消耗2.24LCl2
C.在过程①加入试剂的顺序为：
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
10．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
除去Cu中混有的少量Si
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥
B
称取3.0gNaOH固体
现在托盘上各放一张相同大小的称量纸，然后再加药品
C
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
D
验证铁钉的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用氯化铵溶液浸没
11．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2
B．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2
D．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3
12．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：
在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列对该实验相关描述错误的是
A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中不含NO
13．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
该电池工作时的总反应为：
NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．BO2－通过质子交换膜向正极移动
C．负极附近溶液pH增大
D．正极的反应式为3H2O2+6H++6e－=6H2O
14．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。
下列说法不正确的是
A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极
C.放电时Li+从右向左定向迁移D.钴酸锂电池为二次电池
15.室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ中，随着 NaOH 溶液的不断加入，水的电离程度先变小后变大
B.V（NaOH）=20.00 mL 时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C.PH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=20.00 mL
D.当V（NaOH）=10.00 mL 时，醋酸中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
16．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。
已知pOH=-lgc（OH－），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析正确的是
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B．pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：
5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－
C．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：
c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（HClO2）
D．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c（HClO2）＞c（ClO2－）＞c（ClO2）＞c（Cl－）
二、非选择题：
本题共4小题，共52分。
17．（12分）
利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。
（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g）ΔH=－180.5kJ·mol－1
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋571.6kJ·mol－1
写出H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是。
（2）某研究小组模拟研究如下：
向2L恒容密闭容器中充入2molNO发生反应2NO（g）
N2（g）＋O2（g），在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：
①T2下，在0～5min内，v（O2）=mol·L－1·min－1；该温度下反应
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）的平衡常数K=。
②M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。
a．混合气体的密度b．逆反应速率
c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比d．气体的平均相对分子质量
（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。
利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
LaNi5（s）＋3H2（g）
LaNi5H6（s）ΔH＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（填字母编号）。
A．增加LaNi5H6（s）的量B．升高温度C．使用催化剂D．减小压强
（4）已知：
草酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
电离平衡常数
H2C2O4
Ka1
5.0×10-2
Ka2
5.4×10-5
常温下，将0.lmol·L-1NaOH溶液与0.lmol·L-1H2C2O4等体积混合，则反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
18．（14分）
工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）；N2H4的电子式为。
（2）副产品A的化学式是。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。
若测得滤液中c（F－）＝0.01mol·L－1，则滤液中残留的c（Ca2＋）＝〔已知：
Ksp（CaF2）＝1.46×10－10〕。
（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是。
（5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是。
（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
FeS2＋MnO2＋＝Fe3＋＋Mn2＋＋SO42－＋
19.（12分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：
按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答下列问题：
（1）从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；E装置的作用是 ；D、E两支试管中CCl4的作用是 。
（2）A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为 。
（3）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是 ；
D中浑浊消失的离子反应方程式是 。
（4）将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的 （“氧化性”、“还原性”或“漂白性”），写出该反应的离子方程式 。
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
20．（14分）
金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
①此配合物中，铁离子价电子排布图为；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为；
③此配离子中含有的化学键为。
A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键
E．配位键F．氢键G．σ键H．π键
（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co（NO2）6]3-可用于检验K+的存在。
NO2-离子的VSEPR模型名称为，K3[Co（NO2）6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（3）金属Cu的堆积模型为___________；该模型中Cu原子配位数为___________。
（4）①已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因是_____________；C、N、O三元素的电负性由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（5）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒
（请写一个分子和一个离子）。
宁南中学2018届高三下期入学考试
化学试卷答案
1、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1-5：
BCDBC6-10：
CCDAA11-15:
DDDCD16.C
二、非选择题：
本题共4小题，共52分。
17.（12分）
答案：
（1）2H2（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH=－752.1kJ·mol－1（2分）
（2）①6.25×10－2（2分）；
或0.44（2分）②不变（1分）
③bc（2分）
（3）BD（2分）
（4）c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（1分）
18．（14分）
答案：
（1）适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度（2分）；
（1分）
（2）（NH4）2SO4（1分）
（3）1.46×10-6mol•L-1（2分）
（4）Mn2+＋2HCO3-＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（其它合理答案也给分）（2分）
（5）防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥（2分）
（6）2FeS2＋15MnO2＋28H+＝2Fe3+＋15Mn2+＋4SO42—＋14H2O（2分）
19.（12分）
答案：
（1）3（或4）4（或3）21（共2分）吸收多余的SO2，防止其污染空气（1分）防止倒吸（1分）
（2）Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（3）浓H2SO4变成稀H2SO4，稀H2SO4与Zn反应放出H2（1分）；
CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-（1分）。
（4）还原性（1分）；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（1分）
20.（14分）
答案：
（1）①3d
（1分）；②sp2、sp3（1分）；③CDEGH（1分）；
（2）平面三角形（1分）；N>O>Co>K（2分）；
（3）面心立方最密堆积（1分）；12（1分）；
（4）①亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（l分）；O>N>C（l分）；
②变化规律：
GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高（l分）；原因：
它们均属于结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强，故熔沸点依次升高（l分）；
（5）CH4（SiH4）、NH4+（其他合理答案给分）（2分）；
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