化学试剂配制方法.docx
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化学试剂配制方法
化学试剂配制
1、硬度：
一种测定硬度大于0.5me/L的水样；
二种测定硬度在1-0.5ue/L的水样。
1、氨-氯化铵缓冲溶液：
称取20g氯化铵溶于500高纯水中，加150ml浓氨水，用高纯水稀释至1000ml混匀；取50ml按第二方法测定其硬度，根据测定结果往其余950ml缓冲溶液加所需EDTA溶液抵消其硬度。
2、（高硬度）氨-氯化铵缓冲溶液：
称取67.5克氯化铵，加570ml浓氨水，加1gEDTA用高纯水稀释至1000ml混匀；
3、硼砂缓冲溶液：
称取40g硼砂溶于80ml高纯水中，加入10g氢氧化钠，溶解后用高纯水稀释至1000ml，按上述方法抵消硬度。
4、0.5﹪铬黑T指示剂（乙醇溶液）：
称取0.5g铬黑T与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95﹪乙醇中，转入棕色瓶中。
使用期限不超过1个月。
5、酸性铬蓝K指示剂（乙醇溶液）：
称取0.5g酸性铬蓝K与4.5盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（硼砂也可）和40ml高纯水，溶解后用95﹪乙醇稀释至100ml.使用期限不超过1个月。
2、磷酸盐：
1、磷酸盐储备液（1ml=1mgPO4），称取在105℃干燥过的优级纯磷酸二氢钾1.433g溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
2、磷酸工作溶液：
（1ml=0.1mgPO4），取上述储备液10ml稀释至100ml
3、钼酸铵-偏钒酸铵-硫酸显色液（酸性钼酸铵）：
（A）称取50g钼酸铵和2.5g偏钒酸铵，溶于400ml除盐水中；（B）取195ml浓硫酸，在不断搅拌下徐徐加入到250ml除盐水中，并冷却至室温。
将（B）配置的溶液倒入（A）配置的溶液中，用除盐水稀释至1000ml。
3、二氧化硅：
⑴、酸性钼酸铵溶液：
A.称取50g钼酸铵溶于500ml高纯水中；
B.取42ml浓硫酸，在不断搅拌下加入到300ml高纯水中，并冷却至室温。
C.将A加入到B中，然后用高纯水稀释至1000ml。
⑵、10﹪酒石酸溶液（质量/体积）
⑶、1、2、4酸还原剂：
A．称取1.5g1、2、4酸和无水亚硫酸钠溶于200ml高纯水中
B.称取90g亚硫酸氢钠，溶于600ml高纯水中。
C.将A加入到B中，然后用高纯水稀释至1000ml。
4、碱度：
⑴、1﹪酚酞指示剂：
称取1g酚酞，加100ml95﹪乙醇溶解，再以0.05mol/LNaoH中和至稳定的微红色。
⑵、0.1﹪甲基橙指示剂：
称取0.1g甲基橙溶于100ml除盐水中。
⑶、甲基红-亚甲基蓝指示剂：
准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝置于研钵研磨均匀后，溶于100ml95﹪乙醇中。
5、酸度：
0.1﹪甲基橙指示剂：
称取0.1g甲基橙溶于100ml除盐水。
6、PH表：
⑴、6.86标准缓冲液：
称取经过120℃干燥优级纯3.5g无水磷酸氢二钠和3.4g优级纯磷酸二氢钾，一起溶于除盐水中并稀释至1000ml。
配好避免被大气中二氧化碳污染。
6周后应重新制备。
⑵、9.18标准液：
准确称取3.81g优级纯硼砂，溶于无二氧化碳的试剂水中并稀释至1000ml，尽量避免与大气二氧化碳接触，四周后应重新制备。
（此盐不要干燥）
⑶、3M氯化钾：
称取22.365g在150℃烘箱中烘2小时的优级纯KCl，用新制备高纯水稀释至100ml。
7、PNa表：
⑴、PNa2标准溶液（10-2mol/L）:
精确称取1.1690g经过250-350℃烘干2小时的基准试剂氯化）钠溶于高纯水中并稀释至2000ml。
⑵、PNa4标准溶液（10-4mol/L）相当于2300ug/L:
配置时取PNa2标准溶液10ml稀释至1000ml。
⑶、PNa5标准溶液（10-5mol/L）相当于230ug/L:
配置时取PNa4标准溶液100ml稀释至1000ml。
⑷、0.1molKCl:
0.7455g预先在150℃烘箱中烘2小时的优级纯KCl，用新制备高纯水稀释至100ml。
8、溶解氧（葡萄糖法）：
⑴、红色标准溶液：
称取59.29g氯化钴，用1﹪盐酸溶解，并用1﹪盐酸稀释至1000ml，过滤。
⑵、黄色标准溶液：
称取45.05g氯化高铁，用1﹪盐酸溶解，并用1﹪盐酸稀释至1000ml，过滤。
⑶、蓝色标准溶液：
称取62.45g硫酸铜，用1﹪盐酸溶解，并用1﹪盐酸稀释至1000ml，过滤。
⑷、靛蓝二磺酸钠储备液：
称取0.36g靛蓝二磺酸钠（按100﹪计算），加数滴水润湿后加1ml浓硫酸，在沸腾水浴锅上加热30min，冷却后溶解并稀释至100ml。
⑸、葡萄糖储备液：
称取1.0g葡萄糖溶于少量水中，并稀释50ml.此溶液应保存在低于10℃的冰箱中，或者使用时配置。
⑹、氢氧化钾溶液：
称取64.6g氢氧化钾，溶于100ml水中。
（由于氢氧化钾含量仅为82﹪左右，按含量100﹪计算53g氢氧化钾应称取64.6g）
⑺、靛蓝二磺酸钠葡萄糖溶液：
量取靛蓝二磺酸钠和葡萄糖储备液各5ml，氢氧化钾溶液10ml，加除盐水5ml,充分摇均后，立即注入25ml滴定管中，并用矿物油作油封。
在20℃左右室温下放置2min，使其充分变成柠檬黄色后使用。
此溶液在阴凉处可保存2d。
9、残余氯：
⑴、盐酸溶液：
（1+1），盐酸溶液（1+4）
⑵、联邻甲苯胺盐酸溶液：
称取0.15g联邻甲苯胺置于玛瑙研钵中，加入1ml盐酸（1+1）研磨，然后加入20-25ml除盐水，移入到100ml容量瓶中，用盐酸（1+4）溶液稀释至刻度。
此溶液储存于棕色瓶中，并放置暗处，一般保存6个月
⑶、重铬酸钾浓溶液：
精确称取0.6250g重铬酸钾用除盐水溶解，注入250容量瓶中，用除盐水稀释至刻度。
⑷、重铬酸钾稀溶液：
取浓重铬酸钾10ml注入100ml容量瓶中，用除盐水稀释至刻度。
附录:
1、残余氯
编号
浓重铬酸钾
稀重铬酸钾
硫酸铜
除盐水
相当于水样余氯量
1
-
0.8
-
24.2
0.03
2
-
1.37
0.1
23.53
0.05
3
-
1.87
0.3
22.83
0.07
4
-
2.50
0.45
22.05
0.10
5
0.75
-
0.5
23.75
0.30
6
1.15
-
0.5
23.35
0.50
7
1.45
-
0.5
23.05
0.70
8
1.80
-
0.5
22.70
1.00
2、溶解氧
编号
溶解氧含量ug/L
配置溶液的加入数量，ml
黄色液
红色液
蓝色液
溶液颜色
1
5．0
15.0
3.75
-
微黄绿色
2
15.0
7.50
7.05
-
橙黄带红色
3
20.0
4.2
9.60
-
粉红色
4
30.0
2.60
11.20
-
红色
5
50.0
1.20
13.60
6.00
绛红色
6
70.0
0.40
19.80
16.40
浅红紫色
7
100
0.00
22.40
34.00
深紫色
试剂的标定
1、氯化物:
氯化钠标准液（1ml=1mgCl-）：
⑴、10﹪铬酸钾指示剂：
称取10g铬酸钾溶于少许除盐水中,滴加硝酸银至红色沉淀,静置1-2天过滤后,取清液稀释至100ml。
⑵、称取基准试剂或优级纯的氯化钠1.649g（预先在500-600℃内灼烧30分钟,或105-110℃干燥2小时,置于干燥器冷却至室温）,先用少量除盐水溶解并稀释至1000ml。
⑶、硝酸银标准溶液：
称取5.0g硝酸银溶于1000ml除盐水中，以NaCl标准溶液标定。
⑷、标定：
准确吸取10mlNaCl标准溶液于三只250ml锥形烧杯中，各加除盐水稀释至100ml，用0.1molNOH或0.1molH2SO4中和之中性（酚酞指示剂红色刚好消失），再加入1ml10﹪铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至橙色为终点。
分别记录消耗硝酸银标准液的体积a计算平均值，三个样平行试验的相对偏差应小于0.25﹪。
另取100ml除盐水，不加氯化钠作空白试验，记录消耗硝酸银体积b
硝酸银溶液的滴定度T（mg/ml）按下式计算：
T=10*1/（a-b）
式中：
a---------氯化钠标准液消耗硝酸银的体积，ml
b---------空白试验消耗消耗硝酸银的体积，ml
10--------氯化钠标准液的体积，ml
1---------氯化钠标准液的浓度，mg/ml
2、0.1N硫酸标定：
1、硫酸标准液（C=1/2H2SO4=0.1mol/L）配制：
量取3ml浓硫酸，缓缓注入1000ml除盐水中，冷却，摇匀。
2、标定：
方法一：
称取0.2g（称准至0.2mg）于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，溶于50ml水中，加2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，用待标定C=1/2H2SO4=0.1mol/L硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（PH为5左右），煮沸2-3min。
冷却后继续滴定至紫色。
同时作空白试验。
硫酸标准液的物质的量浓度C按下式计算：
C=G
（a-b）×0.05299
式中：
G---------无水碳酸钠的重量，g
a---------滴定碳酸钠消耗硫酸溶液的体积，ml
b---------空白试验消耗硫酸的体积ml
0.05299--------碳酸钠（1/2Na2CO3）的摩尔质量，g/mol。
3、方法二：
量取20.00ml待标定的C=1/2H2SO4=0.1mol/L硫酸溶液，加60ml不含二氧化碳蒸馏水（或新制备除盐水），加2滴1﹪酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液C=NaOH=0.1mol/L滴定，至溶液陈粉红色。
硫酸标准液的物质的量浓度C按下式计算：
C=a×b
V
式中：
a-----------滴定硫酸消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml
b-----------氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L。
V-----------待标定的硫酸标准溶液体积，ml。
3、氢氧化钠标定：
1、配制：
取5ml氢氧化钠饱和溶液，注入1000ml不含二氧化碳的除盐水中（或新制备除盐水），摇匀。
2、标定方法一：
称取0.6g（准确至0.2mg）于105-110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，溶于50ml不含二氧化碳的蒸馏水（或新制备除盐水）中，加2滴酚酞指示剂，用待定0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液所呈粉红色与标准色相同（标准色配制：
量取80mlPH为8.5的缓冲溶液，加2滴1﹪酚酞指示剂，摇匀）。
同时做空白试验。
氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度（C）按下式计算：
C=G
（a-b）×0.2042
式中：
G---------邻苯二甲酸氢钾，g
a---------滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠溶液的体积，ml
b---------空白试验消耗氢氧化钠的体积，ml
0.2042--------邻苯甲酸氢钾的的摩尔质量，g/mol。
3、标定方法二：
取20.00mlC=1/2H2SO4=0.1mol/L硫酸标准溶液，加60ml不含二氧化碳的蒸馏水（或新制备除盐水），加2滴酚酞指示剂，用待标定0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定。
近终点时加热至80℃继续滴定至溶液呈粉红色。
氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度（C）按下式计算：
C=a×b
V
式中：
a-----------滴定氢氧化钠消耗硫酸标准溶液的体积，ml
b-----------硫酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L。
V-----------待标定的氢氧化钠消耗硫酸标准溶液体积，ml。
4、EDTA标准溶液的配制与标定：
1、试剂：
⑴、氧化锌（基准试剂）；⑵、盐酸溶液（1+1）；⑶、10﹪氨水；⑷、氨-氯化铵缓冲溶液；⑸、0.5﹪铬黑T指示剂。
2、0.1N0.05mol/LEDTA标准溶液：
称取20gEDTA溶于除盐水中，摇匀。
0.02mol/LEDTA标准溶液：
称取8gEDTA溶于高纯水中，摇匀。
3、EDTA标准溶液的标定：
⑴、0.05mol/LEDTA标准溶液的标定：
称取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌1g（称准至0.2mg），用少许除盐水湿润，加盐酸（1+1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取上述溶液20.00ml，加80ml水，用10﹪氨水中和至PH为7-8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴0.5﹪铬黑T指示剂，用0.05mol/LEDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
（约19.6ml）
⑵、0.02mol/LEDTA标准溶液的标定：
称取0.4g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌（称准至0.2mg），用少许除盐水湿润，加盐酸（1+1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取上述溶液20.00ml，加80ml水，用10﹪氨水中和至PH为7-8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴0.5﹪铬黑T指示剂，用0.02mol/LEDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
EDTA标准溶液的物质的量浓度（C）计算如下:
C=G×20=0.08G
V×0.08138250V×0.08138
式中：
G-----------氧化锌之重，g；
V-----------滴定时消耗EDTA溶液体积，ml。
0.08---------250ml中取20ml滴定，相当于G的0.08倍。
0.08138------氧化锌的摩尔质量，g/mol。
5、高锰酸钾标准液配制与标定
1、试剂：
⑴、草酸钠（基准试剂）；⑵、硫代硫酸钠标准溶液（C=Na2S2O3=0.1mol/L）；⑶、硫酸（C=1/2H2SO4=4mol/L）；⑷、碘化钾；⑸、1﹪淀粉指示剂。
2、高锰酸钾标准液标定：
称取3.3g高锰酸钾溶于1050ml除盐水缓慢煮沸15-20min，冷却后于暗处密闭保存2周.以‘4号’玻璃过滤器过滤,滤液储存于具有磨口的棕色瓶中。
3、标定：
㈠、以草酸钠作基准试剂标定：
称取于105-110℃烘干至恒重的基准试剂草酸钠0.2g（称准0.2mg），溶于100ml除盐水中，加8ml浓硫酸，用50ml滴定管以高锰酸钾溶液滴定，近终点时,加热至65℃,继续滴定至溶液所呈粉红色保持30秒.同时做空白试验.
高锰酸钾标准溶液物质的量浓度（C）按下式计算:
C=G
（a-b）×0.06700
式中：
G-----------草酸钠的重量，g；
a-----------标定消耗高锰酸钾溶液体积，ml。
b-----------空白试验消耗高门酸钾溶液体积，ml。
0.06700------草酸纳（Na2C2O4）的摩尔质量，g/mol。
（二）、用0.1mol硫代硫酸钠标准溶液标定：
取20.00ml待标定的高锰酸钾溶液，加2g碘化钾及20mlC=1/2H2SO4=4mol/L硫酸，摇匀，于暗处放置5min。
加150ml除盐水，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴到溶液呈黄色时，加1ml1.0﹪定粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失。
高锰酸钾标准溶液物质的量浓度（C）按下式计算:
C=a×b
V
式中：
a----------消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，ml;
b----------硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L;
V-----------高锰酸钾溶液的体积，ml.
0.01mol/L高锰酸钾标准溶液的配制与标定：
取0.1mol/L高锰酸钾标准溶液，用煮沸后冷却的二次蒸馏水稀释至10倍制得。
其浓度不需标定，由计算得出。
6、硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定：
1、试剂：
⑴、重铬酸钾（基准试剂）；⑵、碘标准液C=1/2I2=0.1mol/L；⑶、碘化钾；⑷、硫酸C=1/2H2SO4=4mol/L
⑸、1﹪淀粉指示剂：
在玛瑙研钵中将10g可溶性淀粉和0.05g碘化汞研磨，将此混合物储于干燥处。
称取1.0g混合物置于研钵，加少许除盐水研磨成糊状物，将其徐徐注入10ml煮沸的除盐水中，再继续煮沸5-10min，过滤后使用。
2、硫代硫酸钠标准液配制：
称取26g硫代硫酸钠（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1000ml已煮沸的蒸馏水中，将溶液保存于具有磨口的棕色瓶中，放置数日后过滤备用。
3、标定：
方法
（一）：
以重铬酸钾作基准标定：
称取于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾0.15g（称准至0.2mg）,置于碘量瓶中，加入25ml蒸馏水溶解，加2g碘化钾及20mlC=1/2H2SO4=4mol/L硫酸，待碘化钾溶解后于暗处放置10min，加入150ml蒸馏水，用0.1mol/L硫代硫酸钠滴定，滴到溶液呈淡黄色时，加1ml1.0﹪淀粉指示剂，继续滴定至溶液由蓝色转变成亮绿色。
同时做空白试验。
硫代硫酸钠标准液的物质量的浓度按下式计算：
C=G
（a-b）×0.04903
式中：
G-----------重铬酸钾的重量，g；
a-----------标定消耗硫代硫酸钠溶液体积，ml。
b-----------空白试验消耗硫代硫酸钠溶液体积，ml。
0.04903------重铬酸钾（1/6K2Cr2O7）的摩尔质量，g/mol
方法
（二）：
用C=1/2I2=0.1mol/L碘标准溶液标定：
取20.00ml=1/2I2=0.1mol/L碘标准溶液，注入碘量瓶中，加入150ml蒸馏水才，用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，溶液呈淡黄色时，加入加1ml1.0﹪淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失。
同时做空白试验：
取150ml蒸馏水，加0.05ml碘标准液，1ml1.0﹪淀粉指示剂，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失。
硫代硫酸钠标准液的物质量的浓度按下式计算：
C=（V-0.05）×C1
（a-b）
式中：
V-----------碘标准溶液的体积，ml.
0.05--------空白试验加入碘标准溶液的体积,ml；
C1----------碘标准溶液的物质的量浓度，mol/L
a----------滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，ml;
b----------空白试验时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，ml;
7、碘标准溶液的配制与标定：
1、试剂：
⑴、固体碘；⑵、硫代硫酸钠标准溶液C=Na2S2O3=0.1mol/L；⑶、固体碘化钾；⑷、1﹪酚酞指示剂；⑸、1.0﹪淀粉指示剂。
2、碘标准溶液C=1/2I2=0.1mol/L的配制：
称取13g碘和35g碘化钾，溶于少量蒸馏水中，待全部溶解后，用蒸馏水稀释至1000ml混匀，此溶液保存于具磨口的棕色瓶中。
3、标定:
用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液标定，取20.00ml=1/2I2=0.1mol/L碘标准溶液，注入碘量瓶中，加入150ml蒸馏水才，用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，溶液呈淡黄色时，加入加1ml1.0﹪淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失。
同时做空白试验：
取150ml蒸馏水，加0.05ml碘标准液，1ml1.0﹪淀粉指示剂，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失。
硫代硫酸钠标准液的物质量的浓度按下式计算：
C=（a-b）×C1
V-0.05
式中：
a----------滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，ml；
b----------空白试验消耗硫代硫酸钠的体积，ml；
C1----------硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L；
V-----------碘标准溶液的体积，ml.
0.05--------空白试验加入碘标准溶液的体积,ml
3、C=1/2I2=0.01mol/L碘标准溶液的配制与标定：
可采用C=1/2I2=0.1mol/L的碘标准溶液用蒸馏水稀释10倍配制。
其浓度不需标定，用计算得出。
注：
⑴、0.1mol/L碘标准溶液的浓度，至少每月标定一次；
⑵、0.01mol/L碘标准溶液浓度溶液发生变化，应在使用时配制；
4、储存碘标准溶液试剂瓶，应严密。
循环水钙硬度化验方法
1、试剂;
1.1.1+1盐酸溶液
1.2.20﹪氢氧化钾溶液
1.3.该黄氯素酚酞指示剂
称取钙黄绿素0.2g和酚酞0.07g置于研钵中，再加入20g氯化钾，研细混匀，储于广口瓶中。
2、试验方法：
1、准确吸取50ml经中速滤纸过滤后的水样250ml锥型瓶中，加（1+1）盐酸溶液3滴，混匀，加热煮沸30秒，冷却至50℃以下。
2、加5ml20﹪氢氧化钾溶液，再加约50mg钙黄绿素酚酞混合指示剂，用0.1mol/LEDTA（1/2EDTA）标准溶液滴定至荧光黄绿色消失，溶液红色时及为终点。
3、分析结果计算：
水样中钙离子含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算：
X=V1×M×50.04
V2
式中：
V1--------滴定时消耗EDTA的体积，ml
M---------EDTA标准溶液浓度，mol/L
V2--------水样的体积，ml
50.04-----碳酸钙摩尔质量，g/mol
次氯酸钠溶液有效氯浓度的化验方法44
1.2.1化验原理：
在含有碘化钾的酸性溶液中，次氯酸钠与碘化钾发生氧化还原反应，并释放出等量的碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，根据硫代硫酸钠溶液的用量，计算次氯酸钠溶液的有效氯浓度。
J2VTn
1.2.2试剂#%
a.碘化钾溶液：
1N，分析纯（GB1272）；;{4;
b.冰乙酸：
36%，分析纯（GB676）；a
c.淀粉指示剂：
见GB5750中15.14.10；xDSL
d.硫代硫酸钠标准溶液：
0.05N，其配制和标定方法见GB5750中15.1.4.3条。
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1.2.3测试步骤.:
lt
a.用移液管吸取5mL摇匀的待测次氯酸钠溶液，放入250mL碘量瓶中；b
b.向碘量瓶中加入蒸馏水50mL；&ks}W
c.迅速向碘量瓶中加入5mL36%冰乙酸溶液，加盖水封摇匀；n%gJ
d.再迅速向碘量瓶中加入1N碘化钾溶液10mL，加盖水封摇匀；7^l+j
e.在暗处静置5min；nA}0
f.用0.05N硫代硫酸钠标准溶液滴定试样；'G<<|
g.滴定时当试样由棕黄色变成浅黄色时，加入淀粉指示剂1mL；",*n
h.继续以硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色刚好消失为止；sMB$2
i.记录滴定液消耗毫升数。
yBvD<）
1.2.4测试后按式（6）计算次氯酸钠溶液的有效氯浓度，单位为g/L。
KtoCk
C=N×V×35.45/5（6）Hv}
式中：
35.45——氯原子量；dd:
3D
C——有效氯浓度；0<
N——硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度，N；Bxf\
V——滴定时消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL。
/
二氧化氯标准检测方法——五步碘量法
1、制备无氯二次蒸馏水（蒸馏水中加入亚硫酸钠，将余氯还原为氯离子，并以DPD检查不显色，再进行蒸馏，即得）。
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