四川省宁南中学届高三下学期入学考试化学试题 含答案.docx

1、四川省宁南中学届高三下学期入学考试化学试题 含答案宁南中学2018届高三下期入学考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠来治疗胃酸过多B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群D高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路

2、”2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断不正确的是A在铜与足量硫的反应中，1mol铜失去电子数NAB常温下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NAC常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NAD常温下，1L pH1的盐酸溶液中，由水电离的H个数为1013NA3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A二氧化硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiO键B常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过2 NA个电子时，则阳极产生气体22.4 LD标准状况下，2 mol Na2O

3、2与44.8 LCO2完全反应，转移的电子数目为2 NA4.下列叙述正确的是在一定条件下,糖类、蛋白质、油脂一定都能发生水解反应蛋白质、油脂、聚乙烯都是高分子化合物煤的液化、石油的裂化、海水制溴过程都涉及化学反应光导纤维、醋酸纤维、纤维素的主要成分都是糖类人体从食物中获得的六大营养物质有：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水利用皂化反应，经过加工处理的地沟油可以用来生产肥皂和甘油蛋白质溶液遇 CuSO4溶液后产生的沉淀能重新溶于水石油裂解的主要目的是为了获得基本化工原料A. B. C. D.5下列关于有机化合物的说法正确的是A制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B分子式为C4H10O的醇有3种同

4、分异构体C苯乙烯（）分子的所有原子可能在同一平面上D异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同6萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀7.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A. 反应总过程Hc（Na+）c（H+）c（OH-）16亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=

5、-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=108BpOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)DpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17（12分）利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾

6、也具有重要意义。（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g) N2(g)O2(g) H=180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571.6 kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2 (g)和H2O(l)的热化学方程式是 。（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：T2下，在05 min内，v(O2)= molL1min1；该温度下反应N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K

7、= 。M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率 (填“变大”、“变小”或“不变”)。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 (填序号)。a混合气体的密度 b逆反应速率c单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s) H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是 (填字母编号)。A增加LaNi5H6(s)的量 B升高温度 C使用催化剂 D减小压强(4)已知：草酸均

8、为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：电离平衡常数H2C2O4Ka15.010-2Ka25.410-5常温下，将 0.lmolL-1NaOH溶液与0.lmolL-1H2C2O4等体积混合，则反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。18（14分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条） ；N2H4的电子式为 。（2）副产品A的化学式是 。（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2等杂质

9、。若测得滤液中c(F)0.01 molL1，则滤液中残留的c(Ca2) 已知：Ksp(CaF2)1.461010。（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是 ；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是 。（5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是 。（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式： FeS2 MnO2 Fe3 Mn2 SO42 19.（12分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验

10、：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；E装置的作用是；D、E两支试管中CCl4的作用是。(2)A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为。(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是；D中浑浊消失的离子反应方程式是。(4) 将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2

11、的（“氧化性”、“还原性”或“漂白性”），写出该反应的离子方程式。(5) 检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。20（14分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：此配合物中，铁离子价电子排布图为 ；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为 ；此配离子中含有的化学键为 。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键E配位键 F氢键 G键 H键（2）NO2-与钴盐形成的配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为 ，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质

12、中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（3）金属Cu的堆积模型为_；该模型中Cu原子配位数为_。（4）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因是_；C、N、O三元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_ _ 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（5）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒 （请写一个分子和一个离子）。宁南中学2018届高三下期入学考试化学试卷答案1、选择题（本题共16小题，每小题

13、3分，共48分）1-5：BCDBC 6-10：CCDAA 11-15:DDDCD 16.C二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（12分）答案：（1）2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l) H=752.1 kJmol1（2分）（2）6.25102（2分）；或 0.44（2分） 不变（1分） bc（2分） （3）BD（2分）（4）c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)（1分）18（14分）答案：（1）适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度（2分）；（1分）（2）(NH4)2SO4（1分）（3）1.4610-6molL-1 （2分）（4）Mn2+2HC

14、O3-MnCO3CO2H2O（2分）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（其它合理答案也给分）（2分）（5）防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100干燥（2分）（6）2FeS215MnO228H+2Fe3+15Mn2+4SO4214H2O（2分）19.（12分）答案：(1)3（或4） 4（或3） 2 1（共2分） 吸收多余的SO2，防止其污染空气（1分） 防止倒吸（1分）（2）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O（2分）（3）浓H2SO4变成稀H2SO4，稀H2SO4与Zn反应放出H2（1分）；CaSO3+SO2+H2O=Ca2+2

15、HSO3-（1分）。(4)还原性（1分）；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（2分）(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（1分）20.（14分）答案：（1） 3d （1分）；sp2、sp3（1分）； C D E G H（1分）；（2）平面三角形（1分）；N OCoK（2分）；（3）面心立方最密堆积（1分）；12（1分）；（4）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（l分）；ONC（l分）；变化规律：GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高（l分）；原因：它们均属于结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强，故熔沸点依次升高（l分）；（5）CH4（SiH4）、NH4+ （其他合理答案给分）（2分）；