高考化学复习试题精.docx

高考化学复习试题精.docx

《高考化学复习试题精.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习试题精.docx（196页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学复习试题精

高考化学复习试题精粹

第一部分基本概念和基础理论

一、物质的组成

．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。

已知银元素的近似相对原子质量为108，则这两种同位素中的中子数分别为（）

A．110和106B．57和63C．60和62D．53和73

．最近科学家发现了一种新微粒O4，下列有关该微粒的说法正确的是（）

A．它的结构与P4相同B．它的摩尔质量为64

C．它是O2的一种新的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的

．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）

A．Be2＋离子中的质子和电子B．原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）

A．胆矾玻璃B．汽油液氯C．石油盐酸D．干冰铝热剂

．物质名称中的“水”通常有三种含义：

①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态。

下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）

A．重水B．溴水C．水银D．水晶

．经分析某物质中仅含有一种元素，此物质是（）

A．一定是一种单质B．一定是一种纯净物

C．一定是混合物D．可能是纯净物也可能是混合物

．分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应。

A．①②B．③④C．①③D．②④

．由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。

某些含Al3＋、Fe3＋的化学式为[Fe2（OH）m（SO4）3-m/2]n，式中m不可能为（）

A．6B．4C．3D．2

．

（1）一定量的NaOH和NaHCO3混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（≠0）。

将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应又生成V2LCO2气体，气体体积均在标准状态下测定。

①Y的化学式是________。

A．Na2CO3、NaOHB．Na2CO3、NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH

②X中NaOH、NaHCO3物质的量之比为__________。

（2）①常温下A与B两种气体组成的混合物（A的式量大于B的式量），经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于12∶4，由此可确定A为__________；B为_________；其理由是________________。

②若上述混合气体中碳和氢质量比为6∶5，则在混合气体中A和B的物质的量之比是___，A在混合气体中的体积分数为_____________。

．2007年3月8日媒体报道了某食品店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。

三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。

某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy·mH2O表示）。

实验步骤如下：

步骤一：

取16.6g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0g。

步骤二：

另取16.6g三硅酸镁，边搅拌边加足量4mol/L盐酸100Ml，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0g。

该固体为空间网状结构且熔沸点很高。

有关部门规定三硅酸镁样品中含水量低于12.2%为优良级。

则：

（1）计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式。

（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？

（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。

二、物质的变化

1．下列变化中，一定伴随化学反应的是（）

A．加热碘，收集到紫黑色固体B．加热液氯，收集到黄绿色气体

C．用吸铁石在沙子中吸附黑色固体小颗粒

D．加热氯化铵固体并收集气体产物，收集到白色物质

2．化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类

A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④

3．下列关于盐的反应规律的说法中，不正确的是（）

①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸；②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱；③两种盐反应一定生成另外两种盐；④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应。

A．只有②B．只有③C．只有①④D．①②③④

4．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法中，不正确的是（）

A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

5．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）

A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

6．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。

已知尖晶石中混有Fe2O3。

取一定量样品54g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，则盐酸的浓度可能为（）

A．2.2mol·L－1B．2.8mol·L－1C．4.3mol·L－1D．4.9mol·L－1

7．Na2O2是中学化学实验室常备的一种物质，关于在盛有Na2O2的试管中通入CO2和H2O的混合气体时可能发生的反应，某同学写下了以下化学方程式：

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

③Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑤2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O

（1）反应①的还原剂是__________，当反应①中转移1mol电子时可生成O2_____g

（2）当将CO2和H2O的混合气体通入Na2O2时，发生反应的顺序是_______（填序号）；当反应后固体中有Na2O2与NaOH共存时一定不能发生的反应是_____（填序号）；当反应后固体中有Na2CO3时，________（填“一定”或“可能”，下同）有NaOH；当反应后固体有NaOH时，_________有Na2O2，________有Na2CO3。

（3）当CO和O2以1∶1的体积比和足量Na2O2放在固定容积的密闭容器中用电火花引燃，完全反应后气体压强是反应前的___倍。

8．把10mL密度为1.68g/cm3的液态S2Cl2溶于石油醚（一种溶剂）中配制成100mL溶液，把该溶液慢慢加入50mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，好反应完全。

生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。

试通过计算确定S2Cl2与SO2在溶液中反应的化学方程式。

三、分散系

1．先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。

下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是（）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

2．甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）

溶解度/g

A．40℃时，100g水中最多溶解甲60g

B．t℃时，甲与丙的溶解度相等

C．分别将40℃时，甲、丙的饱和溶液降温至t℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等

D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲

3．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出晶体质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）

A．c=a+bB．c=2b-aC．c=a+2bD．c=2a-b

4．将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（）

A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．无法判断

5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）

A．

B．

C．

D．

6．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A．

B．

C．

D．

四、物质的量

1．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA

②14g14C原子形成的石墨中所含C—C键的个数为1.5NA

③17g甲基（—14CH3）所含电子数为8NA

④常温常压下，22.4L14CO2的分子数为NA

A．①②B．①③C．①②③D．③④

2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）

A

B

C

D

甲

物质中的

粒子数

标准状况下

的气体摩尔

体积

固体的体积

溶液中溶质

的物质的量

浓度

乙

阿伏加德

罗常数

标准状况下

的气体体积

固体的密度

溶液体积

3．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4，则混合气体可能是（）

A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O2

4．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

溶质HClNaOHCH3COOHHNO3

溶质的质量分数/%36.5406063

物质的量浓度/mol·L-111.814.310.613.8

这4种溶液中密度最小的是（）

A．HClB．NaOHC．CH3COOHD．HNO3

5．计算以下两小题，除必须应用所有给出的数据外，还有各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。

（1）在温度为t℃和压强为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量m。

缺少的数据是：

_______________；计算式为m=______________。

（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。

缺少的数据是：

_________计算式为V（H2）=_________________。

6．化合物A[KxFe（C2O4）y·zH2O]是一种重要的光化学试剂。

化学兴趣小组的同学为测定A的化学式，按下列实验步骤进行探究：

a、取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色；

b、准确称取A样品0.491g，在110℃恒温箱中干燥脱水至恒重，残留物质量为0.437g；

c、另取0.491gA置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，微热且加入0.050mol/L的KMnO4溶液24.0mL，恰好反应完全；

d、将b所得固体溶于水，加入还要性铁粉至0.028g时，恰好反应完全。

已知：

①A中铁元素只呈一种价态；

②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。

试填写下列空白：

（1）0.491gA中含结晶水的物质的量为_________。

（2）A的组成中n（Fe）∶n（C2O4）=________________（注：

离子的电荷未标出）。

（3）A的化学式为______________。

五、化学反应与热能

1．已知25℃101kPa时：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ·mol－1。

则下列说法或表达正确的是（）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H<-241.8kJ·mol－1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H>-241.8kJ·mol－1

D．1molH2与1/2molO2的总能量小于1molH2O（g）的总能量

N4分子结构示意图

2．意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互为同素异形体

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；=-57.4kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2

4．已知：

（1）H2O（g）=H2O（l）；△H1=-Q1kJ·mol－1

（2）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2kJ·mol－1

（3）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-Q3kJ·mol－1

其中Q1、Q2、Q3均大于0。

若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A．Q1+Q2+Q3B．2Q1+Q2+Q3C．3Q1+Q2+Q3D．3Q1-Q2+Q3

5．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。

现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%。

下列热化学方程式正确的是（）

A．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-196.6kJ·mol－1

B．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-98.3kJ·mol－1

C．SO2（g）+1/2O2（g）

SO3（g）；△H=+98.3kJ·mol－1

D．SO2（g）+1/2O2（g）

SO3（g）；△H=+196.6kJ·mol－1

6．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。

一些烷烃的燃烧热如下表，则下列表述正确的是（）

燃烧热燃烧热

烷烃烷烃

/（kJ·mol－1）/（kJ·mol－1）

甲烷890.1正丁烷2878.0

乙烷1560.8异丁烷2869.6

丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3

A．正戊烷的燃烧热约为3540kJ·mol－1B．热稳定性：

正丁烷<异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

7．已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.5kJ·mol－1l、282.8kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。

下列热化学方程式或描述正确的是（）

A．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=+282.8kJ·mol－1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6kJ·mol－1

C．C（石墨，s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.7kJ·mol－1

D．燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%

8．某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。

已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：

物质甲乙COH2

燃烧热/kJ·mol－113665518283286

x

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。

试求：

（1）乙的相对分子质量Mr（乙）=________。

（2）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。

由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比为_________。

甲、乙的分子式为：

甲_______；乙_____。

（3）1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ·mol－1，则反应中生成CO___________mol。

六、氧化还原反应

1．、黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

设该反应中转移的电子数为amol，被2molKNO3氧化而成的氧化产物为bmol，则a、b的值分别为（）

A．122.5B．242.5C．123.0D．243.0

2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：

2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

干法制备的主要反应方程为：

2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4

下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（l）=NH4I+NH2At

下列关于AtI性质的叙述正确的是（）

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：

Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑下列关于该反应的说法正确的是（）

A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．该反应中氧化剂只有Cu2O

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂

C．x=2D．每生成1molFe3O4，转移3mol电子

6．已知某金属硝酸盐受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮和氧气。

测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）

A．升高B．降低C．不变D．不能确定

7．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（）

A．N2B．N2OC．NOD．NO2

8．用0.2mol/LNa2SO4溶液32mL还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO4用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价为（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

9．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：

Fe3＋和Br2的氧化性谁的更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：

Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：

Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。

（3）设计实验变验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：

a、酚酞试液；b、CCL4；C、无水酒精；d、KSCN溶液

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）。

选用试剂实验现象

方案一

方案二

（4）结论：

氧化性：

Br2>Fe3＋。

故在足量的稀硫酸亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子方程式为______________________________________________。

（5）实验后的思考：

①根据上述实验推测，若溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子______（填离子的化学式）。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________________。

10．某校化学研究小组的同学在学习了金属的知识以后，对铜的化合物的性质运用对比的思想提出了如下问题。

请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】

①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？

②通常情况下，＋2价的Fe的稳定性小于＋3价的Fe，＋1价的Cu的稳定性也小于＋2价的Cu吗？

③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

【实验方案】

（1）解决问题①需要用到