高考化学复习试题精.docx

1、高考化学复习试题精高 考 化 学 复 习 试 题 精 粹第一部分 基本概念和基础理论一、物质的组成原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似相对原子质量为108，则这两种同位素中的中子数分别为（ ） A110和106 B57和63 C60和62 D53和73最近科学家发现了一种新微粒O4，下列有关该微粒的说法正确的是（ ）A它的结构与P4相同 B它的摩尔质量为64 C它是O2的一种新的同素异形体 D它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的下列指定微粒的个数比为21的是（ ） ABe2离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子

2、和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ） A 胆矾 玻璃 B汽油 液氯 C石油 盐酸 D干冰 铝热剂物质名称中的“水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示水溶液；表示处于液态。下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（ ） A重水 B溴水 C水银 D水晶经分析某物质中仅含有一种元素，此物质是（ ） A一定是一种单质 B一定是一种纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的

3、转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应。 A B C D由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3、Fe3的化学式为Fe2(OH)m(SO4)3-m/2n，式中m不可能为（ ） A6 B4 C3 D2（1）一定量的NaOH和NaHCO3混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L（0）。将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应又生成V2 L CO2气体，气体体积均在标准状态下测定。Y的化学式是_。 ANa2CO3、N

4、aOH BNa2CO3、NaHCO3 CNa2CO3 DNaOHX中NaOH、NaHCO3物质的量之比为_。(2)常温下A与B两种气体组成的混合物（A的式量大于B的式量），经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于124，由此可确定A为_；B为_；其理由是_。若上述混合气体中碳和氢质量比为65，则在混合气体中A和B的物质的量之比是_，A在混合气体中的体积分数为_。2007年3月8日媒体报道了某食品店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的

5、化学式（可用MgxSi3OymH2O表示）。实验步骤如下：步骤一：取16.6 g 三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g。步骤二：另取16.6 g 三硅酸镁，边搅拌边加足量4 mol/L盐酸100 Ml，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量低于12.2%为优良级。则：（1）计算确定MgxSi3OymH2O的化学式。（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。二、物质的变化1下列变化中，一定伴随化学反应的是（ ） A加热碘，收集到紫黑色固体 B

6、加热液氯，收集到黄绿色气体C用吸铁石在沙子中吸附黑色固体小颗粒D加热氯化铵固体并收集气体产物，收集到白色物质2化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目；分子数目；元素种类；物质的总质量；物质的种类 A B C D3下列关于盐的反应规律的说法中，不正确的是（ ）盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸；盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱；两种盐反应一定生成另外两种盐；阳离子相同的两种盐一定不能发生反应。 A只有 B只有 C只有 D4广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中，不正确的是（ ） A

7、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3 的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 5单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（ ） A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属6自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4 ，可作为宝石。已知尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品54 g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，则盐酸的浓度可能为（ ） A2.2 m

8、olL1 B2.8 molL1 C4.3 molL1 D4.9 molL17Na2O2是中学化学实验室常备的一种物质，关于在盛有Na2O2的试管中通入CO2和H2O的混合气体时可能发生的反应，某同学写下了以下化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O （1）反应的还原剂是_，当反应中转移1 mol电子时可生成O2 _g（2）当将CO2和H2O的混合气体通入Na2O2时，发生反应的顺序是_（填序号）；当反

9、应后固体中有Na2O2与NaOH共存时一定不能发生的反应是_（填序号）；当反应后固体中有Na2CO3时，_（填“一定”或“可能”，下同）有NaOH；当反应后固体有NaOH时，_有Na2O2，_有Na2CO3。（3）当CO和O2以11的体积比和足量Na2O2放在固定容积的密闭容器中用电火花引燃，完全反应后气体压强是反应前的_倍。8把10 mL密度为1.68 g/cm3的液态S2Cl2 溶于石油醚（一种溶剂）中配制成100 mL溶液，把该溶液慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3 mL时，好反应完全。生成物用含0.32 mol KOH

10、的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2与SO2在溶液中反应的化学方程式。三、分散系1先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是（ ） A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液2甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）溶解度/g A40时，100g水中最多溶解甲60gBt时，甲与丙的溶解度相等C分别将40时，甲、丙的饱和溶液降温至t，所得两溶液中溶质的质

11、量分数相等D甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲3t时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出晶体质量依次为a g 、b g、 c g，则a、b、c三者的关系为（ ） Ac=a+b Bc=2b-a C c=a+2b Dc=2a-b4将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（ ） A大于50% B小于50% C等于50% D无法判断5将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体

12、积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ） A B C D6将标准状况下的aL HCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A B C D四、物质的量114C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA14 g 14C原子形成的石墨中所含CC键的个数为1.5 NA17g甲基（14CH3）所含电子数为8NA常温常压下，22.4L14CO2 的分子数为NA A B C D2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量

13、的是（ ）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液体积3常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4，则混合气体可能是（ ） AH2 和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O2 4下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶 质 HCl NaOH CH3COOH HNO3 溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63物质的量浓度/molL-1 11.8 14.3 10.6 13.8这4种溶液中密度最小的是（ ）

14、 AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO3 5计算以下两小题，除必须应用所有给出的数据外，还有各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。（1）在温度为t和压强为p Pa的情况下，19.5g A与11.0 gB恰好完全反应生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量m。缺少的数据是：_；计算式为m=_。（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。缺少的数据是： _ 计算式为V（H2）=_。6化合物AKxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂。化学兴趣小组的同学为测定A的化学式，按下列实验步骤进行探究：a

15、、取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色；b、准确称取A样品0.491g，在110恒温箱中干燥脱水至恒重，残留物质量为0.437g；c、另取0.491gA置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，微热且加入0.050mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，恰好反应完全；d、将b所得固体溶于水，加入还要性铁粉至0.028g时，恰好反应完全。已知：A中铁元素只呈一种价态；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O。试填写下列空白：（1）0.491gA中含结晶水的物质的量为_。（2）A的组成中n(Fe)n(C2O

16、4) = _（注：离子的电荷未标出）。（3）A的化学式为_。五、化学反应与热能1已知25 101 kPa时：H2( g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8 kJmol1。则下列说法或表达正确的是（ ） AH2的燃烧热为241.8 kJmol1 BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H-241.8 kJmol1 D1 mol H2与1/2mol O2的总能量小于1molH2O(g)的总能量N4分子结构示意图2意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，生成1mol NN键

17、放出942kJ热量。 AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4（白磷）高D1 mol N4 气体转变为N2吸收882kJ热量3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； =-57.4 kJmol1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C(s)+2O2(g)=2CO

18、2(g)；H1 2C(s)+ O2(g)=2CO (g)；H2 则H1H24已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；H1=-Q1 kJmol1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；H2=-Q2 kJmol1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H3=-Q3 kJmol1其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） AQ1 +Q2 +Q3 B2Q1 +Q2 +Q3 C3Q1 +Q2 +Q3 D3Q1 -Q2 +Q35工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2m

19、ol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是（ ） A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-196.6 kJmol1B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-98.3 kJmol1CSO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)；H=+98.3 kJmol1DSO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)；H=+196.6 kJmol16在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表，则下列表述正确的是（ ） 燃烧热 燃烧热烷烃

20、烷烃 /（kJmol1） /（kJmol1）甲烷 890.1 正丁烷 2878.0乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 A正戊烷的燃烧热约为3540 kJmol1 B热稳定性：正丁烷Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）设计实验变验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCL4；C、无水酒精；d、KS

21、CN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）。 选用试剂 实验现象方案一方案二（4）结论：氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀硫酸亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子方程式为_。（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子_（填离子的化学式）。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。10某校化学研究小组的同学在学习了金属的知识以后，对铜的化合物的性质运用对比的思想提出了如下问题。请你协助该小组的同学完成下列研究。【提出问题】Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，2价的Fe的稳定性小于3价的Fe，1价的Cu的稳定性也小于2价的Cu吗？CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】(1)解决问题需要用到