D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08
10．有关实验操作正确的是
A．溴苯中混有溴：
加入碘化钾溶液后分液
B．除去SO2中的少量CO2：
通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
11．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
12．将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO―→CaSO3↓+2H++2ClO―
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO―→CaSO4↓+HClO+H++Cl―
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO―→CaSO4↓+4H++2Cl―+SO42―
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO―→CaSO4↓+2HClO+Cl―
13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
1
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
2
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
3
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
4
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
5
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
6
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥
14．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是
A．a>b>c>dB．b>a>d>cC．d>c>b>aD．b>d>a>c
15．如图为某有机物的结构简式。
已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：
RCOOR′+2H2
RCH2OH+HO—R′
关于该化合物的下列说法中，不正确的是
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．该有机物可以与浓溴水反应
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应
16．如图一段封闭的U形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混
合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体
与气体不反应，使CH4和Cl2在一定的光照下缓慢反应，则中
间气柱的位置和长度的变化情况是（假定中间气柱未移出U形
管的水平部分）
A．右移，变长B．右移，变短C．右移，不变D．不变，变长
17．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A．
（a+b）molB．（a-b）molC．
（a-b）molD．（a+b）mol
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
）
18．在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．c（H＋）=c（SO42－）>c（NH4+）
B．c（NH4+）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－）
C．c（H＋）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH－）
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：
c（Na+）>c（SO42－）>c（NH4+）>c（OH－）=c（H＋）
19．据报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6→O2（PtF6）。
已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价。
对于此反应，下列说法正确的是
A．此反应是非氧化还原反应
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．此反应中，每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子
20．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
21．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为：
2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为：
2Cl－—2e－→Cl2
C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
22．某固体粉末中可能含有KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为
L。
下列相关推测错误的是
A．气体B可能是O2，也可能是NO
B．固体粉末的组成为n（KNO3）:
n（Cu（NO3）2）:
n（AgNO3）=1:
1:
3
C．固体粉末的组成为n（KNO3）:
n（Cu（NO3）2）:
n（AgNO3）=1:
1:
1
D．气体A中NO2与O2的体积比为9:
1
四．（8分）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
T
X
Y
Z
W
元素的性质或原子结构情况
短周期主族元素中原子半径最大
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
核外共有13种运动状态不同的电子
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
23．Y的最外层电子排布式是____，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。
写出该反应的化学方程式__。
24．元素T的单质与水反应的离子方程式是，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
（写元素符号）。
25．W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为_____，它属于____晶体（写晶体类型）。
26．右图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____
（用文字简述）。
五.（8分）已知硫氰（SCN）2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。
完成下列填空：
将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
27．写出该反应的化学方程式。
将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
28．第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色（填“会”或“不会”）加深。
29．第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈色，写出该过程的离子方程式
。
向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2（SCN）2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
30．第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。
完成并配平该反应的离子方程式。
若含mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。
++++
六．（8分）向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol/L］。
乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
31．若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为mol/L；
该反应的平衡常数表达式为K=。
32．若t5时改变的条件是升温，此时v（正）>v（逆），平衡常数K的值将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
33．若t1=15s，则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=
mol/L·s。
t3时改变的某一反应条件可能是（选填序号）。
a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度d．降低产物浓度
34．若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式。
七．（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
a
请按要求填空：
35．利用B装置可制取的气体有（填2种）。
A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
36．请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？
若不合理，请说明理由。
。
37．请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
。
B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
38．B中发生反应的化学方程式为。
39．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：
先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
。
40．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为。
（保留二位小数）
八．（12分）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为：
41．在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有、
。
42．硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
、。
43．二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
、。
44．二次漂白前，煅烧的主要目的是。
将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。
这说明刚玉具有很高的。
45．工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。
操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是。
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是，调节溶液的pH范围为。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
46．最后通过、得到氧化铁。
九．（10分）2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。
化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。
47．化合物A的分子式为；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（—CH3），则化合物A的结构简式为。
写出A发生缩聚反应的方程式
。
48．化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。
则化合物B的结构简式是。
写出制备TNT的化学方程式。
十．（14分）有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。
经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。
化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。
已知：
①
+
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C＝C＝C—）不稳定。
请完成下列问题；
49．化合物A含有的官能团是。
B1的相对分子质量是。
50．①、②、③的反应类型分别是。
51．写出A、F的结构简式：
A．；F．。
52．写出C→D反应的化学方程式：
。
53．符合下列条件的C的同分异构体共有________种。
①含有二个甲基；②含有二个醛基。
十一．计算题（12分）
氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。
下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。
制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：
NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35.8
8.15
33.0
45℃
37.0
14.0
50.0
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。
试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：
g/100g水）。
54．117g食盐理论上可以制取纯碱g；
55．45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水g，析出晶体的质量g。
56．过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO
将amol的NH3与bmol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
57．请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
b∕a的取值范围
溶质
溶质物质的量
——
——
浦东新区2013年高三综合练习
化学参考答案及评分细则
一、二、三、选择题
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
B
B
A
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
B
D
D
A
A
C
B
D
A
A
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
D
CD
AC
AD
四.（共8分）
23.3s23p1（1分），
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑（1分）；
24.2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑、（1分）；F、Cl、S（1分）；
25.S8，（1分）分子（1分）；
26.除CH4外，键长减小，键能增大（2分，“除CH4外”不写只给1分）
五．（共8分）
27.FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl（1分）
28.不会（1分）
29.紫色（1分）2Fe3++2I-→2Fe2++I2（1分）无法确定（1分）
30.0.4mol（1分）2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5（SCN）2+8H2O（2分）
六．（8分）
31.0.02mol/L;（1分）K=［B］·［C］2/［A］3（1分）
32.增大（1分）
33.0.004mol/L·s（1分）；a、b（2分）
34.3A（g）
2C（g）+B（g）-150akJ（2分）
七．（12分）
35.H2、CO2、H2S等（1分）
36.实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白（1分）；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡（1分）
37.在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，（1分）烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，（1分）证明Cl2的氧化性强于Br2,（1分）
38.Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（1分）
39.a、b（1分）；c（1分）双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（1分）
40.42.08（1分）或44.04（1分）
八.（12分）
41.重晶石和铝都使用粉末（1分）；加热（1分）。
42.Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O（1分）MnO+H2SO4→MnSO4+H2O（1分）
43.取最后一次洗涤液于试管中，先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化。
（1分）
44.除去炭质（1分）；硬度（1分）。
45.①将Fe2+转化为Fe3+（1分）②使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀（1分）
3.7—3.8（1分）
46.过滤、洗涤（1分）；灼烧（1分）
九．（10分）
47.C9H11O2N、
、方程式略
48.
、方程式略（每空2分，共10分）
十．（14分）
49.碳碳双键、-Br（溴原子）、80（每空1分，共3分）
50.消去反应、加成反应（或还原反应）、酯化反应（或取代反应）（3分，每填一个1分）
51.
（2分）
（2分）
52.OHCCH2CHBrCH2COCH3＋2Cu（OH）2→HOOCCH2CHBrCH2COCH3＋Cu2O↓＋2H2O（2分）
53.5（2分）
十一.（12分）
54.106g（1分）
55.280g129g（2分）
56．共30.9g（3分）（其中NH4Cl14.5g，NaHCO316.4g）
57．（共6分）
b∕a的取值范围
溶质
溶质物质的量
0NH3（0.5分）
（a-4b∕5）mol（1分）
b∕a=5∕4
/
/
5∕4HNO3（0.5分）
（4b-5a）∕3mol（1分）
b∕a≥2（0.5分）
HNO3（0.5分）
amol（1分）
升级会员 