化学实验探究题专题训练.docx

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化学实验探究题专题训练

初中化学实验探究题专题训练

一：

气体的检验

气体

检验方法

现象

O2

将带火星的小木条伸入集气瓶

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

H2

点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯

有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠

CO

点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯

石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水

烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊

NH3①

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口

红色石蕊试纸变蓝

H2O（气）

通过白色CuSO4粉末

白色粉末变蓝②

HCl

通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

有白色沉淀生成

硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。

极易与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。

该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。

二：

气体的干燥

实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。

能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。

常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。

在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。

（1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO2）叫做酸性气体。

酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。

（2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。

（3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。

干燥剂

可干燥的气体

不能干燥的气体

酸性

浓硫酸

H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl

NH3①

碱性

固体氢氧化钠生石灰

碱石灰②

H2、O2、CO、CH4、N2、NH3

CO2③、SO2④、HCl⑤

中性

无水氯化钙

无水硫酸铜

除NH3以外的所有气体

NH3⑥

①浓硫酸不能干燥NH3的原因：

2NH3·H2O+H2SO4====（NH4）2SO4+2H2O

②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。

③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

⑤生石灰不能干燥HCl的原因：

CaO+2HCl===CaCl2+H2O

⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：

2NH3·H2O+CuSO4====（NH4）2SO4+Cu（OH）2

三：

常见的实验装置

除过教材中提供的实验装置外，中考化学试题中还常常出现以下两种实验装置：

1、洗气瓶

1、收集气体

（1）排空气法：

①收集密度大于空气的气体，长进短出

②收集密度小于空气的气体，短进长出

③收集有毒气体，还需一尾气处理装置

（2）排水法瓶内注满水，从短端通入气体，水从长端压出，短进长出

2、储气瓶可以暂存少量气体。

向长端通入液体（与气体不能相容），能将气体从短端压出，控制液体流速，即能获得平稳气流

3、气体检验如：

注入澄清石灰水，可以检验CO2

4、气体干燥如：

注入浓硫酸，可以干燥O2

5、气体除杂如：

注入NaOH溶液，可以吸收CO2

2、U形干燥管

1、用于检验水蒸气如：

管内盛无水硫酸铜，将CH4燃烧的产物

通入，能观察到管内物质变蓝

2、用于干燥气体如：

管内盛碱石灰，可以用来干燥过氧化氢溶

四，实验装置的装配

一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：

发

生装置

净化装置

性质实验装置

尾气处理装置．

干燥装置：

除去水蒸气的干燥装置，一般在除杂装置之后，是为了避免除杂后带出水蒸气影响实验．

除杂装置注意“大进小出”或“长进短出”的安装顺序．

一、气体的制取、干燥及装置连接

1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出下列仪器名称：

a；b．图3

（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．

（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。

也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：

①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。

正确的操作顺序是（写序号）。

（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是； 植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响．

2、图3所示装置有多种用途。

请回答下列问题：

（1）洗气：

除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。

（2）检验：

证明CO中混有CO2，装置内应盛。

（3）贮气：

若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。

）

若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。

若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。

若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。

3、下图是实验室常用的装置。

请据图回答：

（1）写出仪器①的名称。

收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；

（2）用过氧化氢溶液制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；

（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。

为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。

A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a

4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。

（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：

①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。

正确的操作顺序（序号）是。

掌握：

1、常见方程式：

实验室制二氧化碳。

实验室制氧气、、。

实验室制氢气。

一氧化碳还原氧化铁。

2、实验装置的改良：

①注射器或者分液漏斗代替长颈漏斗的优点：

便于控制反应速率。

②多孔隔板的优点：

可随时控制反应的发生和停止。

3、常见物质的检验和吸收（除去）：

①CO2的检验：

通入澄清石灰水，方程式：

；

CO2的吸收：

NaOH溶液，方程式：

。

②检验水的生成：

无水硫酸铜，现象：

。

吸收水：

浓硫酸，生石灰或氢氧化钠。

③检验酸：

a、加紫色石蕊溶液，变；b、加活泼金属，现象为，方程式：

c、加入碳酸钠，现象为，方程式：

。

d、检验氯化氢或Cl-也可用硝酸银溶液，方程式：

。

④检验碱：

a、加无色酚酞，变；b、加入氯化镁（出现）或氯化铜（出现）。

5、有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：

（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是；若B中澄清石灰水出现现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化碳的现象是。

（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是，目的是。

（3）如果将上述装置中的A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有。

二、催化剂的探究

6、小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实验现象

实验结论或总结

各步骤结论

总结

实验一

取5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条

有气泡产生，木条不复燃

过氧化氢分解产生氧气，

但是．

反应方程式为：

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

实验二

向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条

没有明显现象

实验三

二氧化锰能加快

过氧化氢的分解

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；

（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；

（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作是将实验三反应前和反应后的二氧化锰进行称量，其目的是：

；

第二方面的实验是．其目的是验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变。

7、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。

某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。

于是，他们对此展开探究：

（1）提出问题：

什么物质是该反应催化剂?

（2）设猜想与假设：

下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。

【假设一】小芳同学：

铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂。

【假设二】小华同学：

铁钉里的是H202溶液分解反应的催化剂。

（3）实验与结论：

实验操作

实验现象

实验结论

实验I：

把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5％的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。

反应的化学方程式假设一成立

实验Ⅱ：

取10mL5％的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入,并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。

无现象

假设二

（填“成立”或“不成立”）

（4）讨论交流：

同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：

。

请你设计实验（写出实验步骤、实验现象及结论）证明其中的某一点理由：

。

掌握：

催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：

在化学反应前后和不变。

设计实验：

验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较。

验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加入到新的反应物溶液中，观察现象（仍可起催化作用）。

三、比较金属活动性强弱

8、如表是探究小组的同学们对Mn、Al、Cu三种金属活动性顺序进行了探究的过程．

【作出猜想】1、Mn的金属活动性比Al强．2、Mn的金属活动性比Cu强．

【实验过程】

步骤

现象

结论

1．取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中．

没有明显现象

2．

Mn的金属活动性比Cu强

【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是

【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜 ），理由是．

9、小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题．请填空：

（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：

①铜、银、硫酸亚铁溶液               ②铁、银、硫酸铜溶液

③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液       ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液

上述方案中，正确的是（填写序号）．

（2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

    实验操作

实验现象

    分析与结论

将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中

有气泡产生

从A试管得到的滤液中的溶质是

向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸

有白色沉淀生成

B试管滤出的滤渣的成分是

10．小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。

到底它们是哪种金属？

两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

（1）进行猜想：

①小李猜想：

活动性X大于Y。

②小王同学猜想：

活动性Y大于X。

（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。

完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

①实验步骤

②实验现象

③结论

__

金属Y表面无明显变

化，金属X的表面有

气泡冒出。

将燃着的木条放在装

金属X的试管口，气

体燃烧

__

小李的猜想：

_______

（“正确”或“不正确”）

（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。

实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_________________。

（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。

11.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入，充分作用。

无明显现象

③在②所得的溶液中插入，充分作用。

结论：

金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。

小华要补充的实验是；

（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

12.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。

某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

查阅资料：

铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

猜想：

猜想1：

该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：

该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。

猜想3：

该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

实验探究：

下列实验仅供选择的试剂：

10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的合金粉末，加过量的

 ，充分反应后过滤，滤渣备用。

粉末部分溶解，并有气体放出。

合金中一定含有 。

②取步骤①所得滤渣，加过量的  ，充分反应。

滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。

合金中一定含有 。

探究结论：

猜想3成立。

反思：

一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。

四、氢氧化钙和氢氧化钠的变质

13、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。

请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：

猜想

实验步骤

实验现象

结论与相应的化学方程式

（若不反应可不写化学方程式）

可能

是氢

氧化

钙溶

液

方案Ⅰ：

用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴____________溶液

该溶液是_______________，

化学方程式：

__________________________

方案Ⅱ：

（选用与方案Ⅰ不同类别的其他物质）____________________

该溶液是_______________，

化学方程式：

_____________________

14、某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【实验探究1】

实验操作

实验现象

实验结论

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，

并不断振荡．

有气泡冒出．

溶液一定变质了．

【猜想与假设】猜想1：

该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：

该氢氧化钠溶液．

【查阅资料】

（1）氯化钙溶液呈中性

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【实验探究2】

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．

有白色沉淀

生成．

说明原溶液中一定

有．

（2）取步骤

（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．

溶液变红色．

说明原溶液中一定

有．

【实验结论】该溶液（填“部分”或“全部”）变质．

【反思与评价】在上述【实验探究2】中，（填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是。

掌握：

1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：

。

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：

①稀盐酸，方程式，现象。

②氢氧化钙或氢氧化钡，方程式，现象。

③氯化钙或氯化钡，方程式，现象。

3、检验氢氧化钠部分或完全变质：

①稀盐酸，现象，说明氢氧化钠变质；②氯化钙和无色酚酞。

15、某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：

（1）提出问题：

残余白色固体的成分是什么？

（2）猜想与假设：

根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：

【猜想一】甲同学：

“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；

【猜想二】乙同学：

“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．

（3）实验与结论：

①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：

；

②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象

溶液变红

白色固体是氢氧化钠

根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为。

③以下是乙同学设计的实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量残余固体于试管中，加入适量

，观察现象

试管中产生大量气泡

④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

．

（4）讨论交流：

你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？

实验步骤

实验现象

实验结论

16．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。

提出问题：

这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？

进行猜想：

猜想一：

熟石灰全部变成了CaCO3。

猜想二：

熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想一：

熟石灰没有变质。

设计实验：

该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。

实验步骤

实验现象

实验结论

①取样，加适量水，搅拌，过滤

②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

③取少量滤渣于试管中，加入盐酸

②________________。

③________________。

猜想一成立

反思与应用：

①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。

②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。

求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）。

五、粗盐的提纯

17、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；

（3）加入试剂B为，其目的是；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是．

18、⑴海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁。

其中发生反应的化学方程式是①；②；③。

⑵一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去．．。

课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：

这包粗盐中还有什么杂质？

根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：

取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式），相关的反应方程式为；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式），相关的反应方程式为。

实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

探究二：

这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。

②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称），在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是，在步骤⑤中的目的是。

步骤③中加入试剂是（化学式），相关反应方程式为。

步骤⑤进行的“某一操作”是，目的是，相关反应方程式为。

步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？

（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是。

六、燃烧的条件

19、纸火锅（见右图）在京城悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。

（1）纸火锅烧不着的原因是。

（2）人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。

小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。

服务员利用的灭火原理是__________________。

（3）小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在了燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭。

【猜想与假设】根据上述现象推测，该气体是_________，该气体所具有的性质是__________________。

【实验验证】将该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

20、阅读材料，回答问题：

材料一：

2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递（上图）．

材料二：

2008年北京奥运会的“珠峰火种灯”借助一种特殊的固体炭柱燃料缓慢燃烧，“珠峰火炬”则应用了航天燃烧技术