中学化学鲁科版必修2 教案第03章.docx
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中学化学鲁科版必修2教案第03章
第三章重要的有机化合物
第一节认识有机化合物
一、教材分析
（－）知识脉络
有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且改变了人类的生活方式。
在初中已有的个别有机化合物的初步概念的基础上，本节进一步了解有机化学的研究范畴、发展过程以及对科研、生产、生活、环境的重要作用。
进一步掌握有机化合物的典型性质和有机化合物基础知识利用已有的原子结构和化学键的知识了解有机化合物的性质与结构的关系，了解有机化合物多样性的原因。
认识生活中接触到的高分子材料以及环境与化学的关系
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
本节教材体现了“从生活到化学，从化学到社会”的认识逐步深入的过程。
从
培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，新教材较旧教材更符合知识的逻
辑关系，同时注重学生的能力培养。
二、教学目标
（一）知识与技能目标
了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系
通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
掌握同分异构现象以及简单的命名规律
初步培养学生空间想像能力
（二）过程与方法目标
1、通过引导学生对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，让他们学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的
1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过用模型组装有机分子的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探索精神。
三、教学重点和难点
甲烷的性质、有机物结构的多样性
四、教学准备
教师准备
1、教学媒体、课件；
2、编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法
问题推进法、实验探究法
六、课时安排
3课时
七、教学过程
第一课时认识有机化合物
教学准备
学生：
预习教材第一节第一部分（60页---62页）；要求提前准备一种有机材料了解它的性质、用途并向同学做介绍。
教师：
要求对学生可能找到的材料做到充分考虑；适当的补充实验，例如溶解性、受热时状态变化等，有利于学生进行归纳、总结。
教学过程
（一）学生活动“联想……质疑”
问题：
你认识的有机物是什么？
它有什么性质？
什么用途？
这个问题由学生充分讨论、发言；介绍生活中接触到的有机物
讨论：
1、哪些是有机物的共同性质？
2、从溶解性、耐热性、可燃性、电离性等五个方面比较无机物有哪些区别？
3、研究有机物的性质用到哪些方法？
演示实验：
归纳：
有机物性质特征
大多数有机物：
１、难溶于水易溶于有机溶剂。
２、易燃烧。
３、大多数是非电解质，难电离。
４、熔点低，易熔化。
５、反应慢、反应复杂、副反应多。
（二）师生共同活动“观察……思考”（能进行学生探究实验更好）
以甲烷为例进一步研究有机物的性质
1、完成书中实验1、实验2；
2、按小组讨论、记录实验现象。
3、归纳甲烷的性质。
（1）可燃性
（2）取代反应
甲烷的结构特点：
阅读63页知识点击
第二课时有机化合物的结构特点
教学准备
学生：
预习教材第一节第二部分（63页---65页）；
用球棍模型组合丁烷分子，体会有机物的样性。
教师：
教学媒体、课件；
教学过程
（一）阅读63页工具栏，由学生写出甲烷的结构式、甲烷的结构简式。
（二）进行“活动与探究”
（1）动手组合乙烷、丙烷、丁烷的结构模型，写出它们的结构式、结构简式。
给烷烃的概念，找烷烃的通式。
（2）阅读64页知识支持，让学生发现问题，当碳原子数较多时组合方式不只一种，碳原子数越多，可能的结构越多；带着疑问进入下面的讨论。
（三）有机物的命名和同分异构现象可以根据学生情况，控制深度。
总结有机化合物的结构特点：
（1）原子之间共价键相连。
（2）碳原子之间可以连成链状或环状。
（3）碳原子与碳原子之间可以是单键、双键、三键。
（4）分子式相同时，可以出现多种结构。
第三课时概括与整合
教学准备
学生准备：
书上及练习册上的有关练习，
教师准备：
课件（命名练习题、同分异构体书写规律）
第二节石油和煤 重要的烃
一教材分析
（－）知识脉络
在日常生活中同学们已经对石油和煤炭的用途以及它们在国民经济发展中的重要地位有了一些认识；本节进一步从化学元素组成、化学反应原理的角度介绍石油和煤炭的加工过程、主要产品及其用途。
重点学习石油化工的基础原料乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的结构特点与化学性质的相关性，同时认识有机化学反应—加成反应、氧化反应；深化结构决定性质的观点。
帮助学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
与旧教材恰好相反，新教材从石油和煤的加工引入重要的烃类；有利于激发学生的兴趣和求知欲，更加突出了化学科学与社会生产实际的密切联系。
二、教学目标
（一）识知与技能目标
重点掌握乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的通性，认识有机化学反应—加成反应、氧化反应；
（二）过程与方法目标
通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
认识有机化合物的存在--结构--性质—用途的主线就展现在我们面前。
（三）情感态度与价值观目的
通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。
三、教学重点和难点
乙烯、苯的性质、有机物结构与性质的关系，加成反应、氧化反应。
四、教学准备
教师准备：
教学媒体、课件；
五、教学方法
问题推进法、交流研讨法、
六、课时安排
4课时
七、教学过程
第一课时石油
教学准备
学生：
预习教材第二节第一部分（68页---69页）；
结合“珍惜资源”要求学生提前准备有关材料并向同学做介绍。
教师：
要求对学生可能找到的材料做到充分考虑；适当的补充实验，例如溶解性、受热时状态变化等，有利于学生进行归纳、总结。
教学过程
（一）学生活动“联想……质疑”
主题发言：
珍惜资源，为了人类的生存
教师介绍教学参考资料中的《我国的石油资源》
讨论“联想……质疑”中的问题，引出新课。
（二）师生活动：
提问--阅读—讨论—归纳
利用课本学习
1、石油的成分
按元素来看：
碳、氢含量为97%--98%
按物质来看：
烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
2、石油的炼制
过程
原理
产品及用途
脱水、脱盐
除去原油中的盐和水，减少对设备的腐蚀。
分馏
利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物。
石油气，汽油，煤油，柴油，石蜡油、润滑油、重油。
裂化
在一定条件下加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。
轻质液体燃料（裂化汽油）
催化裂化
在一定条件下使用催化剂并加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。
轻质液体燃料（裂化汽油）
裂解
以石油分馏产品为原料，采用更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子
乙烯（有机化工的原料）
第二课时乙烯
教学准备
学生：
预习教材第二节第二部分（70页---71页）；用球棍模型组合乙烯分子，体会与烷烃结构上的差别。
教师：
教学媒体、课件；
教学过程
（一）复习石油的炼制的过程及其产品的用途,引入新课。
（二）观察乙烯分子结构的特征。
1、碳碳双键
2、平面分子
3、键角1200
（三）观察*思考
在教师的演示实验中，学生观察实验现象，及时记录；同时思考下列问题
1、发生了什么反应？
2、与甲烷有什么区别？
3、为什么会有这些差别？
实验完成后通过“交流·研讨”，师生共同总结出乙烯的性质
（相应的板书）氧化反应加成反应
（四）迁移·应用
1、比较乙烯和乙醇的结构差别，若用乙烯制乙醇要利用什么反应？
2、制备一氯乙烷的较好的方法
3、找寻烯烃的通式、通性。
4、认识官能团及官能团异构。
第三课时煤的干馏苯
教学准备
学生：
预习教材第二节第三部分（72页---74页）；
准备有关环保的材料进行“联想...质疑”的讨论
用球棍模型组合苯分子，体会与烷烃、烯烃上的差别。
教师：
教学媒体、课件、实验；
教学过程
煤的干馏
1、联想质疑
学生提前准备有关环保的材料，讨论：
煤的用途有哪些？
煤的使用中采取那些措施
可以提高煤的利用率、减少对环境的污染？
2、煤的干馏及其产品
阅读讨论为主，见教材P73页表3－2－1煤干馏的主要产品及其用途
比较干馏、蒸馏、分馏的差别
蒸馏
分馏
干馏
加热和冷凝
加热和冷凝
隔绝空气加强热
物理变化
物理变化
复杂的物理变化和化学变化
分离
精炼
加工煤
分析煤的干馏产品及其用途，引入下一课题
（二）苯的结构与性质
1、从实验入手首先认识物理性质
（1）冷凝结晶
（2）溶解于酒精
（3）难溶于水，密度比水小。
（4）易燃有黑烟
2、出示分子模型介绍苯的分子结构；
有那些化学键？
是饱和烃还是不饱和烃？
提出问题：
预测苯可能的性质
学生讨论交流后，进入实验
3、观察思考演示实验，做好记录，确定苯的化学性质；
（1）书P74观察思考的实验，
（2）归纳出苯的特殊性质：
易取代、难加成、不与KMnO4反应
第四课时芳香烃
1、迁移·应用
芳香烃的性质
比较芳香烃与苯的结构与性质的相似与差别
相似性：
易取代、难加成
差别：
能与KMnO4反应
芳香环上的支链引起性质的变化
2、概括·整合
总结烷烃、烯烃、芳香烃的结构和性质
烷烃
烯烃
芳香烃
结构
性质
（突出结构和性质的关系、巩固有机反应类型）
3、处理习题
第3节饮食中的有机化合物
一、教材分析
（一）知识脉络
饮用食品不仅能为人体提供必要的营养素、调节口味、满足人体营养需要，而且其中的某些成分还是具有调节人体新陈代谢、防御疾病发生、增进人体健康的作用。
本节教材从生活中学生比较熟悉的作为饮品、调味品的乙醇、乙酸这两种有机化合物入手将学生逐步带入维持生命和健康所必需的营养物质：
油脂、糖类和蛋白质。
即由简单有机物到复杂有机化合物、由单官能团的烃的衍生物（乙醇、乙酸、酯、油脂）到多官能团的烃的衍生物（糖类、蛋白质）、由小分子有机化合物（乙醇、乙酸、酯、油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸）到天然有机高分子化合物（淀粉、纤维素、蛋白质）。
这样编写便于学生的学习、知识的积累及迁移应用。
（二）
知识框架
（三）新教材的主要特点：
新教材不拘泥于以往的知识体系，单一的从官能团及其衍变进行展示，而是从生活中的营养物质切入具体有机物，按“结构——性质——重要应用——回归人体中的作用”这样的明线展示，将它们之间的衍变作为暗线隐含于教材或习题之中。
这样的编写，贴近学生的生活，不仅可以使他们通过本节的学习认识了一些重要的烃的衍生物的典型代表物，而且可以丰富他们的生活常识，有利于他们自觉形成良好的饮食习惯，正确对待卫生、健康等日常生活问题，提高自身的科学素养。
二、教学目标
（一）知识与技能目标
1、使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2、引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标
1、通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2、通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目的
1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2、帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
1、乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质的化学性质及与分子结构的关系。
2、对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辨证认识。
（二）方法上重点、难点
使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。
四、教学准备
学生准备
收集各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）；预习
教师准备
1、教学媒体、课件；准备“活动·探究”实验用品。
2、编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法
问题激疑、实验探究、交流讨论、
六、课时安排
5课时
七、教学过程
第一课时
【学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）。
【质疑】你能从中得到酒精的哪些物理性质？
引导学生得出乙醇的相关物理性质。
【讨论、交流】学生展示含有酒精的饮料和调味品，从中得到酒精的一些物理性质，如呈液态、可溶于水、有香味。
【质疑】乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？
为什么？
【点评】通过接触实物培养学生的观察能力，同时使他们了解乙醇在生活中的作用。
用问题激发学生对乙醇分子结构探究的兴趣。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。
演示或动手拆插乙醇分子模型，引导学生分析乙醇分子结构：
在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？
【讨论、交流】学生分析得出：
在乙醇分子中存在－C2H5和－OH。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？
它们与乙醇在结构上有何不同？
【讨论、交流】学生分析得出：
在C2H6中存在－C2H5，在H2O分子中存在－OH。
【讲述、板书】从乙醇的分子结构不难看出：
乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基（－OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（－C2H5）取代。
因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。
一、乙醇
1、分子结构
化学式：
C2H6O结构式：
略结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
【点评】加深对乙醇分子结构中既有有机碳链结构（－C2H5）又有－OH原子团的认识。
通过引导使学生关注到CH3CH2OH与CH3CH3和H2O在结构上的相似与不同。
【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？
推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？
【讨论、交流】在乙醇分子中存在：
C－O键、O－H键、C－H键。
【活动、探究】实验1：
无水乙醇与金属钠的反应。
实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。
【讨论、交流】学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象。
【实验分析、讨论】1、你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？
2、实验中出现了哪些现象？
3、上述现象与你的预测是否一致？
你如何解释这些现象？
4、什么事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C键呢？
（金属钠保存在煤油中）
【媒体播放】播放金属钠与水反应的录像。
与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？
【讨论、交流】通过与水结构的比较，使学生注意到烃基对羟基的影响。
【学生活动】根据刚才的实验现象，完成反应的化学方程式，并指出该反应的类型。
【板书】2、化学性质
⑴与Na反应（置换反应或取代反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
【媒体播放】播放动画，模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程。
【质疑】1、实验1说明乙醇分子中的O－H键易断裂，那么C－H、C－C键能否断裂呢？
如果可以，请你举例。
2、燃烧属于什么反应？
【交流、板书】⑵氧化反应
①燃烧
方程式：
【过渡】现在我们改变实验条件，布置学生完成教材实验2，观察铜丝的变化并闻液体的气味。
【活动、探究】实验2
【讨论、交流】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。
【质疑】1、铜丝变黑是什么变化？
又变红是什么变化？
你怎样看待铜丝的作用？
2、乙醇液体保持沸腾说明什么？
3、CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？
【讨论、交流】学生回答：
铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO；伸入乙醇后又变成Cu，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。
乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。
【讲述、板书】在这个反应中，CH3CH2OH中与－OH相连的C－H键发生断裂，插入O原子，这样在同一个C原子上就连接了两个－OH，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团－HC=O，称之为醛基，生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。
乙醛是一种有刺激性气味的液体。
我们用化学方程式来表示这个反应的过程：
②催化氧化
Cu+1/2O2=CuO
CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O
总反应为：
【质疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化合价有何变化？
此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？
【讨论、交流】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：
这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。
不同点：
不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。
【点评】将乙醇的燃烧与催化氧化反应放在一起，引导学生分析比较反应的异同点，关注在有机反应中，反应条件不同，产物不同。
【质疑】1：
除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？
2：
你了解工业酒精吗？
【讨论、交流】学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识，展开讨论。
【作业】从以下两个题目中选择一个谈谈你的看法：
1、结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。
2、查阅工业酒精中毒事件的相关资料，谈谈工业酒精对人体的危害。
【点评】对学生进行交通法规、健康保健及商业道德教育，同时培养他们对事物辨证认识的观点。
第二课时
【引入】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。
食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。
下面我们先研究它的物理性质。
【板书】二、乙酸
1、乙酸的物理性质
【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。
【讨论、投影】无色液体，有刺激性气味。
【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。
为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？
因为课前我把它放在冰箱里了。
乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。
乙酸的沸点是117.9℃。
当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？
【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？
【点评】此问题具有一定的开放性，可培养学生的实验实际操作能力。
【展示】乙酸的比例模型
【导引、板书】2、分子结构
羧基
【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。
那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？
【思考、交流并讲述】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。
CH3COOH
CH3COO-＋H+而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。
【讨论、交流】将全班同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。
【归纳】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液
②往镁粉中加入乙酸溶液
③向CuO中加入乙酸溶液
④向Cu（OH）2悬浊液中加入乙酸溶液
⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液
【活动、探究】根据以上实验方案，指导学生实验。
强调注意观察分析实验现象，推测乙酸的化学性质。
【点评】学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固酸的通性，同时培养学生设计实验的能力，具有一定的开放性。
【导引、板书】3、化学性质
⑴酸性（断O－H键）（化学方程式略）
酸性强弱比较：
乙酸＞碳酸
【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。
【学生练习】2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O
【过渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香，这是为什么呢？
【观察、思考】教师演示乙酸和乙醇的反应，边操作边讲解，同时投影下列问题让学生边观察边思考：
①反应中浓硫酸的作用是什么？
②为什么反应物都必须是无水液体？
③反应混合液的混合顺序如何？
为什么？
大试管内反应混合液体积不超过多少？
加入碎瓷片的目的是什么？
④为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？
⑤为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？
⑥实验完成后向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞试液，观察现象，再将所得产物充分振荡，并注意前后液层厚度及气味。
【观察、描述】Na2CO3液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。
【讲述、板书】这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以酯化反应是可逆反应，用化学方程式表示如下：
⑵酯化反应：
（断C－OH键）
CH3C-OH+HO-CH2CH3CH3O-CH2-CH3+H2O
【质疑】酯化反应是怎样发生的？
【媒体演示】酯化反应机理
【导引、板书】羧酸脱羟基、醇脱氢.
【提问、讨论、归纳】
结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：
1、酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。
2、酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？
学生答：
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。
为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。
所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂。
为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。
3、为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？
因为：
①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，液层变薄；它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，容易分层析出。
4、反应混合液的混合顺序：
先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
大试管内反应混合液体积不超过1/3。
加入碎瓷片的目的是防止暴沸。
【小结】乙酸的化学性质主要是这两个方面：
一是有酸性，二是能发生酯化反应．乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个原子团。
【点评】本节课从实验入手，让学生通过观察、分析，掌握乙酸的重要性质，然后上升到从结构理论去认识，以加深学生对知识的理解。
在教学方法上通过精心设问，师生共同讨论，以激发学生的学习兴趣，启发学生积极思维。
引导学生参与教学全过程，从而使学生在教师引导下，各方面能力得到提高，同时培养学生尊
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