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镁和空气反应
篇一：
1镁在空气中燃烧
.1镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2o
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反（来自:
WWw.:
镁和空气反应）应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
篇二：
镁在空气中燃烧
1.镁在氧气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热：
2Cu+O2?
2CuO
2.铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中氧气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O6.红磷在氧气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在氧气中燃烧：
S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO211.甲烷在氧气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在氧气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3?
2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3——2KCl+3O216.加热高锰酸钾：
2KMnO4?
K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO?
Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO?
Cu+CO2
↑
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO226.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
篇三：
镁在空气中燃烧
镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。
铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。
钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O
钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O
铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO
硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2
碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O
一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2
氢气在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，把烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成。
第一单元
一.物理变化和化学变化
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。
化学变化（化学反应）：
生成其他物质的变化。
如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、
食品腐败、金属生锈等。
判断依据：
有无新物质生成。
二、物理性质和化学性质
物理性质：
不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。
化学性质：
在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三.对蜡烛燃烧的探究
1.蜡烛物理性质：
通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软（用小刀可切割），受热易熔化。
2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：
操作步骤观察到的现象结论
用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的蜡烛燃烧有水生成。
发现烧坏内壁有小水珠生成。
上方。
片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速
向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。
蜡烛燃烧有二氧化发现澄清石灰水变浑浊。
或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯碳生成。
罩在火焰的上方。
（证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）
四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
结论：
①人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；
②人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；
③人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。
五、实验基本操作
1.药品取用的准则
①药品取用的“三不”准则：
不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。
②实验完毕对剩余药品的处理：
掌握“三不一要”：
不能放回原试剂瓶里（以免污染试剂）；不能随意丢弃（以免产生危险）；不能拿出实验室（以免产生危险），要交还实验室，倒入指定的容器。
③药品取用量的标准：
没有说明用量时取最少量：
液体取1—2ml，固体只需盖滿试管底部。
2.药品的存放
固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。
3.药品的取用
①固体药品的取用：
（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）
取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。
取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。
（详见课本P18）
②液体药品的取用：
取一定量液体：
用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）注意：
“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；
滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。
4.物质的加热
①酒精灯的使用：
“三禁”：
一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。
酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。
②加热的注意事项：
a.给固体加热：
试管口略向下倾斜（以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管）；试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。
b.给试管中液体加热：
液体体积不能超过试管容积的1／3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。
（操作步骤：
擦干试管外壁上的水→用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45°角→预热（使试管在酒精灯火焰上上下移动）→加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害）。
③可以加热的仪器：
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
可以直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
不能加热的仪器：
广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；
5.洗涤仪器：
常用仪器：
试管刷
玻璃仪器洗涤干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元
一、空气的组成:
（所占体积分数如下）
氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%.
其中氧气的主要用途：
①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。
②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。
氮气的主要用途：
化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。
稀有气体的主要用途：
作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
二、空气的污染（主要是粉尘和有害气体）
①三种污染空气的主要气体：
二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。
②怎样防止空气污染
（1）植树造林
（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。
（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。
三、重要实验：
[实验2-1]空气中氧气含量的测定：
P27
气体少于1/5的原因可能是：
a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；b.装置漏气。
四、氧气的性质
1.物理性质：
常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。
2.化学性质：
氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
4P＋5O2===2P2O5
氧气具有氧化性。
相关反应方程式及现象：
①磷在氧气中燃烧：
（现象：
产生浓厚的白烟，
点燃
S＋O2===SO2
生成白色固体，放出热量）
②硫在氧气中燃烧:
（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，
都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）
3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
点燃
③铁丝在氧气中燃烧：
（剧烈燃烧、火星四射，
生成黑色固体，放出热量。
）
点燃
C＋O2＝＝CO2
注意：
要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
④木炭在氧气中燃烧:
（发出白光，放出热量，
生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
）
⑤
2Mg＋O2＝＝2MgO
点燃
镁条在氧气中燃烧：
（发出耀眼的白光，
生成白色固体，放出热量）
2Hg+O2==2HgO
△
⑦汞和氧气反应：
五、制取氧气
①检验方法（检验收集的气体是否为氧气）：
用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。
②验满的方法：
用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。
③其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：
一检（气密性）二装（装药品）三固定，四热（加热）五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。
注意事项：
a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜（防止加热过程试管口冷凝水的倒流，至使热试管被炸裂。
）
b.试管口附近塞一团棉花（以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。
）
c.用排水法收集气体时，应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集
（因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气）。
d.用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的底部
（以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度）。
e.制取氧气实验结束时，应先把导管从水中移出，后撤酒精灯（以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂）。
2.工业制氧气：
分离液态空气（物理变化）
六、几种反应
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②氧化反应：
物质和氧发生的化学反应。
③分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
注意：
其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。
七、物质的分类：
纯净物：
由一种物质组成（能用化学式表示）。
如氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）。
混合物：
有多种物质组成的。
如：
空气、食盐水等。
第三单元
一．水电解实验
1．现象：
（1）电极上了现气泡；
（2）正极：
产生的气体能使带火星的木条复燃。
证明是氧气。
负极：
产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。
（3）正负两极产生气体的体积比为1：
2（正一负二）
通电
2．结论：
水由氢元素和氧元素组成的。
3．反应方程式：
二．分子和原子的主要性质：
1．分子和原子的质量和体积很小；
2．分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；
3．分子间有一定的间隔。
重要实验：
课本P50（活动与探究）
三．物质的分类：
（纯净物分为单质和化合物）
单质：
由同种元素组成的纯净物，如：
氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。
化合物：
由不同种元素组成的纯净物，：
水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。
氧化物：
由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。
如SO2、P2O5、MgO、H2O等。
四．水的净化方法
1．常见的净化方法有：
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。
其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化。
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