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1、优质文档镁和空气反应word范文模板 12页本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！= 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ = 镁和空气反应篇一：1镁在空气中燃烧. 1镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2

2、 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4

3、 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO219. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原

4、四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H234. 铁和硫酸铜溶液

5、反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反(来自:WWw. : 镁和空气反应 )应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和

6、稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +

7、H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O篇二：镁在空气中燃烧1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 ? 2C

8、uO2. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解：2

9、H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ? 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4? K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ? Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 22.

10、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ? Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HC

11、l = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2

12、SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +

13、H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多

14、：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O篇三：镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O一氧化碳在空气

15、中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2氢气在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，把烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成。第一单元一. 物理 变化和 化学 变化 物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。判断依据：有无新物质生成。二、物理性质和化学性质物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。三.对蜡烛燃烧的探究1.蜡烛物理性质：通常情况下烛是

16、固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：操作步骤 观察到的现象 结论用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的蜡烛燃烧有水生成。 发现烧坏内壁有小水珠生成。 上方。片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。蜡烛燃烧有二氧化发现澄清石灰水变浑浊。 或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯碳生成。 罩在火焰的上方。（证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究结论： 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中

17、多； 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多； 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。五、实验基本操作1. 药品取用的准则药品取用的“三不”准则 ：不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”：不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂)； 不能随意丢弃(以免产生危险)；不能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。药品取用量的标准：没有说明用量时取最少量：液体取1 2 ml，固体只需盖滿试管底部。2.药品的存放固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。3.药品的取用固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般

18、用药匙）取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）液体药品的取用：取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P1920） 注意：“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。4.物质的加热酒精灯的使用：“三禁”： 一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。 加热的注意事项

19、：a.给固体加热：试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)； 试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。b.给试管中液体加热：液体体积不能超过试管容积的13；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。（操作步骤：擦干试管外壁上的水 用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45 角 预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动) 加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。 可以加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；不能加热的仪

20、器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；5.洗涤仪器：常用仪器：试管刷玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二 单元 一、空气的组成:（所占体积分数如下）氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%.其中氧气的主要用途：供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等二、空气的

21、污染(主要是粉尘和有害气体)三种污染空气的主要气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。怎样防止空气污染（1）植树造林（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。三、重要实验：实验2-1空气中氧气含量的测定：P27气体少于1/5的原因可能是：a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应； b.装置漏气。四、氧气的性质1.物理性质：常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。2.化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。4P5O2=2P2O5氧气具有氧化性。相关反

22、应方程式及现象： 磷在氧气中燃烧：（现象：产生浓厚的白烟，点燃SO2=SO2生成白色固体，放出热量）硫在氧气中燃烧:（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）3Fe2O2Fe3O4点燃铁丝在氧气中燃烧：（剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量。）点燃CO2CO2注意：要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 木炭在氧气中燃烧: （发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。）2MgO22MgO点燃镁条在氧气中燃烧：（发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量）2Hg+O2 = 2HgO汞和氧气反应：五、制取

23、氧气检验方法（检验收集的气体是否为氧气）：用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。验满的方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：一检（气密性）二装（装药品）三固定，四热（加热）五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。注意事项：a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜(防止加热过程试管口冷凝水的倒流，至使热试管被炸裂。)b.试管口附近塞一团棉花 (以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。)c. 用排水法收集气体时，应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集(因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气)。d. 用向上排空气法收集氧气时，应

24、将导气管尽量插入集气瓶的底部(以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度)。e. 制取氧气实验结束时，应先把导管从水中移出，后撤酒精灯(以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂)。2.工业制氧气：分离液态空气（物理变化）六、几种反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质和氧发生的化学反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。注意：其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。七、物质的分类：纯净物：由一种物质组成（能用化学式表示）。如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)。 混合物：有多种物质组成的。如：空气、食盐水等。第三单元

25、一 水电解实验1 现象：（1）电极上了现气泡；（2）正极：产生的气体能使带火星的木条复燃。证明是氧气。负极：产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。（3）正负两极产生气体的体积比为1：2（正一负二）通电2结论：水由氢元素和氧元素组成的。3反应方程式：二分子和原子的主要性质：1分子和原子的质量和体积很小；2分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；3分子间有一定的间隔。重要实验：课本P50（活动与探究）三物质的分类：（纯净物分为单质和化合物）单质：由同种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。化合物：由不同种元素组成的纯净物，：水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、 过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。如SO2、P2O5、MgO、H2O等。四水的净化方法1常见的净化方法有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化。