第三单元 物质构成的奥秘复习教案.docx

第三单元 物质构成的奥秘复习教案.docx

《第三单元 物质构成的奥秘复习教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三单元 物质构成的奥秘复习教案.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第三单元物质构成的奥秘复习教案

第三单元物质构成的奥秘复习教案

【学习目标】

1、原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。

2、复习元素符号、物质的组成和构成.。

3、复习原子结构示意图及其相关知识

4、复习化学语言——化学式的书写及其意义。

【自主学习】

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

质子

原子核

正

核内质子数

（带电）

最外层上有2个电子

原子

（不带电）电）

中子

原子核

电子

负

（带电）

第一电子层

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

决定元素种类质子数（核电荷数）

（5）三决定

决定元素化学性质最外层电子数

决定原子的质量原子核

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

如O：

氧元素

表示某种元素

一个氧原子

表示该种元素的一个原子

b、意义

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

发现：

门捷列夫

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

7横行（7个周期）

18纵行（16族）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

*排列依据

注：

原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：

3、离子：

带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：

如Fe3+：

铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：

与原子示意图的区别：

质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符号

用元素符号表示

用阳离子符号表示

用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：

Mg：

镁元素化合价为+2价MgCl2：

氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：

3个亚铁离子

2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：

金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：

正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：

如化学式H2O的意义：

4点化学式Fe的意义：

3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：

相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第四单元《物质构成的奥秘》复习检测

1、下列符号，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是

A、HB、AlC、Fe3+D、N2

2、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是（）

A、都含有氮分子B、含氮元素的质量分数都相同

C、每个分子所含氮原子数都相同D、所含元素种类都相同

3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。

其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：

4的物质是（）

A、NOB、NO2C、SO2D、CO

4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是（）

5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是（）

A、它们的元素组成不同B、它们在常温下状态不同

C、它们的分子构成不同D、H2O2有氧气而H2O中没有

6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：

2，则该金属元素的相对原子质量为（）

A、40B、56C、62D、80

7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2

8、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子（）

A、①③B、①②③④C、①③④⑤D、①②③④⑤

9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（）

A、9B、5C、2D、0

10、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是（）

①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数

A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤

11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（）

A、20%B、70%C、80%D、无法计算

12、标出下列带线元素的化合价（）

NH4NO3MnO4--KClO3Cl2NH3

13、用化学符号表示

硫离子2个氮分子+2价的锌元素4个亚铁离子

2个磷酸根离子氧化铁中铁元素的化合价为+3价

2H2CO3（写出两个“2”的含义）

氯离子的结构示意图

14、根据名称写出下列物质的化学式

氧化钠氯化钡硫酸铝

硫化氢碳酸钠硝酸铵

15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中

（1）构成物质的微粒

（2）构成原子核的微粒

（3）带正电的是（4）带负电的是

（5）不带电的是（6）决定原子质量大小的是

（7）参加化学反应时，一定发生变化的有

16、某粒子结构示意图为

（1）X表示，该粒子有个电子层，Y与粒子的关系非常密切。

（2）当X-Y=10，该粒子内为（填类别）

（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为

（4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于化合物。

17、计算题：

烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：

（1）尼古丁由种元素组成，1个尼古丁分子由个原子构成

（2）尼古丁的相对分子质量

（3）尼古丁中各元素的质量比

（4）尼古丁中氮元素的质量分数

（5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO（NH2）2的质量是多少？

第四单元《物质构成的奥秘》复习专题讲练

专题一：

元素符号

1．写出你学过的分别以A、H、C为字头的元素符号及对应的元素名称：

①A：

（）、___（）、___（）。

②H：

___（）、___（）、___（）。

③C：

___（）、___（）、___（）。

2．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。

（1）猛MN__________

（2）钙CA__________（3）绿CL__________

（4）镁mg__________（5）钠Ne_________（6）汞HG__________

3．用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。

钠氧硫铁碳钡氮氯氖

FeNaOSBaClCNeN

专题二：

原子、离子的结构示意图

基础知识巩固：

核外电子的分布规律：

（1）先排内层，后排外层；

（2）第一层最多排2个电子；

（3）第二层最多排8个电子；（4）每层最多容纳电子数目为2n2个（n为电子层）；

（5）最外层电子数不超过8个；

对点演练：

1、氧原子结构示意图2、氩原子结构示意图3、镁原子结构示意图

4、钙离子结构示意图5、硫离子结构示意图6、氯离子结构示意图

7、（03上海市）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。

已知氮、硅的原子结构示意图分别如下图。

请推测氮化硅的化学式为（）

A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3

10、X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（）

A．YXB．Y2XC．YX2D．XY

8、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（　）

A．

B.

C．

D．

8、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）

A．它们结合其他原子的个数相同B．它们的质子数不同

C．它们的最外层电子数相同D．它们的核外电子数不同

14．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（　）

A．一种元素的原子和另一种元素的离子B．同种元素的原子和离子

C．两种不同元素的原子D．两种不同元素的离子

专题三：

化合价

1．常见元素的常见化合价：

钾 钠  氯 氢 银 氧 钙钡 镁 锌 铝铜

铁亚铁 

2．写出原子团符号及化合价：

硝酸根 、   氢氧根、  铵根、

碳酸根、 硫酸根、 

3．标出下列各物质中各元素的化合价（根据代数和为零）：

N2NO2NON2O5NH3N2OK2MnO4KClO3KMnO4HNO3

Na2SO4NH4NO3H3PO4HClONaClO3CH4HClOCa（ClO）2

4．在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价：

①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl⑤AgNO3

KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2（OH）2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4

5、填表

原子团名称

根

根

根

根

根

或根

原子团符号

NH4

OH

NO3

CO3

SO4

MnO4或MnO4

原子团的化合价

加点元素化合价

6、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?

7、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？

在化合物中非金属元素都显负价吗？

8、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？

如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？

怎样理解元素的可变价态？

9、微型化录音的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）

A．+2，+3B．+2，+2C．+3，+3D．+3，+2

10、现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是（）

A．H2SO3B．H2SO4C．Na2SD．Na2SO4

专题四：

化学式的写法

基础知识巩固：

1、化学式的写法

（1）单质化学式的书写

直接用元素符号表示化学式的有、；

一般在元素符号的右下角标“2”的有

（2）化合物化学式的书写

先读写，后读写。

如：

氯化钠，氧化镁，二氧化碳

②金属，非金属；氧化物中氧在，原子个数不能漏。

可概括为：

一排顺序二标价，约简交叉写右下。

③对于较复杂的化学式，其中含有一个或两个原子团的，将原子团个数写在括号右下角（原子个数为1时不写出也不能添括号）。

如：

氢氧化钙、硝酸镁、硫酸铵。

2、化学式的读法

根据单质的化学式读出单质名称的方法：

固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。

如Na读作。

O2读作。

根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。

如Al2O3读作氧化铝。

化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。

CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别。

对点演练：

1、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？

举例说明。

2、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？

举例说明。

3、写出下列物质的化学式

①氧气___、氮气____、氢气____②氦气___、氖气____、氩气____、

③碳___、硫磺____、红磷____④铁___、汞____、铝___、镁___、

总结规律：

二氧化硫_四氧化三铁氧化镁氧化铜五氧化二磷二氧化锰

规律：

读法：

从右往左读作“几氧化几某”

氯化钾氯化钠硫化锌

规律：

读法：

从右往左读作“某化某”

4、下列化学式是否正确，若有错请更正。

氮气—N氖气—Ne2氧化镁—MgO二氧化锰—MNO2硫化钠—SNa2氯化氢—ClH

5个二氧化碳分子—（CO2）5氢元素—H两个氢原子—H2氢氧化钡—BaOH2氯化铁—FeCl2

5、读出下列化学式的名称：

（1）某化某：

CaO、MgO、NaBr、Al2O3

（2）几某化几某：

CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3

（3）氢氧化某：

NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3

（4）某酸某：

CaCO3、CuSO4、NaNO3

（5）某酸：

H2CO3、H2SO4、HNO3

6、写出下列物质的化学式

（1）单质的化学式：

铜， 铁，汞，铝， 硫， 磷，

 氦气，氖气， 氩气， 氢气， 氧气，氯气， 氮气， 碘，

（2）化合物的化学式：

氧化物：

氧化钠，  氧化钾， 氧化钙， 氧化镁，

氧化铜 ，  氧化铁，氧化亚铁 ，氧化铝， 水，

酸：

硫酸， 硝酸，盐酸，碳酸，磷酸，

氢氧化物：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙， 氢氧化镁，

氢氧化铝，氢氧化铜，氢氧化钡，氢氧化铁   ， 氢氧化亚铁，

氯化物：

氯化钠， 氯化钾， 氯化钡， 氯化钙， 氯化铜，

氯化铝，氯化铵， 氯化亚铁， 氯化银，

硝酸钠，硝酸钾， 硝酸铜，硝酸银， 

 硝酸亚铁，硝酸铝，硝酸汞，硝酸铁，

硫酸钾，硫酸铜，硫酸钡，硫酸铝，

硫酸锌， 硫酸镁，硫酸亚铁，硫酸铁， 

氯化铵，硝酸铵，硫酸铵，碳酸铵，

碳酸钾，碳酸钙，碳酸铝，碳酸钡，

锰酸钾高锰酸钾氯酸钾

7、请你用化学用语填空：

（1）温度计中填充的液态金属是；

（2）保持水的化学性质的最小粒子是；

（3）m个铁离子（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物。

8、含R元素的钙盐的化学式为Ca3（RO4）2,则该元素的氧化物的化学式为

A、R2O3B、R2O5C、RO2D、RO3

9、X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。

X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。

写出该化合物的化学式。

专题五：

化学符号的写法及表示的意义

基础知识巩固

1、元素符号表示的意义：

a）__________________；b）_______________________。

（注：

当元素符号前有系数时，就失去了_______意义。

如2H表示________________）

2、化学式的意义：

a）宏观的意义：

①表示___________________②__________________________。

b）微观的意义：

①表示____________________②_______________。

3、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别

元素化合价的标法

离子符号的写法

标写位置

标在化学式元素符号正上方

写在符号的右上角

正、负写法

符号前，数字后

数字前，符号后

“l”的使用

“l”不可省略

“l”通常省略不写

原子团的写法

在原子团上方写该原子团的根价

在原子团右上角标写所带的电荷数

例如

4、元素符号周围数字表示的意义：

如

数字的位置

意义

举例

元素符号前面的数字

表示的个数

3H中的“3”表示

化学式前面的数字

表示的个数

5H2中的“5”表示

离子符号前面的数字

表示的个数

4Mg2+中的“4”表示

元素符号和原子团右上角的数字

表示一个所带的

Ca2+中的“2”表示

SO42-中的“2”表示

元素符号右下角的数字

表示个分子中某的个数

O2中的“2”表示

元素符号或原子团正上方的数字

表示元素或原子团的

中的“2”表示

对点演练

1、将下列化学符号与其对应的示意图配对（写出对应序号）：

A、2O①

B、O2②

C、2O2③

答：

A与；B与；C与。

2、写出符号“4CO2”中数字“1、2、3、4”的含义：

1

2

3（化学式右下数字的总和）

4

3、说出下列符号中数字“2”的含义：

2O2OO22O2、O2-

2O2-、

、

H2O2H2O、

O

4、写出下列化学符号

2个硫离子，1个氢分子，3个铝离子，正三价的铝离子，

3个硫酸根离子，2个铵根离子，3个铁离子，3个亚铁离子，

2个铜原子3个氢分子，磷的五价氧化物氧化铜中铜为+2价，

二氧化硅中+4的硅元素氧化镁中镁元素的化合价为正二价氢氧根整体的化合价

5、指出下列化学符号的意义

Fe，，

2H，H2，2H2，

CO2，，，，

3Na+4SO42-

6、写出下列符号：

铝离子，氧离子，化合价为正二价的镁元素，

化合价为负二价的硫元素，二氧化碳中的碳元素为正四价。

6、数字在化学符号中的位置不同则含义不同：

（1）数字在符号的前面：

2H，2H2O

2Na+，SO42-（前面1省略）

（2）数字在原子或原子团的右上角：

Mg2+，O2-，

OH-，