第三单元 物质构成的奥秘复习教案.docx

1、第三单元 物质构成的奥秘 复习教案第三单元 物质构成的奥秘 复习教案 【学习目标】1、原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2、复习元素符号、物质的组成和构成.。3、复习原子结构示意图及其相关知识4、复习化学语言化学式的书写及其意义。【自主学习】1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）相对原子质量质子数+中子数 决定元素种类

2、质子数（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可

3、表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表 发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期） 18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） *排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子

4、区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；

5、而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第四单元物质构成的奥秘复习检测1、下列符号，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A、H B、Al C、Fe3+ D、N22、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是（ ） A、都含有氮分子 B

6、、含氮元素的质量分数都相同 C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同3、中学生守则明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是（ ）A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO4下列方框中，符合2N2意义的示意图是 ( ) 5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是 （ ） A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同 C、它们的分子构成不同 D、H2O2有氧气而H2O中没有6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为 （ ） A、40 B、56 C、62 D、80

7、7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y28、质子数相同的两种不同粒子可能是同一元素的原子或离子两个不同的分子一种原子和一种分子两种不同的离子一种离子和一种分子（ ）A、 B、 C、 D、9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为 （ ） A、9 B、5 C、2 D、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ）元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数A、 B、 C、 D、11、某

8、硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）A、20% B、70% C、80% D、无法计算12、标出下列带线元素的化合价 （ ） NH4NO3 MnO4- KClO3 Cl2 NH3 13、用化学符号表示硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子 2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价 2H2CO3 （写出两个“2”的含义） 氯离子的结构示意图 14、根据名称写出下列物质的化学式氧化钠 氯化钡 硫酸铝 硫化氢 碳酸钠 硝酸铵 15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中 （1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒

9、 （3）带正电的是 （4）带负电的是 （5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是 （7）参加化学反应时，一定发生变化的有 16、某粒子结构示意图为 （1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒子的 关系非常密切。（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别）（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 （4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。17、计算题：烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：（1）尼古丁由 种元素组成，1个尼古丁分子由 个原子构成（2）尼古丁的相对分子质量 （3）尼古丁中各元素的质量比 （4）尼古丁

10、中氮元素的质量分数 （5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的质量是多少？第四单元物质构成的奥秘复习专题讲练专题一：元素符号1写出你学过的分别以A、H、C为字头的元素符号及对应的元素名称：A： （ ）、 _ （ ）、 _ （ ）。H：_ （ ）、_ （ ）、 _ （ ）。C：_ （ ）、_ （ ）、 _ （ ）。2下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。（1）猛MN_（2）钙CA _（3）绿CL_ （4）镁mg_（5） 钠Ne _（6）汞HG _3用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。钠 氧 硫 铁 碳 钡 氮 氯 氖 Fe Na O S Ba Cl C Ne N专题二：原

11、子、离子的结构示意图基础知识巩固：核外电子的分布规律：（1）先排内层，后排外层； （2）第一层最多排2个电子；（3）第二层最多排8个电子； （4）每层最多容纳电子数目为2n2个（n为电子层）；（5）最外层电子数不超过8个；对点演练：1、氧原子结构示意图 2、氩原子结构示意图 3、 镁原子结构示意图4、钙离子结构示意图 5、硫离子结构示意图 6、氯离子结构示意图7、(03上海市)氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图分别如下图。请推测氮化硅的化学式为( ) ASi3N4 BSi4N3 CSi3N7 DSi7N3 10、X元素原子的最

12、外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（ ）AYX BY2X CYX2 DXY8、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是 （ ）A B. C D8、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）A它们结合其他原子的个数相同 B它们的质子数不同C它们的最外层电子数相同 D它们的核外电子数不同14核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A一种元素的原子和另一种元素的离子 B同种元素的原子和离子C两种不同元素的原子 D两种不同元素的离子专题三：化 合 价1常见元素的常见化合价：钾 钠 氯 氢 银 氧

13、 钙 钡 镁 锌 铝 铜 铁 亚铁 2写出原子团符号及化合价：硝酸根 、 氢氧根 、 铵根 、 碳酸根 、 硫酸根 、 3标出下列各物质中各元素的化合价(根据代数和为零)：N2 N O2 N O N2 O5 N H3 N2 O K2 Mn O4 K Cl O3 K Mn O4 H N O3Na2 S O4 N H4 N O3 H3 P O4 H Cl O Na Cl O3 C H4 H Cl O Ca (Cl O)24在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价： KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3

14、 K2MnO45、填表原子团名称 根 根 根 根 根 或 根原子团符号NH4OHNO3CO3SO4MnO4 或MnO4原子团的化合价加点元素化合价6、化合价与离子所带电荷数值上有何联系? 7、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？8、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？9、微型化录音的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，则钴和铁

15、的化合价分别为（ ）A+2，+3 B+2，+2 C+3，+3 D+3，+210、现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是 （ ）AH2SO3 BH2SO4 CNa2S DNa2SO4专题四：化学式的写法基础知识巩固：1、化学式的写法 （1）单质化学式的书写直接用元素符号表示化学式的有 、 ；一般在元素符号的右下角标“2”的有 （2）化合物化学式的书写先读 写，后读 写。如：氯化钠 ，氧化镁 ，二氧化碳 金属 ，非金属 ；氧化物中氧在 ，原子个数不能漏。可概括为：一排顺序二标价，约简交叉写右下。对于较复杂的化学式，其中含有一个或两个原子团

16、的，将原子团个数写在括号右下角（原子个数为1时不写出也不能添括号）。如：氢氧化钙 、硝酸镁 、硫酸铵 。2、化学式的读法根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。如Na读作 。O2读作 。根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作 氧化 铝。化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别。对点演练：1、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？

17、举例说明。2、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。3、写出下列物质的化学式氧气_、氮气_、氢气_ 氦气_、氖气_、氩气_、碳_、硫磺_、红磷_ 铁_、汞_、铝_、镁_、总结规律： 二氧化硫 _四氧化三铁 氧化镁 氧化铜 五氧化二磷 二氧化锰 规律： 读法：从右往左读作 “几氧化几某”氯化钾 氯化钠 硫化锌 规律： 读法：从右往左读作“某化某”4、下列化学式是否正确，若有错请更正。氮气N 氖气Ne2 氧化镁MgO 二氧化锰MNO2 硫化钠SNa2 氯化氢ClH 5个二氧化碳分子（CO2）5 氢元素H 两个氢原子H2 氢氧化钡BaOH2 氯化铁Fe

18、Cl2 5、读出下列化学式的名称：（1）某化某：CaO 、MgO 、NaBr 、Al2O3 （2）几某化几某：CO 、CO2 、Fe2O3 、Fe3O4 、SO2 、SO3 （3）氢氧化某：NaOH 、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 （4）某酸某：CaCO3 、CuSO4 、NaNO3 （5）某酸：H2CO3 、H2SO4 、HNO3 6、写出下列物质的化学式（1）单质的化学式：铜 ， 铁 ，汞 ，铝 ，硫 ，磷 ，氦气 ，氖气 ，氩气 ，氢气 ，氧气 ，氯气 ，氮气 ，碘 ，（2）化合物的化学式：氧化物：氧化钠 ，氧化钾 ，氧化钙 ，氧化镁 ，氧化铜 ，氧化铁 ，氧化亚铁

19、 ，氧化铝 ， 水 ，酸：硫酸 ， 硝酸 ，盐酸 ，碳酸 ， 磷酸 ，氢氧化物：氢氧化钠 ， 氢氧化钾 ， 氢氧化钙 ， 氢氧化镁 ， 氢氧化铝 ，氢氧化铜 ，氢氧化钡 ，氢氧化铁 ，氢氧化亚铁 ，氯化物：氯化钠 ， 氯化钾 ，氯化钡 ，氯化钙 ，氯化铜 ，氯化铝 ，氯化铵 ，氯化亚铁 ，氯化银 ，硝酸钠 ，硝酸钾 ， 硝酸铜 ，硝酸银 ， 硝酸亚铁 ，硝酸铝 ，硝酸汞 ， 硝酸铁 ，硫酸钾 ，硫酸铜 ，硫酸钡 ，硫酸铝 ，硫酸锌 ，硫酸镁 ， 硫酸亚铁 ， 硫酸铁 ，氯化铵 ，硝酸铵 ，硫酸铵 ， 碳酸铵 ，碳酸钾 ，碳酸钙 ，碳酸铝 ，碳酸钡 ，锰酸钾 高锰酸钾 氯酸钾 7、请你用化学用语

20、填空：（1）温度计中填充的液态金属是 ；（2）保持水的化学性质的最小粒子是 ；（3）m个铁离子 （4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物 。8、含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)2,则该元素的氧化物的化学式为 A、 R2O3 B、 R2O5 C、 RO2 D、 RO39、X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。专题五：化学符号的写法及表示的意义基础知识巩固1、元素符号表示的意义： a)_；b)_。（注：当元素符号前有系数时，就失去了_意义。如2H表示_）2、化学式

21、的意义：a）宏观的意义：表示_ _。b)微观的意义：表示_ _ _。3、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别元素化合价的标法离子符号的写法标写位置标在化学式元素符号正上方写在符号的右上角正、负写法符号前，数字后数字前，符号后“l”的使用“l”不可省略“l”通常省略不写原子团的写法在原子团上方写该原子团的根价在原子团右上角标写所带的电荷数例如4、元素符号周围数字表示的意义：如数字的位置意义举例元素符号前面的数字表示 的个数3H中的“3”表示 化学式前面的数字表示 的个数5H2中的“5”表示 离子符号前面的数字表示 的个数4Mg2+中的“4”表示 元素符号和原子团右上角的数字表示一个 所带的

22、Ca2+中的“2”表示 SO42-中的“2”表示 元素符号右下角的数字表示 个分子中某 的个数O2中的“2”表示 元素符号或原子团正上方的数字表示元素或原子团的 中的“2”表示 对点演练1、将下列化学符号与其对应的示意图配对（写出对应序号）：A、2O B、O2 C、2O2 答：A与 ；B与 ；C与 。2、写出符号“4CO2”中数字“1、2、3、4” 的含义：123（化学式右下数字的总和）43、说出下列符号中数字“2”的含义：2O 2O O2 2O2 、 O2- 2O2- 、 、 H2O 2H2O 、 O 4、写出下列化学符号2个硫离子 ， 1个氢分子 ， 3个铝离子 ，正三价的铝离子 ， 3个

23、硫酸根离子 ， 2个铵根离子 ， 3个铁离子 ，3个亚铁离子 ，2个铜原子 3个氢分子 ， 磷的五价氧化物 氧化铜中铜为+2价 ， 二氧化硅中+4的硅元素 氧化镁中镁元素的化合价为正二价 氢氧根整体的化合价 5、指出下列化学符号的意义Fe ， ， 2H ，H2 ，2H2 ，CO2 ， ， ， ，3Na+ 4SO42- 6、写出下列符号：铝离子 ，氧离子 ，化合价为正二价的镁元素 ，化合价为负二价的硫元素 ，二氧化碳中的碳元素为正四价 。6、数字在化学符号中的位置不同则含义不同： (1)数字在符号的前面：2H ， 2H2O 2Na+ ， SO42-（前面1省略） (2)数字在原子或原子团的右上角：Mg2+ ， O2- ， OH- ，