从实验学化学.docx

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从实验学化学

第1章从实验学化学

（1）单元综合测试题新人教版必修1

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题）

1．以下是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（）

A.B.C.D.

2．标准状况下有①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6gH2S气体，④0.2mol氨气。

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

A.体积④<①<②<③B.密度①<④<③<②

C.质量④<①<③<②D.氢原子数②<④<③<①

3．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。

已知D的式量为106。

现将22gA和11gB反应，能生成D（）

A．1molB．0.5mol

C．0.275molD．0.25mol

4．在反应X+2Y==R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:

9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）

A.16:

9B.32:

9C.23:

9D.46:

9

5.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）

A．分子直径的大小

B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小

D．分子数目的多少

6．在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）

A．其密度之比等于物质的量之比

B．其密度之比等于摩尔质量之比

C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比

D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

7．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式可能是（）

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

8．将100g溶质质量分数为16%的盐酸与100g溶质质量分数为16%的NaOH溶液混合后，滴入几滴紫色石蕊试液，则最终溶液颜色是（）

A.蓝色B.紫色C.红色D.无色

二、多项选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10小题）

9．A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：

A＋B＋C→D

反应后生成D的质量为30g。

然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）

A.第一次反应停止时，剩余B9g

B.第一次反应停止时，剩余C6g

C.反应中A和C的质量比是5∶3

D.第二次反应后，C剩余5g

10．今有H2和CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（）

A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL

11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:

1B.MgC.AlD.Cu

13.某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的相对原子质量为（）

A.40B.73C.118D.207

14．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且已知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2>2ω1D.ω1<ω2<2ω1

15．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是（）

A．加入少量盐酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象

C.加入氯化钡溶液，观察现象

D．通适量CO2气体，观察现象

16．某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）

A.9gB.10gC.8.5gD.8g

17．现有含金属元素An＋的溶液，c（An＋）=0.80mol·L－1。

取该溶液10mL恰好把20mL0.40mol·L－1的Na2CO3（aq）中的CO32-全部沉淀。

已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g，则该金属的相对原子质量为（）

A.24B.32C.40D.64

N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端1/5处（如右图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（）

A.7︰1B.1︰3C.1︰1D.3︰1

三、填空题

19．表示溶液中浓度的方法通常有两种：

溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（n），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：

（请完成填空）

（1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。

①计算：

需_____g10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为_____mL，需加______mL水（ρ水=1g/cm3）进行稀释。

②量取：

用ml量筒取10％氢氧化钠，量取时视线要跟量筒保持水平，然后倒入烧杯里，用ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

③溶解：

用将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的氢氧化钠溶液。

（2）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要取浓硫酸mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是。

A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

（3）实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。

①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称

取NaOH固体时，天平读数为_______。

（填代号）

A.4.0gB.4.00gC.>4.0g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是______。

A.称量或量取B.溶解C.移液、洗涤D.定容

20．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。

（1）该混合溶液的质量分数为。

（2）该混合溶液的物质的量浓度是mol·L－1

（3）在1000g水中溶解molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

21．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:

9。

将两种金属单质按物质的量之比为3:

2组成1.26g混合物。

将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。

若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。

22．某化学课外小组用含铜96％的废铜屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）。

将铜屑放人稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式_______________________________________。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:

0.56:

100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：

①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为______________________（最简整数比）

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。

四、计算题

23．在标准状况下，H2和O2混合气体AL，引爆冷却到原始状态时，体积减少为BL，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？

24．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。

在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。

求X2气体的相对分子质量。

第1章从实验学化学

（2）单元综合测试题新人教版必修1

一．选择题部分

1．下列气体所含原子数最多的是A

A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B

A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g

3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

4．容量瓶上需标有以下六项中的A

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小

6．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1

7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C

A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定

8．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

9．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是A

A．5.6g·L-1B．9.6g·L-1C．11.2g·L-1D．56g·L-1

10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A

A．28B．60C．32D．4

二．填空题部分：

11．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g。

12．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。

三．实验题

13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。

现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

实验仪器：

实验步骤：

四．计算题

14．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

参考答案

一、1—5ABBAB6—10CCAAA

二、11、M/NAg

12、3mol1.5mol15NA

三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

溶解→加过量Ba（OH）2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7

→蒸发结晶

四、14、

（1）0.005L

（2）5mL

第二章

一、选择题

1．下列关于胶体的说法中正确的是BC

A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B

A．FeBr2Cl2B．Ba（OH）2H2SO4C．HClNa2CO3D．Ca（HCO3）2NaOH

3．下列反应的离子方程式正确的是BD

A．CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．H++OH-==H2O

C．BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

4．以下说法正确的是D

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

5．下列说法正确的是A

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

8．关于氧化剂的叙述正确的是AD

A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质

9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；eCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化

铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜

10．下列反应的离子方程正确的是CD

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2O

B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓

C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++H2O

D．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+

二、填空题

1．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来

清洗伤口。

对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：

。

2．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：

B组：

三、实验题

某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、

盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右（写出最佳答案）

（1）．沉淀的化学式：

沉淀1，

沉淀2，

沉淀3；

（2）．写出混合液+A的离子方程式

溶液+B的离子方程式

四、计算题

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？

有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案

一、1—5BC、B、BD、D、A6—10AC、C、AD、B、CD

二、1、

（1）D

（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4

2、A组Cu2+H+Cl-NO3-

B组Na+K+OH-CO3-

三、

（1）AgCl,Cu（OH）2,BaSO4

（2）Ag++Cl-=AgCl↓

Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

四、

（1）29.2g,18.25g

（2）5.6L

第三章

一．选择题

1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C

A．NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3B．NaSO4,KNO3,（NH4）2SO4,MgCl2

C．FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3D．AgNO3,NaCl,NaSO4,NaI

2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是C

A．ZnB．FeC．AlD．Mg

3W1,W2，W3,三者的大小关系是D

A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W1

4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C

A．B．C．D．A．B．C．D．6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D

A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AB

A．H+,Ba2+,Mg2+,Cl-B．K+,Cl-,SO42-,AlO2-

C．K+,OH-,SO32-,MnO4-D．Ca2+,H+,Cl-,NO3-

8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A

A．1:

1B．2:

3C．3:

2D．1:

6

9A．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS

10A．B．C．D．CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）

2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）乙厂废水有明显的＿＿色

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。

三．实验题

1．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）＿＿＿＿＿＿

（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四．计算题

1．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。

求：

（1）稀硝酸的物质的量浓度

（2）混合物中Fe的质量分数

参考答案

一、1—5CCDCB6—10D、AB、A、D、CD

二、1、HCO3-+H+=H2O+CO2↑

CO2+2OH-=H2O+CO32-

H2O+CO32-+CO2=2HCO3-

2、

（1）碱性；K+OH-Cl-

（2）黄色

（3）Ag+OH-Cl-Fe3+；NO3-

三、

（1）Fe2O3

（2）加明矾后过滤；Al++3H2O=Al（OH）3+3H+

滴加KSCN看是否产生血红色

四、

（1）9.2mol/L

（2）85.6%

第四章

一．选择题

1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液

2．工业盐酸常呈黄色，其原因是B

A．Cl-被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+

C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A

A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

4．漂白粉的有效成分是A

A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是C

A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是B

A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3

7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是D

A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO3

8．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D

A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原