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44电化学测试练习题库考试资料

绝密★启用前

2013-2014学年度?

?

?

学校2月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在

一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（）

A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．11.2L

2．汽车的启动电源常用铅蓄电池。

其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。

下列叙述中正确的是（　　）

A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化

C．PbO2得电子，被还原D．电池放电时，溶液酸性增强

3．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（）

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应D．H2与O2的反应

4．钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。

而负极的活性物质是液态金属钠。

正、负极活性物质被一种只允许Na＋迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。

下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是

A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl

B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na

C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni

D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

5．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：

V2O5+xLi

LixV2O5。

下列说法中，正确的是（）

A.锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料

B.电池在放电时，Li+向负极移动

C.该电池充电时阳极的反应为：

LixV2O5－xe－＝V2O5+xLi+

D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

6．右图为铅蓄电池的示意图。

下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：

PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：

PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

7．根据反应为2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3，

设计如下图所示原电池，下列说法错误的是

A．X可以是银或石墨

B．电子从铜电极经外电路流向X电极

C．Y是硫酸铜溶液

D．X极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

8．如图所示的装置能形成原电池的是

9．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（）

①负极反应为4OH－→O2＋2H2O+4e－

②负极反应为H2＋2OH－→2H2O+2e－

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A．③④B．②③C．②④D．①④

10．下列物质中属于非电解质的是

A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇

11．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）

A、Cl2B、O2C、H2D、HCl

12．在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为

锌片：

Zn－2e－=Zn2+；铜片：

2H++2e－=H2↑。

下列判断正确的是

A．溶液的酸性逐渐增强

B．铜片逐渐溶解

C．溶液中H+向锌片作定向移动

D．锌片是负极并被氧化

13．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是　　

A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快[来源:

学科网]

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑

D．反应一段时间后，溶液的pH降低

15．用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下

列措施中合理的是

A.加少量稀盐酸B.加入一定量的ZnSO4溶液

C.加水D.加少量胆矾晶体

16．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是

A．在潮湿疏松的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中

17．“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是（　　）

A．负极，被氧化B．正极，被还原

C．负极，被还原D．正极，被氧化

18．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

19．关于原电池的叙述正确的是

A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应

B．xLi＋Li1-xNiO2

LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175g铅溶解，正极上就有1120mL（标准状况）气体析出

D．在理论上可将该反应：

CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＜0，设计成原电池

20．最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：

尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：

2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO（OH）＋2OH－

F极：

Zn＋2NH4Cl-2e－===Zn（NH3）2Cl2＋2H＋

总反应式：

2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO（OH）＋Zn（NH3）2Cl2

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

21．一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：

2H2+O2=2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．负极反应为：

H2-2e-=2H+

22．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

Fe+NiO2+2H2O

Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是

A.放电时，负极上发生反应的物质是NiO2

B.放电时，正极反应是：

NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2

C.充电时，阴极反应是：

Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D.充电时，阳极附近pH值减小

23．关于下图所示装置的叙述，错误的是（）

A、锌是负极，其质量逐渐减小

B、氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、电子从锌片经导线流向铜片

24．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确

的是（）

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：

只接通K1>只

闭合K3>都断开>只闭合K2

B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再

只接通K2，漏斗液面下降

25．酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是

A．2H2O+O2+4e－＝4OH－B．Fe－2e－＝Fe2+

C．2H++2e－＝　　H2↑D．Fe－3e－＝Fe3+

26．如下图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）：

（）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

27．以铝为阳极，Cu为阴极，对200mlNaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（）

A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g

28．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）

A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2

29．α-AgI是一种固体导体，导电率很高。

为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是

A．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变

B．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少

C．阳极反应为：

Ag一e—=Ag+

D．阴极质量不断增加

30．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，

的一极，在下列叙述中正确的是

A．阴极：

4H2O+2O2+8e=8OH-

B．正极：

4H2O+2O2+8e=8OH-

C．阴极：

4OH--4e=2H2O+O2↑

D．正极：

4OH--4e=2H2O+O2↑

31．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．锌是正极，逐渐溶解

B．硫酸根物质的量不断减小

C．阳离子向正极移动

D．电子从铜片经导线流向锌片

32．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：

T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v（CH3OH）=

mol·L-1·min-1

②该反应在T时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。

理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

33．将含有0.4mo

lCu（N03）2和0.3molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.1molCu，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的

A．CuCl2B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

34．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是

A．精铜板作阴极，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液

B．电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为：

Cu2++2e—==Cu

C．粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．两电极质量变化值相等

35．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A.破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀

B.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

C.当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法

36．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）

A．逸出气体的体积：

a电极的小于b电极的

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

37．下列各变化中属于原电池反应的是（）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生

38．如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）

A、Cl2B、O2C、H2D、HCl

39．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A、将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色

B、阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应

C、阴极发生还原反应，得到金属钠

D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

40．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：

Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn（OH）2，则负极上发生反应的物质是（　　）

A．Ag　　B．Zn（OH）2　C．Ag2O　　D．Zn

41．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。

一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．2molB．3molC．4molD．5mol

42．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

43．下列说法正确的是　（　　）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：

Fe－2e－==Fe2＋

B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－==Cl2↑

44．有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（）

A.C＞B＞A＞DB.C＞D＞A＞BC.C＞A＞B＞DD.D＞C＞B＞A

45．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科

学家发明

了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu+Ag2O=Cu2O＋2Ag下列有关说法正确的是

A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－—2e－＝Cu2O+H2O

C.

测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O

D.电池工作时，溶液中OH-向正极移动

46．混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。

该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。

镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：

H2+2NiOOH=2Ni（OH）2。

下列有关判断正确的是（）

A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：

2H2O+2e-H2↑+2OH-

B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

C．在刹车和下坡时，乙电极增重

D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

47．铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）

A．2molB．3molC．4molD．5mol

49．（08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：

a极：

↑，

b极：

-2

=

。

则以下说法不正确的是（）

A．该装置可能是电解池

B．该装置中电解质溶液pH可能等于7

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

50．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Na+、K+、Cu2+

阴离子

SO42—、OH－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。

据此回答下列问题：

（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为；

（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：

；

（3）写出乙烧杯的电解池反应

（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。

51．）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：

Zn+2OH--2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag

（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值（上升、下降或不变）

（2）该原电池工作时电子由（Zn或Ag2O）极经外电路流向（正或负）极。

正极上发生的电极反应为

52．据新华社2009年5月9日电，国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。

请回答下列问题：

（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。

请回答下列问题。

①下列说法不正确的是。

A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同

D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体

②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：

MnFe2O4

MnFe2O4－X＋（X/2）O2

则第二步反应的化学方程式为（条件不写）。

③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是。

A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变

B．放电时负极附近pH减小

C．放电时电池正极的电极反应为：

NiO（OH）+H2O+e—＝Ni（OH）2+OH—

D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O

（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。

已知：

管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。

物质

H2

CO

CH4

热值/kJ·g–1

143

10

56

①根据以上热值数据，是最理想的燃料。

②家庭使用管道煤气和天然气，更经济合算。

③表示CO燃烧热的热化学方程式为。

53．（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为，铜片上的电极反应式为，铜片周围溶液会出现的现象。

（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为。

（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是mo1/min。

（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。

54．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe（OH）3失水的产物。

铁锅的锈蚀主要属于（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。

（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：

负极，正极.

（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe（OH）2的离子方程式

（3）发生原电池反应生成Fe（OH）2的总反应式为

（4）Fe（OH）2与O2和水反应转化为Fe（OH）3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：

。

一定条件

55．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。

现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

KCl+NaNaCl+K+Q（Q<0）

有关数据如下表：

熔点℃

沸点℃

密度（g/cm3）

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500（升华）

1.984

（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为