教案 金属活动性4.docx
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教案金属活动性4
龙文教育学科老师个性化教案
教师
李太杰
学生姓名
上课日期
2014.
学科
科学
年级
初三
教材版本
浙教版
类型
知识讲解□：
考题讲解□:
本人课时统计
第（）课时
共（）课时
学案主题
复习
课时数量
（全程或具体时间）
第（）课时
授课时段
8:
00—10:
00
教学目标
教学内容
专题6金属活动性顺序的应用
个性化学习问题解决
教学重点、难点
考点分析
选择、填空、计算。
教学过程
专题三金属金属矿物
【能力解读】
1．金属的物理性质，区分常见的金属与非金属；认识金属材料的重要作用。
2．金属的化学性质及其金属活动性顺序表的应用。
3．常见金属矿物；用铁矿石炼铁的方法。
4．常见金属的特性及其应用；合金的特性。
5．废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【命题导向】
本专题是中考的重点，在近几年的中考命题中每年都涉及本专题的知识，中考中可能会有以下几种考查形式：
1．以金属活动性顺序表为内容的探究试题、选择题仍是命题的基本形式。
金属与酸的反应规律；金属与盐溶液的反应规律
2．金属的生锈、防锈等。
特别是铁的生锈和防锈仍是命题的热点之一。
这部分知识的命题素材选择的范围大，可以以选择题、简答题等形式的考查出现。
3．以考查金属性质、金属的冶炼方法为主的框架式推断题。
【知识梳理】
【考题精练】
一、选择题
1．下列有关对自行车的做法不合理的是（）
A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属
C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油
2．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是（）
A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁
3．关于金属物品的使用正确的是（）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
4．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）
A．钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C．铅Pb>铜Cu>贡HgD．金Au>银Ag>铂pt
5．化学品的使用与人体健康密切相关。
下列做法会对人体健康造成危害的是（）
A．碳酸钙用作牙膏的摩擦剂B．生石灰用作食品的干燥剂
C．甲醛溶液用作食用水产品的防腐剂D．小苏打用作焙制糕点的疏松剂
6.某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（）
A．Fe+HClCu+HClFe+Hg（NO3）2
B．Fe+HClFe+Hg（NO3）2Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HClCu+HClCu+Hg（NO3）2
D．Cu+HClFe+Hg（NO3）2Cu+Hg（NO3）2
7．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（）
A．铁丝的形状B．铁丝的硬度
C．铁的着火点D．氧气的浓度
8．将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是（）
A．纯铁B．碳的单质
C．氯化亚铁D．氧化铁
9．下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是（）
A．青铜是人类历史上最早使用的合金
B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属
10．铁生锈的条件（）
A．仅需要氧气B．仅需要水C．氧气或水D．氧气和水
11．下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是（）
A．青铜是人类历史上最早使用的合金
B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属
12．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X>Z>YB．Y>X>Z
C．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
13．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是（）2个
14．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是（）2个
A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性
C．金属的活动性D．金属冶炼的水平
15．下列观点中，你不赞同的是（）
A．钢筋混凝土是复合材料B．肥皂水可以区别硬水和软水
C．生铁和钢都是铁的合金D．淀粉没有甜味，因此不属于糖类
16．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
17．镁的下列性质中，属于化学性质的是（）
A．导电性B．导热性C．可燃性D．延展性
18．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是（）
A．铜与铜绿 B．红磷与白磷
C．氧气与臭氧（O3） D．石墨与金刚石
19．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。
下列说法正确的是（）2个
A．生成铁的氯化物质量为12.7gB．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2D．生成铁的氯化物为FeCl3
20．对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：
⑴取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。
⑵取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
A．X>Z>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．Z>X>Y
21．下列物质不属于合金的是（）
A．青铜B．硬铝C．不锈钢D．氧化铁
22．下列各组实验，不能说明镁和铜的金属活动性强弱的是（）
A．镁条和铜丝分别插入稀硫酸中B．镁条和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸镁溶液中D．镁条和铜丝分别在氧气中点燃
23．下列说法正确的是（）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢就是永不生锈的钢
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
24．请仔细观察下面四幅图像，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且相同溶质质量分数的稀硫酸反应的量的关系的是（）
25．将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．Zn、Cu和FeB．CuC．Zn和CuD．Cu和Fe
26.根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（）
①②③④
A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
高温
D．图④是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系
27．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al==3Cu+Al2O3。
充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）
①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出
A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤
28．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。
以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
二、填空题
1．铁钉在空气中与和等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式：
。
2．铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌。
但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。
为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。
溶液
现象
溶液
现象
溶液
现象
①稀硫酸
－
③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）
－
⑤盐酸
（1∶4）
+
②稀硫酸
（加热）
+
④稀硫酸（加入少量NaCl固体）
+
⑥盐酸
（37%）
++
注：
“－”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1∶4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响。
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。
为究其原因，小芳查阅资料得知：
铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象：
。
3．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。
请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：
。
（2）甲图中尾气处理的目的是。
（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
①；②。
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答：
。
乙
甲
4．小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。
经查阅资料得知：
铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
试填空：
（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。
实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为。
为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。
（2）写出实验②反应的化学方程式，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。
△
（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。
写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。
（4）已知2Ca（HCO3）====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
>>（均写化学式）。
（5）经过讨论．同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。
5．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。
经过一周观察：
试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
①通过探究发现：
铁生锈是铁与和共同存在时发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是
。
6．京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
（1）根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。
判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
（3）查阅资料：
金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
（4）查阅资料：
在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性：
关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到
，则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：
打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：
。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是。
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3．84gCu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。
（请写出计算过程）
7．新闻链接：
2005年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾…………
阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：
金属钠能与水发生反应。
她通过查找资料获得了以下信息：
①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；
②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：
①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如右图一所示；
②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如右图二所示；
③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如右图三所示；
④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如右图四所示；
⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；
⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色。
请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：
（1）写出试剂A的名称：
；
（2）写出氧化钠与水反应的化学方程式：
；
（3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？
；
（4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？
。
8．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A的名称：
；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？
请你简述方法和现象：
。
（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
9．已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。
各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）请写出物质A的化学式。
上述蓝色溶液中的溶质有、。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。
请举出其中一例，用化学方程式表示。
10．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
公元1世纪时，铁在我国已经被广泛使用。
如图为工业炼铁的主要设备——高炉。
请你回答下列问题。
（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第_____位。
（2）高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉身部，试写出赤铁矿（Fe2O3）与CO反应的化学方程式_______________________________
（3）铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等元素的生铁。
生铁的含碳量范围为__________
（4）生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年总产量的十分之一。
请列举两种生活中防止钢铁生锈的方法。
①_________________________________________
②_________________________________________
11．镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体（以下简称A样品）。
为了弄清A样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究：
图1图2图3
【实验与探究】
小明：
（见图1）用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重。
相关数据见下表
反应前镁带质量
反应后固体产物质量
第一次
2.4046g
3.8854g
第二次
2.4024g
3.8839g
第三次
2.4063g
3.8875g
分析：
2.4024gMg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成___________gMgO。
结合表中数据，可推断A样品中，除MgO外______________________（填“存在”或“不存在”）其他物质。
小亮：
（见图2）取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是______________（填化学式）；继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物。
结合空气组成，小亮推测A样品应有MgO、________、________（填化学式）三种物质。
小红：
（见图3）先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流入广口瓶中，倒流入的水的体积与广口瓶容积之比约为___________，此时瓶中剩余气体的主要成分为________（填化学式）；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中。
小红的结论是______________________
【交流与思考】
1、小明的探究实验中，假如镁带未用砂纸打磨，则会不会给他的分析结果带来影响？
请简述理由。
2、综合上述探究，尝试写出镁条在空气中燃烧的有关化学方程式。
3、若m克镁在空气中完全燃烧，共得到n克固体，则消耗O2的质量为______克。
（此小题不要求写计算过程，计算时空气中的二氧化碳忽略不计）
12．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。
下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
问题一：
探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
（1）检查装置的气密性：
连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是，MnO2的作用。
（3）4分钟后观察：
A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。
该实验说明铁生锈主要与和有关。
B、D处实验现象对比说明：
决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
问题二：
测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3。
某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。
取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。
该过程中仅考虑发生：
Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
（碱石灰成分：
CaO和NaOH固体混合物。
物质的相对分子质量：
Fe2O3•H2O178，FeCO3116）
（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为g，D装置中碱石灰的作用是。
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为、。
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量==g。
②锈铁钉中FeCO3的质量==g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数===。
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2?
（填“有”或“无”），请通过计算说明。
（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe2（SO4）3====3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
[计算过程]
13．下面是初中化学常见的五种物质之间的转化关系图（各步反应条件和其他反应物均已略去），甲乙丙丁中有两种金属，其中一种金属在地壳中的元素含量居所有金属的第二位。
请回答：
（1）丙、丁分别是、。
（2）有单质生成且不属于置换反应的是（填序号）。
（3）写出乙+水
A+甲反应的化学方程式：
。
14．小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”。
某化学课外实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分。
（1）写出下列实验操作的正确方法：
检查该装置的气密性；
将“铜绿”粉末加入试管中；
固定放有“铜绿”的试管时，试管口应；
加热试管中的固体样品应。
（2）将“铜绿”分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：
无水硫酸铜粉末变，说明“铜绿”中含元素；
澄清石灰水变，说明“铜绿”中含元素。
（3）试管中剩下的黑色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测（提出2种猜想且方案简洁，现象、结论都正确者加1分）
猜想
简要实验方案
现象
结论
（4）根据“铜绿”分解产物，你猜想铜发
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