D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:
c（Na+）>c（CH3COOH）>c（Cl-）
15.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH（g）+CO（g）
CH3COOH（g） △H<0。
下列说法正确的是
容器编号
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
物质的平衡浓度/mol/L
c（CH3OH）
c（CO）
c（CH3COOH）
c（CH3COOH）
I
530
0.50
0.50
0
0.40
II
530
0.20
0.20
0.40
III
510
0
0
0.50
A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:
4
B.达平衡时，容器II中
比容器I中的大
C.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
D.达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于1
16.一种由菱镁矿（主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2） 制备高纯氢氧化镁的工艺如下:
（1）“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。
（2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
（3）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。
下列有关说法正确的____（ 填序号）。
A.“浸取”时适当搅拌浆料
B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取
C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并
D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出
（4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。
（5）若要得到高纯Mg（OH）2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。
（6）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.2×10-5。
实验测得“除钙”前后溶液中c（Ca2+）分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。
17.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（F）具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:
已知:
RMgBr
（1）化合物F中含氧官能团的名称为______。
（2）A-B的反应类型为_______。
（3）化合物C的结构简式为______。
（4）1mol化合物E与足量乙酸酐[（CH3CO）2O]反应， 除F外另一产物的物质的量为_______。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:
2:
1:
1。
（6）请以甲苯和乙醛为原料制备
， 写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______________
18.叠氮酸钠（NaN3）是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。
已知:
物质
CH3OH
N2H4
NaN3
沸点/℃
64.7
113.5
300
（1）制备NaN3:
30℃时，水合肼（N2H4•H2O）与亚硝酸甲酯（CH3ONO）、NaOH反应，装置如右图所示。
反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。
①装置中的多孔球泡的作用是______。
②写出生成NaN3的化学方程式：
_________________。
③“操作X”的名称为________________。
（2） 测定NaN3产品纯度:
①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；
③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
测定过程中物质的转化关系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I-
I2
S4O62-
计算NaN3产品的纯度（写出计算过程）。
_____________________
19.CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。
用钴矿石（含Co2O3、CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等） 生产CoCO3的流程如下:
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH （“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L）
Al3+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Co2+
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.7
7.6
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
9.8
9.2
（1）写出“浸取”步骤Co2O3·CoO 发生反应的离子方程式__________。
（2）“浸取”步骤除Co2O3·CoO 外，钴矿石中还能被Na2SO3 还原的物质有________。
（3）加NaClO3 的目的是氧化Fe2+,NaClO3 的用量过多会造成的不良后果是_______。
（4）“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55℃~57℃条件下进行，适宜的加热方式为___。
温度控制在55℃~57℃的原因为_________。
（5）已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3 的实验方案:
向“氧化”后的溶液中加入_____，加入NH4HCO3 溶液沉钴得CoCO3。
（实验中须使用试剂:
Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸）。
20.氢气是一种清沽能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）H2S 热分解制氢的原理:
2H2S（g）=2H2（g） + S2（g） △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:
________。
（2）氨硼烷（NH3BH3） 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。
氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。
①110℃时残留固体的化学式为_________。
②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。
（3）十氢萘（C10H18）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。
己知:
C10H18（l）
C10H12（l） +3H2（g） △H1
C10H12（l）
C10H8（l）+2H2（g）△H2
温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘（ 1.00 mol） 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。
图丁表示催化剂对反应活化能的影响。
①△H1___△H2（选填“>”、“=”或“<”）。
② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol（忽略其他副反应）。
③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。
21.硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O
（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:
_______。
（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。
1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。
（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐
，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。
（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________ 。
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。
22.某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:
已知:
①乙醚[（C2H5）2O]:
沸点34.5℃， 微溶于水，易燃。
②盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
（1）操作I的名称是_______。
（2）检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________。
（3）蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________。
（4）滴定前，加入的适量溶液Z是_______（填序号）。
A. H2SO4~H3PO4 B. H2SO3~H3PO4C. HNO3~H3PO4D. HI~H3PO4
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液5.00 mL。
根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c（Fe3+）为______。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。
A.稀释被测试样B.增加平行测定次数
C.减少被测试样取量D.降低滴定剂浓度
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