全国市级联考江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题原卷版.docx

1、全国市级联考江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题原卷版江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研（二）化学试题1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为17的硫原子: B. N2H4的结构式:C. CO2的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很

2、低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4. 已知2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是.A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。

3、下列说法正确的是A. 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)WC. Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D. 常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热:NH4+OH-NH3+H2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.

4、NaCl(aq) Cl2FeCl2B. NH3 NOHNO3C. Fe Fe2O3 FeD. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq) Ag8. 工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A. 加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C. 通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D. 通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-9. 钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量

5、不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。下列说法不正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降B. 图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升C. 图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高D. 图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺110. 高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI+为有机阳离子)。下列说法正确的是Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl3(g)+3CO(g)H1=akJ/mol3A1Cl(g)=2Al(1)+AlCl3(g)

6、H2=bkJ/molAl2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) H3=ckJ/molA. H30B. Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) H3=(a-b)kJ/molC. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al-3e-+7AlC4-=4Al2Cl7-11. 丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物YD. 化合物X、Y和丁苯酞各1mol最多消耗NaOH的量

7、均为1mol12. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B. 同温下，0.1mol/L醋酸溶液pH=a，0.01mol/L醋酸溶液pH=b，则a+1C1-SO2B向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有Fe(OH)3胶体生成C向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/L的FeCl3溶液lmL，振荡，用苯萃取2-3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2是有一定限度的D取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br变

8、质了A. A B. B C. C D. D14. 常温，Ka(HCOOH)=1.7710-4，Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5，下列说法正确的是A. c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(H+)+c(NH4+)C. 0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(Cl-)15. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH

9、3COOH(g)H”、“=”或“”)。8h时，反应体系内氢气的物质的量为_mol(忽略其他副反应)。n1显著低于n2可能的原因是_。21. 硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_。（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是_。1mol苯胺分子中含键的数目是_。（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有_。（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是_。（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_。22. 某同学

10、欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:已知:乙醚(C2H5)2O:沸点34.5，微溶于水，易燃。盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。（1）操作I的名称是_。（2）检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_ 。（3）蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是_。 （4）滴定前，加入的适量溶液Z是_(填序号)。A.H2SO4H3PO4 B.H2SO3H3PO4 C.HNO3H3PO4 D.HIH3PO4（5）滴定达到终点时，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为_。（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。A.稀释被测试样 B.增加平行测定次数C.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度