）<0.1mol
C．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，
c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）－c（CH3COO—）
D．0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，
c（Na+）=2c（A2—）+c（HA—）+c（H2A）
18．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）
A．NH
、NO
、CO
、Na+B．Na+、Ba2+、HCO
、AlO
C．NO
、Fe2+、K+、Cl—D．NO
、K+、AlO
、OH—
19．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，
开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间
后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水
解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）
A．产生气体的体积：
①>②
B．溶液的pH变化：
①增大，②不变
C．电极上析出物质的质量：
①>②
D．电极反应式：
①中阳极2Cl－－2e－=Cl2↑
②中负极2H++2e－=H2↑
20．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
21．已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：
①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）
③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+）
④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）
⑤c（H+）＞c（OHˉ）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）
其中可能的是
A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤
22．某密闭容器中进行如下反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
A.1＜
＜3B.
＜
＜
C.
＜
＜4D.
＜
＜
23．一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：
。
下列说法正确的是（）
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e－=2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇
被氧化产生6NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数）
24．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）；△H>0达到平衡，下列判断正确的是（）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后加入X，上述反应的△H增大
C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态
25、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
26．反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ/mol
在温度为T1．T2时，平衡体系中NO2的体积
分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正
确的是（）
A．A．C两点的反应速率：
A>CB．B．C两点的反应速率：
B=C
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A．C两点气体的颜色：
A深，C浅
27．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。
已知此氨水的密度为0.90g·cm-3，则该氨水质量分数为
A．
B．
C．
D．
高二上学期期末复习选择题专项训练（3）
28．有关如图所示装置的叙述不正确的是
A．该装置内可发生原电池反应
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：
Fe—2e-+2OH-=Fe（OH）2
D．溶液中会出现红褐色的沉淀
29．下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度的下列溶液中：
①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+4）由大到小的顺序是：
①>③>②
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH+4）>c（Cl-）
C．0.2mol/LNa2CO3溶液中：
c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：
c（Cl-）>c（Na+）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）
30．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应为
H2+NiO（OH）
Ni（OH）2，据此判断，下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，H2是正极
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
31．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A．使石蕊试液变红色的溶液中：
K+、Na+、
、
B．在酸性高锰酸钾溶液中：
Na+、
、I—、Br—
C．c（H+）=10-1mol／L的溶液中：
Cu2+、Al3+、
、
D．水电离出的c（H+）=10-12mol／L的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl—、
32．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）。
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（）
A．刚充入时，反应速率v（正）减小，v（逆）增大
B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
33．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年的十大科技突破之首。
下列关于水的说法中不正确的是（）
A．纯水在90oC时PH值等于7B．HCl通入水中，将仰制水的电离
C．NH4Cl加入水中，将促进水的电离D．钠加入水中，将促进水的电离
34．常温下，以下四种溶液的c（OH）最大的是（）
35.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
36.．如下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）
A．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
B．X是正极，Y足负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
D．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
37．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：
2X（g）+Y（g）===3R（g）；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。
下列说法中错误的是（）
A．用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2mol/（L·s）
B．其他条件不变，向容器中再加入lmolR气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变
C．其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大
D．平衡时物质X与Y的转化率相等
38、下列水溶液中可能大量共存的离子组是（）
A、无色透明溶液：
Cr2O72-、CO32-、I-、K+
B、C（OH-）=10-14mol/L的溶液：
NO2-、Fe2+、Na+、Cl-
C、水电离的C（OH-）=10-14mol/L的溶液：
NH4+、Mg2+、SO42-、Al3+
D、与铝反应放出氢气的溶液：
NO3-、Cu2+、Fe3+、Br-
高二上学期期末复习选择题专项训练（4）
39、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）
A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4
40、已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）
A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同。
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等。
C、在NaHA溶液中一定有：
C（Na+）+C（H+）=C（HA-）+C（OH-）+2C（A2-）
D、在Na2A溶液中一定有：
C（Na+）>C（A2-）>C（H+）>C（OH-）
41．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）
A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示生成硫酸的物质的量
42．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：
2E（g）
F（g）＋xG（g）；ΔH＜0。
若起始时E浓度为amol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol／L；若E的起始浓度改为2amol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1
D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol
43、中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。
减排成为国际社会热议的话题。
下列说法正确的是：
（）
推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
乙醇属于一级能源
A、
B、
C、
D、
44、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知（）
H2O（g）＝H2O（l）； △H1＝-Q1kJ·molˉ1
C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）； △H2＝-Q2kJ·molˉ1
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）； △H3＝-Q3kJ·molˉ1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0．5（Q1＋Q2＋Q3）
C．0．5Q1－1．5Q2＋0．5Q3 D．1．5Q1－0．5Q2＋0．5Q3
45、下列推论正确的是（）
A.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则：
△H1>△H2
B.C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：
由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则：
含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H>0，△S>0，则：
该反应任何温度下都能自发进行
46、下列说法中正确的是（）
A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C、熵增加且放热的反应一定是自发反应
D、非自发反应在任何条件下都不能实现
47、下列各组物质中，都是强电解质的是（）
A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2
48、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
（）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
49、把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）
A．自来水B．0.5mol·Lˉ1盐酸C．0.5mol·Lˉ1醋酸D．0.5mol·Lˉ1氨水
50、下列电离方程式中正确的是（）
A、Na2HPO4溶于水：
Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－B、NaHSO4熔化：
NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－
C、HF溶于少量水中：
2HF
H+＋HF2一D、（NH4）2SO4溶于水：
（NH4）2SO4＝2NH4+＋SO42
51、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉
52、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A．
B．
C．
D．
53、用来表示可逆反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）
ABCD
高二上学期期末复习选择题专项训练（5）
54、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V变化曲线图是
55、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2
CO2＋H2
56、常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：
mol·L－1）（）
A、
×（4×10－9+1×10－12）B、
×（8×10－9+1×10－12）
C、5×10－10D、5×10－12
57、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
58、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是
。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：
（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2
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