(4)A、C、D、E组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,将两溶液混合发生复分解反应,其离子方程式为HSO+H+===SO2↑+H2O。
(5)常用(NH4)2S2O8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀,则S2O被还原为SO、Mn2+被氧化为MnO,该反应的离子方程式为5S2O+2Mn2++8H2O===10SO+2MnO+16H+。
答案
(1)三 ⅥA
(2)
(3)HCl H2S
(4)HSO+H+===SO2↑+H2O
(5)5S2O+2Mn2++8H2O===10SO+2MnO+16H+
12.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:
H3AsO4________H3PO4(填“>”“<”或“=”)。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第________族。
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为___________________。
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用,已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为________(填选项字母)。
A.硫 B.砷
C.硒 D.硅
解析
(2)由NaH知,氢元素最低负价为-1价,而氢元素的最高正价为+1价,因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似,可将氢元素放在第ⅣA族。
(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝,Al3+可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀,且沉淀不溶于氨水。
(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和最高价氧化物分子式为RO3,依据题给元素周期表可推知R元素为硒。
答案
(1)二 ⅤA <
(2)ⅣA
(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)C
13.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:
________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?
并说明理由:
_______________________。
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:
装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为__________________。
(5)若要证明非金属性:
C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为________________。
解析 (4)由题中所给药品可知,可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱,因为无加热装置,所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。
(5)由B中药品Na2CO3可知,用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱,所以A中加入硫酸,B、C装置中加入相应的盐。
答案 Ⅰ.
(1)钾 铝
(2)不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
Ⅱ.(3)分液漏斗 防止倒吸
(4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2===S↓+2Cl-
(5)稀硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
14.(2018·山东省部分重点中学调研)下图为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请用化学用语作答:
(1)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(2)⑧⑨⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为____________(用化学式表示)。
(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式:
__________。
(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式:
_____________________。
②混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在碱性溶液中的电离方程式:
____________________。
(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。
写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
______________________________。
(6)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为____________________________。
②Y由④⑥⑩三种元素组成,是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为
__________________________________________________
__________________________________________________。
解析
(1)⑤号元素是F,⑥号元素是Na,⑦号元素是Al,它们的离子电子层结构相同。
对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+。
(2)⑧⑨⑩三种元素分别是P、S、Cl。
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
由于元素的非金属性:
Cl>S>P,所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为HClO4>H2SO4>H3PO4。
(3)⑥号元素Na在空气中燃烧生成Na2O2,电子式是
Na+[]2-Na+。
(4)根据物质的性质及相互转化关系可知:
A是NaCl;B是Cl2;C是H2;D是NaOH;G是Al;F是NaAlO2。
①D溶液与G反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;②混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,则这种物质是Al(OH)3,它在碱性溶液中的电离方程式是Al(OH)3AlO+H++H2O。
(5)根据元素在周期表中的位置可知元素②是Be,元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be(OH)2+2OH-===BeO+2H2O。
(6)①33号元素As的原子结构示意图为
;②Y由④⑥⑩三种元素组成,是生活中常见的消毒剂,则该物质是NaClO。
As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O===2H3AsO4+5NaCl。
答案
(1)F->Na+>Al3+
(2)HClO4>H2SO4>H3PO4
(3)Na+[]2-Na+
(4)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②Al(OH)3AlO+H++H2O
(5)Be(OH)2+2OH-===BeO+2H2O
(6)①
②5NaClO+2As+3H2O===2H3AsO4+5NaCl