人教版必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度跟踪练习.docx
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人教版必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度跟踪练习
高中化学必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度跟踪练习（人教版2019）
一、单选题
1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
A（g）＋3B（g）⇌2C（g），能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化B．3v正（B）=2v逆（C）
C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC
2．反应：
2A+B=2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则这段时间为（）
A．2sB．2.5sC．5sD．10s
3．在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1D．v（D）=1mol·L-1·s-1
4．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2CO3
A．①②B．①③C．③④D．②④
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：
v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B
2CB．A+3B
2CC．3A+B
2CD．A+B
C
6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，你认为可行的方法是（）
A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度D．通入CO
7．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（）
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
C．温度越高，K值越大
D．化学平衡常数随温度的改变而改变
8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：
500℃，10molSO2和5molO2的反应
乙：
500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应
丙：
450℃，8molSO2和5molO2的反应
丁：
500℃，8molSO2和5molO2的反应
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁
C．乙＞甲＞丁＞丙D．丁＞丙＞乙＞甲
9．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是
A．过程I中生成无色气体的是NO
B．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用
C．过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
10．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2molW。
若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为（）
A．1B．2C．3D．4
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA
B．一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子数为4NA
C．1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA
D．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA
12．下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A．图①表示向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化
B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用
C．图③表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定
D．图④能实现电解法精炼铜
13．在容积为1.0L的密闭容器中，充入一定量的
，发生反应
。
随着温度的升高，混合气体的颜色变深。
体系中各物质的浓度与时间关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．反应的
B．在0~60s时段，反应速率
C．该温度下，平衡常数
=0.24
D．
时平衡后将温度变为
，测得
降低，则
14．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：
，经5min后，测得容器内B的浓度减少了
，则下列叙述错误的是（）
A．在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
B．在5min时，容器内D的浓度为
C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol
15．根据下列实验事实，能得到相应结论的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．在2L的密闭容器中，加入2mol和5mol的N2和H2，发生N2+3H2
2NH3，反应5min后，容器中的N2的物质的量减少到1mol，试求：
（1）5min后容器中H2、NH3的物质的量分别为______、_______
。
（2）反应中N2、H2、NH3的化学反应速率分别是______、______、______。
17．一定温度下在某定容容器中发生反应：
2A（g）＋3B（g）=2C（g），开始时，A的浓度为2mol·L-1，B的浓度为4mol·L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L-1，则：
（1）v（B）=___，v（C）=___。
（2）在2min末，C的浓度是___，B的浓度是___。
18．在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）,反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况下）,在此之后又经过4min,铁粉完全溶解。
则:
（1）在前2min内用v（FeCl2）表示的平均反应速率是多少?
________
（2）在后4min内用v（HCl）表示的平均反应速率是多少?
______
（3）前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?
_______
19．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为___________________。
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为____________________________。
（3）4min时，反应是否达到平衡状态？
________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三、实验题
20．H2O2可降解废水中的有机物，活性炭（AC）能促进H2O2分解产生羟基自由基（·OH），提高对水中有机化合物的降解率。
实验表明，AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。
实验室中，将纯化的AC在氮气（60mL·min-1）和氨气（20mL·min-1）气氛中于650℃下热处理2h可制得氨气改性活性炭（ACN）。
回答下列问题：
（1）纯化AC：
将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。
研磨的目的是_______。
为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。
（2）制备ACN；
检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是_______；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为_______。
U形管b内试剂B的作用是_______。
（3）通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。
测定羧基含量的方法：
在锥形瓶中加入0.5gACN，加入amL0.05mol·L-1的X溶液。
上恒温摇床，吸附平衡。
以甲基橙作指示剂，用0.1mol·L-1的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为bmL。
则X为_______（填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”），计算所得活性炭表面的羧基含量为_______mol·kg-1（已知：
ACN中，羧基的
、酚羟基的
、碳酸的
、
；用含a、b的代数式表示）。
（4）某课题组以2500mg·L-1苯酚溶液为模型废水，研究AC与ACN表面的酸碱性对H2O2降解苯酚的影响，得到如下图像：
由图像可知，_______（填“AC”或“ACN”）更有利于H2O2降解苯酚，原因是_______。
21．某小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。
该小组设计了如下的方案。
（1）已知H2C2O4被酸性KMnO4氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为_____，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：
n（H2C2O4）：
n（KMnO4）≥_____
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____
（3）实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=______。
（4）该小组发现室温下反应速率走势如图，有同学认为其中t1～t2时间内速率变快的主要原因是反应放热导致反应体系温度升高，你认为还有可能是：
_____，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____（填序号）
A硫酸钾B硫酸锰
C稀硫酸D氯化锰
22．将浓度均为
的
、
、KI、
溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
该实验是一种“碘钟实验”。
某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：
该“碘钟实验”的总反应为
。
反应分两步进行，反应A为
，反应B为……
（1）反应B的离子方程式是_________________________。
对于总反应，
的作用相当于_______。
（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的
溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入
溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_______________。
（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
（溶液浓度均为
）
用量/ML
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液
（含淀粉）
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：
实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________________________________。
（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为
）
用量/ML
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液
（含淀粉）
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：
________________________________________。
23．某化学小组想制取CuO并证明CuO能加快KClO3的分解速率，设计并进行如下实验：
（一）制取CuO
①称取2g胆矾研细后放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；
②向步骤①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至铜离子沉淀完全；
③将步骤②所得沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中溶解、过滤时玻璃棒的作用依次是_____________。
（2）步骤③中灼烧前后，沉淀颜色的变化为_______。
（3）利用化学方法证明铜离子已经沉淀完全的操作是____________。
（二）证明CuO能加快KClO3的分解速率，并与MnO2的催化效率进行比较
用下图装置进行实验，且均以生成相同状况下20mL氧气为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
①
1.5g
无其他物质
②
1.5g
CuO0.5g
③
1.5g
MnO20.5g
（4）上述实验中的待测数据指_____________；该实验除以上思路外，还可以通过测定______________来比较CuO和MnO2的催化效率。
（5）本实验装置图中量气装置由乳胶管和仪器A_______________（填名称）及50mL___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管改造后组装而成；
（6）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，需补做如下实验：
a．CuO的质量有没有改变；
b．CuO的化学性质有没有改变。
简述验证CuO质量是否改变的操作过程_________________________。
参考答案
1．C2．C3．B4．A5．B6．A7．C8．C9．C10．A11．D12．B13．B14．D15．B
16．2mol2molv（N2）=0.1mol/（L·min）v（H2）=0.3mol/（L·min）v（NH3）=0.2mol/（L·min）
17．
18．0.25mol/（L•min）0.25mol/（L•min）前2min反应速率快。
前2min内v（HCl）=2v（FeCl2）=0.50mol/（L•min）>0.25mol/（L•min）,故前2min反应速率快
19．2A
B0.05mol·L－1·min－1否＝
20．增大接触面积，提高酸洗涤效率将装置内的空气排尽，以免干扰实验关闭K1，打开K2、K3防止烧杯中的水蒸气进入管式炉NaHCO3
ACNACN表面呈碱性，有利于双氧水分解产生羟基
21．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O5∶2①和③①和②0.0001mol/（L·s）【或1.0×10-4mol/（L·s）】产物中的Mn2+对该反应有催化作用（合理即可）B
22．
催化剂淀粉、碘化钾8、3、2其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率由于
，
，所以未出现溶液变蓝的现象
23．搅拌、引流由蓝色变为黑色静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无明显现象生成20mL氧气所需的时间相同时间内产生氧气的体积大小干燥管（球形干燥管）碱式反应结束后取下试管冷却至室温，加足量蒸馏水并充分振荡，过滤、洗涤、干燥、称量，看固体质量是否等于0.5g
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