人教版必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度跟踪练习.docx

1、人教版必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度跟踪练习高中化学必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度跟踪练习（人教版2019）一、单选题1在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A体系的压强不再发生变化 B3v正(B)=2v逆(C)C混合气体密度不再变化 D消耗1 mol A的同时生成2 mol C2反应：2A+B=2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为( )A2s B2.5s C

2、5s D10s3在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5 molL-1s-1 Bv（B）=0.3 molL-1s-1Cv（C）=0.8 molL-1s-1 Dv（D）=1 molL-1s-1410 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是K2SO4 CH3COONa CuSO4 Na2CO3A B C D5在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（molL-1s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关

3、系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为 （）A2A+3B2C BA+3B2C C3A+B2C DA+BC6NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，你认为可行的方法是（ ）A使用催化剂 B改变压强 C提高反应温度 D通入CO7关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）A化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1C温度越高，K值越大D化学平衡常数随温度的改变而改变8向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 S

4、O2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：500 ，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应乙：500 ，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应丙：450 ，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应丁：500 ，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲9一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是A过程I中生成无色气体的是NOB由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用C过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大D当活塞不

5、再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解10把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1min-1，则化学方程式中的n值为( )A1 B2 C3 D411设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ApH13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NAB一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子数为4NAC1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1NAD60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA12

6、下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A图表示向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化B图表示探究过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用C图表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定D图能实现电解法精炼铜13在容积为1.0L的密闭容器中，充入一定量的，发生反应。随着温度的升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是( )A反应的B在060s时段，反应速率C该温度下，平衡常数=0.24D 时平衡后将温度变为，测得降低，则14在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减

7、少了，则下列叙述错误的是（ ）A在5 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为B在5 min时，容器内D的浓度为C该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol15根据下列实验事实，能得到相应结论的是（ ）AA BB CC DD二、填空题16在2L的密闭容器中，加入2mol和5mol的N2和H2，发生N2+3H22NH3，反应5min后，容器中的N2的物质的量减少到1mol，试求：(1)5min后容器中H2、NH3的物质的量分别为_、_。(2)反应中N2、H2、NH3的化学反应速率分别是_、_、_。17一定温度下在某定容容器中发生

8、反应：2A(g)3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2molL-1，B的浓度为4molL-1，2min后，A的浓度减少0.8molL-1，则：（1）v(B)=_，v(C)=_。（2）在2min末，C的浓度是_，B的浓度是_。18在25时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下),在此之后又经过4 min,铁粉完全溶解。则:(1)在前2 min内用v(FeCl2)表示的平均反应速率是多少?_(2)在后4 min内用v(HCl)表示的平均反应速率是多少?_(3)前2 min与后

9、4 min相比,反应速率哪个较快?_19某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_v(逆) (填“”、“”或“”)。三、实验题20H2O2可降解废水中的有机物，活性炭(AC)能促进H2O2分解产生羟基自由基(OH)，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。实验室中，将纯化的AC在氮气(60mLmin-1)和氨气(

10、20mLmin-1)气氛中于650下热处理2h可制得氨气改性活性炭(ACN)。回答下列问题：(1)纯化AC：将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是_。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。(2)制备ACN；检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是_；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为_。U形管b内试剂B的作用是_。(3)通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入0.5g ACN，加入a mL 0.05m

11、olL-1的X溶液。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1 molL-1的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为b mL。则X为_(填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”)，计算所得活性炭表面的羧基含量为_molkg-1(已知：ACN中，羧基的、酚羟基的、碳酸的、；用含a、b的代数式表示)。(4)某课题组以2500 mgL-1苯酚溶液为模型废水，研究AC与ACN表面的酸碱性对H2O2降解苯酚的影响，得到如下图像：由图像可知，_(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚，原因是_。21某小组利用 H2C2O4 溶液与酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化

12、学反应 速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开 始计时。该小组设计了如下的方案。（1）已知 H2C2O4 被酸性 KMnO4 氧化为 CO2 逸出，该反应的化学方程式为_， 为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)_（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_（填编号，下同），可探究H2C2O4 浓度对化学反应速率影响的实验编号是_（3）实验测得反应所用的时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间 内平均反应速率 v（KMnO4）=_。（4）该小

13、组发现室温下反应速率走势如图，有同学认为其中 t1t2 时间内速率变快的主 要原因是反应放热导致反应体系温度升高，你认为还有可能是：_， 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试 剂外，还需要选择的试剂最合理的是_（填序号）A 硫酸钾 B 硫酸锰C 稀硫酸 D 氯化锰22将浓度均为的、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为（1）反应B的离子方程式是_。对于总反应，的作用相当于_。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验。a向酸化的溶液中

14、加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为）用量/ML实验序号溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）实验5 4 8 3 0 实验5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30min，实验是40min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为）用量/ML实验序号溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应

15、方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。23某化学小组想制取CuO并证明CuO能加快KClO3的分解速率，设计并进行如下实验：（一）制取CuO称取2 g胆矾研细后放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；向步骤所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至铜离子沉淀完全；将步骤所得沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中溶解、过滤时玻璃棒的作用依次是_。（2）步骤中灼烧前后，沉淀颜色的变化为_。（3）利用化学方法证明铜离子已经沉淀完全的操作是_。（二）证明CuO能加快KClO3的分解速率，并与MnO2的催化效率进行比较用下图装置进行实验，且均以生成相同状

16、况下20 mL氧气为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.5 g无其他物质1.5 gCuO 0.5 g1.5 gMnO2 0.5 g（4）上述实验中的待测数据指_；该实验除以上思路外，还可以通过测定_来比较CuO和MnO2的催化效率。（5）本实验装置图中量气装置由乳胶管和仪器A_（填名称）及50 mL_（填“酸式”或“碱式”）滴定管改造后组装而成；（6）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验：aCuO的质量有没有改变；bCuO的化学性质有没有改变。简述验证CuO质量是否改变的操作过程_。参考答案1C2C3B4A5B6A7C

17、8C9C10A11D12B13B14D15B162mol 2mol v(N2)=0.1mol/(Lmin) v(H2)=0.3mol/(Lmin) v(NH3)=0.2mol/(Lmin) 17 180.25 mol/(L min) 0.25 mol/(L min) 前2 min反应速率快。前2 min内v(HCl) = 2v(FeCl2) = 0.50 mol/(L min) 0.25 mol/(L min),故前2 min反应速率快 192AB 0.05 molL1min1 否 20增大接触面积，提高酸洗涤效率 将装置内的空气排尽，以免干扰实验 关闭K1，打开K2、K3 防止烧杯中的水蒸气

18、进入管式炉 NaHCO3 ACN ACN表面呈碱性，有利于双氧水分解产生羟基 212KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 52 和 和 0.0001mol/(Ls)【或1.010-4mol/(Ls)】 产物中的Mn2+对该反应有催化作用（合理即可） B 22 催化剂 淀粉、碘化钾 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 由于，所以未出现溶液变蓝的现象 23搅拌、引流 由蓝色变为黑色 静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无明显现象 生成20mL氧气所需的时间 相同时间内产生氧气的体积大小 干燥管（球形干燥管） 碱式 反应结束后取下试管冷却至室温，加足量蒸馏水并充分振荡，过滤、洗涤、干燥、称量，看固体质量是否等于0.5g