第二章 空气与生命 课时练习.docx

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第二章空气与生命课时练习

第一节空气

学法指导

1．空气的成分。

按体积计算：

氮气约占______；氧气约占______；稀有气体约占______；二氧化碳约占______；水蒸气等其他气体和杂质约占______。

2．空气各成分的利用。

氮气：

氮是构成______的主要元素。

氮气______色、______味、性质______。

氧气：

氧气是人类和其他生物进行____________所必需的，可以助燃。

二氧化碳：

二氧化碳是绿色植物______的原料。

固态二氧化碳又称为______，是一种制冷剂，可保藏食品，也可用于人工降雨。

稀有气体：

化学性质______，常用作保护气；有的稀有气体通电时能发出不同颜色。

同步基础练习

一、选择题

1．2004年人类对火星的探索取得了重大突破，图2-2是火星的大气成分含量示意图。

与空气的成分相比较，下列说法正确的是（）

A．火星大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数

B．火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数

C．火星大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数

D．火星大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体

2．空气中按体积计算，含量最多的气体是（）

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

3．空气中氧气与氮气的体积比约为（）

A．4：

1B．1：

4C．1：

5D．4：

5

4．下列说法正确的是（）

A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成

B．空气中氧气的质量占21％．氮气占78％

C．在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气

D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成

5．证明空气成分的科学家是（）

A．法国的拉瓦锡B．瑞典的舍勒

C．英国的道尔顿D．英国的普利斯特里

6．空气中含量最多的气体是（）

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

7．木炭燃烧时所消耗的是空气中的（）

A．氢气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

8．“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所．大多用臭氧机消毒。

而我们所说的臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能（）

A．阻挡和削弱过强的紫外线B．增强紫外线的杀菌能力

C．增强植物的光合作用D．透过更多的紫外线

9．有关氧气的描述，正确的是（）。

A．氧气可以燃烧B．在标准状况下氧气的密度比空气小

C．氧气绝对不溶于水D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

10．潜水员在水下呼吸用的气体是人造空气。

它是由下列气体中的两种气体按一定比例混合而成的，你认为人造空气的成分可能是（）

①氧气②氮气③二氧化碳④氦气⑤水蒸气

A．①②B．①③C．①④D．①⑤

11．装在某容器中的空气，经测定已知其中含氮气10L。

由此可推测该容器中含空气的体积约为（）

A．10LB．13LC．12.8LD．18L

12．下列关于空气的叙述错误的是（）

A．空气中只含有氮气和氧气两种气体

B．空气是人类生存不可缺少的重要自然资源

C．空气不是单一的物质，而是由多种气体组成的混合物

D．一般情况下，空气的成分是比较固定的

13．18世纪，在前人工作的基础上通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的是（）

A．法国化学家拉瓦锡B．瑞典化学家舍勒

C．英国化学家普利斯特里D．意大利化学家阿伏伽德罗

14．桌子上放一个空烧杯，烧杯内（）

A．是氮气B．是氧气C．是空气D．没有物质

15．广场、体育场、飞机场用的照明灯（俗称“小太阳”），充填的气体是（）

A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳

16．空气的成分中，可用于人工降雨的是（）

A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳

17.下列各种气体中，可用来制作霓虹灯的是（）

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

二、填空题

1．成年人每分钟大约吸人氧气8升。

大约需要空气______升，在这些空气中氮气约为_____升。

2．空气的成分按_________计算。

氮气占_____，氧气占_____，稀有气体、二氧化碳和其他杂质占_____。

3．下列事实说明空气含有哪些成分?

（1）木炭在空气中燃烧_____；

（2）空气是制造氮肥的原料_____；

（3）酥脆饼干在空气中放置，逐渐变软_____；

（4）长期放在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色固体物质_____。

4．装满氧气的集气瓶，如图2-3所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。

上述实验说明了氧气具有的性质是：

（1）____________________________

_____________________

（2）____________________________

____________________________

5．向澄清石灰水中吹气，能观察到______________________________，这一现象可以说明_______

_______________________。

第二节氧气和氧化

（1）

学法指导

1．氧气的性质：

物理性质和化学性质。

（1）物理性质：

_______色、_______味、_______溶于水的气体，熔点是—218℃，沸点是一183℃，密度比空气略_______。

（2）化学性质：

比较活泼。

硫+氧气

二氧化硫

现象：

____________________________

碳+氧气

二氧化碳

现象：

____________________________

铁+氧气

四氧化三铁

现象：

____________________________

二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁都是由_______元素和另一种元素组成的，因此都是_______。

同步基础练习

1．下列有关氧气的物理性质叙述，错误的是（）

A．在相同条件下，氧气的密度比空气略大

B．氧气不易溶于水

C．氧气能液化成无色液体

D．氧气物态变化的过程是一个物理变化的过程

2．下列有关氧气的性质，属于化学性质的是（）

A．氧气的密度比空气大B．硫在氧气中能燃烧

C．氧气不易溶于水

D．氧气在一218℃时变成雪花状的蓝色固体

3．下列气体中，有刺激性气味的气体是（）

A．空气B．二氧化硫C．氮气D．二氧化碳

4．鉴定一瓶气体是氧气的方法是（）

A．向集气瓶中倒入澄清石灰水B．观察气体的颜色

C．闻集气瓶中气体的气味

D．用带火星的木条放在瓶口，看木条是否复燃

5．下列物质中，属于氧化物的是（）

A．KMnO4B．H2SO4C．P2O5D．NaOH

6．下列物质分别在氧气中燃烧，有白烟生成的和有黑色固体生成的分别是（）

A．木炭B．红磷C．铁丝D.硫粉

7.下列物质中不存在氧气的是（）

A.新鲜空气B.四氧化三铁C.液态氧D.固态氧

8.下列现象属于氧化反应的是（）

①铝锅表面产生白色斑点②塑料和橡胶制品的老化

③铁表面生锈④生物呼吸作用中有机物与氧气反应

A.①②B.②③④C.②③D.①②③④

9.下列实验现象的描述错误的是（）

A．CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射

D.磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟

10．常温下氧气是______色______味的______体，密度比空气______，______溶于水，液态氧为______色，工业上用______制取氧气，这个变化属于______变化。

11．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶内放入少量的细沙或水，其目的是__________________，该反应的文字表达式为________________________。

同步提高练习

1．关于氧气的性质叙述正确的是（）

A．在任何情况下总是一种无色无味的气体B．可以燃烧

C．性质很活泼，能与许多其他物质反应D．不易溶于水

2．鱼能在水中呼吸，能生存在水里，这说明（）

A．氧气不溶于水B．氧气可溶于水

C．氧气不易溶于水D．鱼呼吸不要氧气

3．要除去密闭容器中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法。

下列物质中可选用（）

A．硫B．木炭C．红磷D．蜡烛

4．某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（）

A．一定含有碳、氢、氧三种元素

B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素

C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

5．区别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的最佳方法是（）

A．测量3瓶气体的密度B．测量3瓶气体的水溶性

C．通入澄清石灰水D．用燃着的木条分别放入3瓶气体中

6．用氯酸钾和红磷混合而成的运动会用的发令响炮，一经撞击，两种物质剧烈反应，发出响声并产生白烟。

根据这些物质的性质判断，反应的产物是（）

A．氧气和红磷B．氯酸钾和五氧化二磷

C．氯化钾和红磷D．氯化钾和五氧化二磷

7.要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）

A.碳B.硫C.蜡烛D.磷

8．有A、B、C、D四种物质。

A是没有颜色没有气味的气体。

B在A中燃烧很旺产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃着的火柴伸人到D的集气瓶中，火焰立即熄灭。

且D能使澄清石灰水变浑浊。

由此可推断

A是______，B是______，C是______，D是______。

9．在测量空气中氧气体积比例的实验中。

使用的红磷一般要过量，这是为什么?

能不能用硫粉代替红磷进行实验?

其理由是什么?

10．如下图实验装置，烧杯中是水，当反应完成并冷却到室温后，则水往哪个容器里流?

理由是什么?

如果把烧杯中的水改为澄清石灰水，那么又会有怎样的现象发生，这又是为什么?

第二节氧气和氧化

（2）

学法指导

1．氧气的制备。

（1）实验室制备：

过氧化氢

水+氧气

其他制备方法：

氯酸钾

氯化钾+氧气

氯酸钾、氯化钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体，其中二氧化锰是催化剂。

高锰酸

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾为紫黑色固体。

氧气一般采用________________法或_______________法收集。

（2）工业制法：

利用空气中各气体的沸点不同来分离空气，得到氧气。

2．氧化反应：

物质与氧发生的反应。

（1）缓慢氧化：

铁生锈、呼吸作用。

（2）燃烧：

可燃物质与氧气发生的一种______、______、______的氧化反应。

燃烧的条件：

____________、____________。

3．氧气的化学性质较活泼，能与多种金属及非金属发生化学反应。

要特别注意碳、磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的现象和产物。

4．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是物质跟氧气在不同条件下发生的氧化反应。

物质和空气起氧化反应时，是否有燃烧现象发生，决定于温度是否达到这种物质的着火点；同时物质在空气中燃烧的急速程度，主要取决于它与空气接触面积大小；燃烧是否会引起爆炸，决定于可燃物所处空间大小和是否有大量气态生成物骤然产生；缓慢氧化是否能引起自燃，决定于氧化产生的热量能否及时散逸和物质的着火点的高低。

5．灭火的实质是使正在燃烧的物质不再具备燃烧的条件。

同步基础练习

1．一般来说，水能灭火的原因是（）

A．水不是可燃物

B．水变成水蒸气吸热，降低燃烧物的温度

C．水变成水蒸气可使燃烧物与空气隔绝

D．水变成水蒸气既可降低燃烧物的温度，又可以隔绝空气

2．下列关于燃烧、缓慢氧化和自燃的说法正确的是（）

A．都是氧化反应B．都要发热发光

C．都很剧烈D．都要达到着火点

3．某气体可用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是（）

A．易溶于水，密度比空气大B．难溶于水，密度比空气小

C．易溶于水，密度比空气小D．难溶于水，密度比空气大

4．下列现象属于缓慢氧化的是（）

A．水结成冰B．煤炭燃烧C．火药爆炸D．铁锅生锈

5．实验室里采用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制取氧气，下列关于H2O2的说法正确的是（）

A．它是由氢气和氧气组成的

B.它是由一个氢分子和一个氧分子构成

C．它由氢元素和氧元素组成

D．它由两个氢原子和两个氧原子组成

6．下列物质中，既是纯净物，又是化合物，还是氧化物的是（）

A．纯净的盐水B.液氧C．葡萄糖D．冰水混合物

7.下列仪器中，不能用酒精灯进行加热的是（）

A．试管B.烧杯C.量筒D.烧瓶

8.实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：

①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。

其操作顺序正确的（）。

A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥

C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤

9.下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）

10.下列操作，既跟二氧化碳的物理性质有关，又跟二氧化碳的化学性质有关的是（）

A.用二氧化碳制干冰B.将二氧化碳加压溶解制汽水

C.二氧化碳可使石灰浆变硬D.二氧化碳可用来灭火

11．燃烧同时具有的两个条件是

（1）________________，

（2）________________。

12．生物体的________内的________与________反应，最终产生________、________等产物，同时释放________，供生命活动的需要，这样的过程称为呼吸作用。

13.实验室收集的氧气可用_______，若要收集较干燥的氧气，可用____________。

盛满氧气的集气瓶放在桌上，瓶口应_______，这是因为______________，可防止氧气散逸。

同步提高练习

1．下列说法正确的是（）

A．只要有足够的温度，所有物质都可以在空气中燃烧

B．硫粉放入氧气中即燃烧产生二氧化硫

C．物质发生缓慢氧化最终一定引起白燃

D.爆炸不一定属于化学变化

2．用扇子一扇。

燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（）

A．供给的氧气减少B．供给的空气增加

C．使蜡烛的着火点降低D．使温度低于蜡烛的着火点

3．一氧化氮（NO）常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气的密度略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮（NO2），现要收集该气体，可采用的方法是（）

A．只用向上排空气法B．只用排水法

C．用排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法

4.食用油在锅里着火，关掉火源后，火仍不熄灭。

这时灭火最简便、安全的方法是（）

A.泼水B.盖严锅盖C.把油倒入水槽D.用灭火器

5.有化学变化引起的爆炸是（）

①火药爆炸②气球受热爆炸③车胎充气太多而爆炸④油库遇火而爆炸⑤蒸汽锅炉爆炸⑥液化石油气遇火而爆炸

A.①②④B.①④⑥C.②⑤⑥D.①③⑤

6．用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）。

A．不放出氧气B．放出氧气的速率慢

C．放出氧气的总量会减少D．放出氧气的总量会减少且速率慢

7.火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（）

A.氧气不足B.没达到着火点

C.火柴的着火点升高D.空气不足

8.下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。

请回答下列问题：

（1）选用的铁丝应用进行处理。

（2）①铁丝为什么要绕成螺旋状?

。

②铁丝前端为什么要系一根火柴?

。

③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？

④点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是

。

（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是

。

（4）若某同学取了一段纱窗网上的细铁丝，来做这个实验。

结果没有观察到应有的实验现象。

请分析此实验失败的可能原因。

。

9.右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的仪器装置，其中有三个主要错误，它们是：

（1）。

（2）。

（3）。

实验后发现试管炸裂，则可能的原因有哪些?

（至少答三种可能）

10.2009年2月9日院校佳节，央视新楼因违规燃放烟花爆竹燃起熊熊大火。

通过化学学习，我们懂得了一些消防安全知识。

请举出日常生活中常见的两个灭火事例，并说明其中灭火原理。

（灭火原理不要重复）

灭火事例

灭火原理

11.臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。

臭氧的氧化能力比氧气强得多。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。

超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

（1）氧气和臭氧是不是同种物质?

。

（2）将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是。

（3）应采取什么方法保护臭氧层?

。

第三节化合反应与质量守恒

学法指导

1．化合反应和分解反应。

化合反应：

_________或_________的物质生成_________物质的反应。

例如：

硫+氧气

二氧化硫

分解反应：

________物质生成________或________的物质的反应。

2．质量守恒定律：

即在________中，参加化学反应的________等于________。

3．化学方程式：

用化学式来表示化学反应的方程式。

例如：

铁+氧气

四氧化三铁

起化学方程式为：

____________________

4．利用质量守恒定律，根据化学方程型计算。

5．质量守恒定律。

物质是客观存在的，即使经过了化学变化，也只是原子间的重新组合。

在反应前后，原子的种类和数量都没有改变，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。

6．化学方程式的书写。

书写化学方程式必须以客观事实为依据，并要遵守质量守恒定律。

书写化学方程式要注意以下几点：

（1）左边反应物，右边生成物，分子式要写正确。

（2）化学方程式要按最简比配平，一般用观察法、最小公倍数、奇数配偶法。

（3）要注明反应条件，如：

点燃、加热、高温、通电、催化剂等。

还要注明生成气体和沉淀的符号。

气体用“↓”，沉淀用“↑”。

7．根据化学方程式计算的一般步骤：

（1）设未知数。

（2）列出完整的化学方程式。

（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量，并找到与未知物质间的关系。

（4）列出比例关系并计算。

（5）写出简明答案。

同步基础练习

1．根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中燃烧后，生成物的质量（）

A．大于木炭的质量B．小于木炭的质量

C．等于木炭的质量D．无法比较

2．化学反应前后必定发生改变的是（）

A．分子种类B．元素种类C．原子数目D．物质质量总和

3．下列化学方程式中。

不正确的是（）

A．S+O2

SO2B．H2O2

H2↑+O2↑

C．3Fe+2O2

Fe3O4D．4P+5O2

2P2O5

4．下列化学反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（）

A．NH3+HCI=NH4ClB．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O

=2H2↑+O2↑D．4P+5O2

2P2O5

5．在A+B=C+D的反应中．7克A和8克B恰好完全反应，生成9克D，那么同时生成C的质量是（）

A．6克B．7克C．8克D．9克

6．在化学反应A+B=C+D中，若生成10克C，需10克A和20克B。

如果现在要生成10克D，那么需要A物质的质量是（）

A．5克B．10克C．15克D．20克

7．现将16克硫粉完全燃烧，则需要氧气的克数是（）

A．8克B．16克C．24克D．32克

8．在X+2O2=CO2+2H2O反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（）

A．CB．COC．CH4D．C2H5OH

9．在化学反应2Mg+O2=2MgO中，Mg、O2、MgO的质量比为（）

A．24：

32：

40B．48：

32：

80

C．24：

32：

64D．24：

32：

80

10．写出下列反应的化学方程式，指出反应类型（化合反应、分解反应、氧化反应）。

（1）水在通电情况下，产生氢气和氧气；

化学方程式：

___________________；

反应类型：

_____________。

（2）铁丝在与空气中的氧气反应生成红色的铁锈（Fe2O3）；

化学方程式：

__________________________；

反应类型：

_____________。

（3）高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下反应生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气；

化学方程式：

__________________________；

反应类型：

_____________。

11．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水。

根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______和_________元素。

12．在反应2X+Y2=2Z中。

已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为_________。

13．在A+B=C+D反应中。

参加反应的A和B的质量比为3：

4，若生成C和D共2.8克，那么需要A的质量为______克，B的质量为______克。

14．配平或完成下列化学方程式。

（1）____C+____Fe2O3

____Fe+____CO2

（2）____C2H2+____O2

____H2O+____CO2

（3）____Fe2O3+____HCl——____FeCl3+____H2O

（4）____Al+____Fe3O4

____Fe+____Al2O3

（5）____FeS2+____O2

____Fe2O3+____SO2

同步提高练习

1．化学方程式2H2O

2H2↑十O2↑中的等号表示（）

A．水是由氢气和氧气组成的

B.参加反应的水的分子数等于生成的氢气和氧气分子数之和

C．参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气质量之和

D．以上说法都不对

2．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）

A．煤燃烧化为灰烬．该反应不符合质量守恒定律

B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克

C．一切化学反应都遵从质量守恒定律

D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

3．下列叙述正确的是（）

A．铁丝燃烧后，生成物的质量与铁丝质量相等

B．氢气和氧气混合气体的质量等于反应后生成水的质量

C．参加反应的氧气和硫粉的质量总和与生成的二氧化硫的质量相等

D．由于化学反应前后分子总数保持不变．所以反应前后的质量不变

4．下列叙述符合质量守恒定律的是（）